| 1. 难度：简单 | |
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据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 A. B. C. D.
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D.液氨、石灰水、水银
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| 3. 难度：中等 | |
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把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.Na2SiO3 D.NaHCO3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
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| 5. 难度：简单 | |
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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Na+、 C.K+、Cu2+、Cl－、Br－ D.Ba2+、Na+、OH－、
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中书写正确的是( ) A.铝与盐酸反应 Al+H+═Al3++H2↑ B.硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应 Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ C.铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+ D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl﹣═AgCl↓
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| 7. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：简单 | |
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同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A.2∶3 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶2
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| 9. 难度：中等 | |
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向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 A.Fe2+、Fe3+ B.Fe2+、Cu2+ C.Fe3+、Cu2+ D.Cu+、Cu2+
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| 10. 难度：中等 | |
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将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
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| 11. 难度：简单 | |
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下面关于金属钠的描述正确的是 A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B.钠离子具有较强的还原性 C.钠很软，在新材料领域没有用途 D.将一小块钠投入水中时，立即放出氧气
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间 B.光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C.当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的
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| 13. 难度：简单 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A.在16g氧气中含有NA个分子 B.标准状况下，22.4L空气含有NA个分子 C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验现象的描述错误的是 A.新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B.向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生 C.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色 D.在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
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| 15. 难度：中等 | |
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蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A.沉淀X的成分是SiO2 B.从组成看,其成分皆是碱性氧化物 C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2
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| 16. 难度：简单 | |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl B.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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| 17. 难度：简单 | |
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（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________ （2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________ （3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________ （4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________ （5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________
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| 18. 难度：简单 | |
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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。
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| 19. 难度：简单 | |
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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中F为红褐色沉淀。四氧化三铁遇酸可能发生反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O；请填写下列空白：
（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_____________； （2）写出G→J的离子方程式_____________； （3）写出D→F的离子方程式_____________。
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| 20. 难度：中等 | |
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实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL （2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号) ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。 （4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________ ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________ ③ 定容时，俯视读数_________________________________________________ ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________
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| 21. 难度：中等 | |
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有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。 ①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。 ②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。 ③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题： （1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式） （2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。 （3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓） 完成下列问题： （1）该反应中氧化剂是________，还原产物是________． （2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是_______？参加反应的高锰酸钾质量为_______？
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