安徽省皖西南联盟2019-2020学年高一下学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关化学反应的热现象的说法正确的是(    )

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.化学反应发生过程中一定有能量变化

C.能量变化必然伴随化学变化的发生

D.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关

2. 难度：简单

下列化学用语表述不正确的是(    )

A.含6个中子的碳原子的核素符号：

B.CCl₄的电子式：

C.Cl^-的结构示意图：

D.NH₃的结构式：

3. 难度：简单

下列反应属于氮的固定的是(    )

A.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

B.2NO+O₂=2NO₂

C.N₂+O₂2NO

D.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

4. 难度：简单

已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：

	X	Y	Z
起始浓度(mol∙L^-1)	0.3	0.5	0
5s末浓度(mol∙L^-1)	0.1	0.4	0.3

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（    ）

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

5. 难度：简单

下列装置能构成原电池的是(    )

A. B.

C. D.

6. 难度：简单

下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是(    )

A.NaCl、HCl、NaOH B.Na₂S、HCN、H₂S

C.CO₂、H₂O、CS₂ D.Na₂S、O₂、H₂

7. 难度：简单

下列措施一定不能增大化学反应速率的是(    )

A.降低温度 B.增加固体反应物的量

C.固体块状的反应物改为粉末状 D.压缩容器体积增大压强

8. 难度：中等

下列物质的结构、性质的比较中不正确的是(    )

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ B.热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

C.碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃  D.粒子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

9. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A.SO₂作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量

B.NH₃溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红

C.含硫燃料的燃烧是空气中SO₂含量增多的主要原因

D.大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨

10. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L^-1∙s^-1    ②v(B)=0.6mol∙L^-1∙s^-1  ③v(C)=0.5mol∙L^-1∙s^-1  ④v(D)=0.45mol∙L^-1∙s^-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是(    )

A.②③④① B.④③②① C.③④②① D.②④③①

11. 难度：简单

下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是

A.从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程

B.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等

C.海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿

D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想

12. 难度：中等

一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。后，的浓度为。下列有关说法不正确的是(    )

A.末，用表示的反应速率为

B.末，的浓度为

C.内，生成的水的质量为

D.内，的物质的量减少了

13. 难度：简单

下列有关说法中正确的是(    )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应

B.检验久置在空气中的Na₂SO₃溶液是否变质可先加入HNO₃溶液，再加BaCl₂溶液来检验

C.锌与稀硝酸反应可以得到氢气

D.大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨

14. 难度：中等

鱼雷采用的Al-Ag₂O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法正确的是(    )

A.Ag₂O在原电池正极被氧化

B.负极的电极反应式为Al+4OH^--3e^－=+2H₂O

C.电子由Ag₂O极经外电路流向Al极

D.此电池中电能可100%转化为化学能

15. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

A.根据两种金属在反应中失去电子的难易程度，可判断两种元素金属性的强弱

B.在、中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C.原子中，质子数与核外电子数、核内中子数均相等

D.外层只有1个电子的原子都是金属原子

16. 难度：中等

下列反应对应的离子方程式正确的是(    )

A.将过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+4H⁺+=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B.亚硫酸与次氯酸钠反应：H₂SO₃+ClO^-=HClO+

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH^-=NH₃∙H₂O

D.Cu₂O与足量稀硝酸反应：3Cu₂O+14H⁺+2=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O

17. 难度：简单

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下是气体。下列说法正确的是(    )

W
Y	Z

A.简单离子半径：W<Y<Z B.化合物XZW可作消毒剂

C.化合物X₂Y中含有共价键 D.最简单氢化物的沸点：W<Y

18. 难度：简单

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法正确的是(    )

A.电池工作时，OH^-向正极移动

B.电池工作时，MnO₂得电子被氧化

C.电池工作过程中，KOH的浓度在不断减小

D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

19. 难度：中等

已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol^—1，C(s)+ O₂ (g) = CO(g)   △H  = —110.5kJ·mol^—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO₂的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO₂)相比较，损失的能量是

A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ

20. 难度：简单

常温下，由、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为(    )

A.1∶2∶3∶5 B.3∶2∶5∶4 C.4∶1∶4∶3 D.2∶3∶4∶1

二、填空题

21. 难度：简单

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC₂H₂(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C₂H₂燃烧的热化学方程式是________。

(2)已知C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-393.5kJ·mol^-1，C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-395.0kJ·mol^-1，则反应C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H=__kJ·mol^-1。

(3)已知H₂(g)的燃烧热△H₁=-285.0kJ·mol^-1，CO(g)的燃烧热△H₂=-283.0kJ·mol^-1，CH₃OH(l)的燃烧热△H₃=-726.0kJ·mol^-1。0.2mol由H₂和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H₂和CO的质量比为______。工业上在催化剂的作用下，可用H₂(g)和CO(g)合成CH₃OH(l)。请写出由H₂(g)和CO(g)合成CH₃OH(l)的热化学方程式：________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1。已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) △H=-33.1kJ·mol^-1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：__________。

22. 难度：简单

Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe³⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Fe²⁺(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液是____________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有0.05mol电子通过外电路时，两极材料的质量变化相差______g。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。电子从a极____(填“流入”或“流出”)，电极b的电极反应式为____。

三、工业流程题

23. 难度：简单

工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。

四、有机推断题

24. 难度：简单

表给出了五种元素的相关信息，其中B、C、D、E均为短周期主族元素。

元素	相关信息
A	纯净的A的单质是银白色的，可又被划分为黑色金属，其原因是表面常附有黑色的、有磁性的氧化物
B	在常温、常压下，其单质为气体，是一种最清洁的燃料
C	其常见单质为空气的重要组分之一，也是地壳中含量最高的元素
D	室温下其单质为固体，其氧化物大量排放会形成酸雨，造成空气污染
E	其常见单质通常可用作保护气，是空气的主要成分。该元素的某种氧化物为红棕色气体

根据上述信息填空：

(1)D在元素周期表中的位置是____。

(2) B₂D与DC₂反应能生成D的单质，该反应中作还原剂的是_____(填化学式)。

(3)写出E₂B₄的结构式：___。E₂B₄可用作火箭燃料，与B₂C₂反应可放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，写出上述反应的化学方程式：_______。

(4)由A形成的简单低价态的阳离子在酸性条件下可被B₂C₂氧化，请写出该反应的离子方程式：_______。

五、计算题

25. 难度：简单

一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L^-1∙min^-1，则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L^-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L^-1∙min^-1。

(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。