福建省福州福清市2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(    )

A.炼钢 B.食物腐败 C.钢铁腐蚀 D.塑料老化

2. 难度：中等

下列变化，属于吸热过程的是（ ）

A.浓H₂SO₄溶于水 B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应 D.Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl反应

3. 难度：简单

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(    )

①燃放爆竹  ②碘的升华  ③金属钝化  ④铝热反应  ⑤干冰汽化 ⑥加热氯化铵  ⑦浓硫酸稀释

A.①③④⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤ D.以上选项都不正确

4. 难度：中等

考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是

A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行

B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低

C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态

D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生

5. 难度：中等

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　)

A.若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B.若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D.若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

6. 难度：简单

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A.增加H₂O的量

B.将容器的体积缩小一半

C.使体积不变，充氮气使体系压强增大

D.使压强不变，充氮气使容器体积增大

7. 难度：中等

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

8. 难度：中等

下面有关电化学的图示，完全正确的是

A.

B.

C.

D.

9. 难度：中等

在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V_A）是 （    ）

A.0.02mol/（L·min） B.0.04mol/（L·min）

C.0.08mol/（L·min） D.0.8mol/（L·min）

10. 难度：中等

可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L^-1·s^-1)分别为①v(A)=0.15  ②v(B)=0.6  ③v(C)=0.4  ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   )

A.② B.④ C.①和④ D.②和③

11. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

12. 难度：简单

在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z_（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　）

A.40%

B.50%

C.60%

D.70%

13. 难度：简单

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

14. 难度：中等

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1 降到 0.8mol•L^-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L^-1 降到 0.2mol•L^-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

15. 难度：简单

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu₂O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

16. 难度：简单

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）

①             ②             ③              ④

A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③

17. 难度：中等

钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①Fe由＋2价转化为＋3价；②O₂被还原；③H⁺ 被还原；④有Fe₂O₃·H₂O生成；⑤杂质碳被氧化除去

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤

18. 难度：简单

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1 ②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1由此可以推断下列结论正确的是（　　）

A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B.①的焓变为221 kJ·mol^－1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ

D.1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ

19. 难度：中等

可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

20. 难度：中等

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是

A.x的值为2 B.A的转化率为40%

C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ¹ D.D的体积分数为20%

二、填空题

21. 难度：简单

写出下列反应的平衡常数的表达式：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) ____；

②2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ____；

③CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g) ____；

④Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 3Fe(s)+4H₂O(g)____。

三、结构与性质

22. 难度：中等

如图为持续电解CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间后，将CO₂连续通入电解液中。

(1)电解时，F极发生___反应，电极反应式为____，E极发生________反应，电极反应式为________，电解总反应的离子方程式为___________。

(2)电解池中产生的现象：①____________，②____________，③____________。

四、填空题

23. 难度：简单

将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H₂SO₄中，一组插入FeCl₃溶液中，分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中，正极分别是________。

a．石墨、石墨    b．石墨、Fe片   c．Fe片、Fe片   d．Fe片、石墨

(2)写出插入H₂SO₄中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_______。

(3)写出插入FeCl₃溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)__。

五、原理综合题

24. 难度：中等

如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期ⅤA族，则Na₃AsO₄溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A烧杯中的主要实验现象是______，C电极上的电极反应式为：__。

(3)一段时间后，再向B烧杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总的离子方程式为I₂＋＋2OH^－=2I^－＋＋H₂O，此时D为____极，发生________反应。

(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝_____________。