| 1. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是 A.氢氧根离子式： C.氯离子结构示意图：
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化合物中只含共价键的是 A.KCl B.NaOH C.H2O D.MgCl2
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| 3. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装 B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应 C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用 D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料
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| 4. 难度：简单 | |
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月球表面土壤里有一种非常有用的资源 A. B. C.核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化 D.在
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| 5. 难度：简单 | |
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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于 A.质量数为278 B.中子数为118 C.质子数为198 D.中子数与核外电子数之差为80
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于元素周期表的说法正确的是 A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D.第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为4
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| 7. 难度：简单 | |
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下列变化过程中，属于放热反应的是 ①碳和二氧化碳 ②黑火药爆炸 ③固体NaOH溶于水 ④钠与水反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌 A.①③⑥ B.②④⑤ C.②③④ D.②④⑥
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：简单 | |
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下列有关有机物的说法中正确的是（ ） A. B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D.相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4
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| 10. 难度：简单 | |
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用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（ ） A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾 C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管
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| 11. 难度：简单 | |
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有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是 A.水煤气主要成分是CH4 B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D.鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用KMnO4溶液鉴别
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| 12. 难度：中等 | |
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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 溶液中的SO42－向铜极移动 B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应 C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑
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| 13. 难度：简单 | |
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为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
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| 14. 难度：简单 | |
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。 A.2NaCl（熔融） B.MgO＋H2 C.Fe3O4＋4CO D.2HgO
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| 15. 难度：中等 | |
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在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) A.为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B.平衡时放出197kJ热量 C.平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D.平衡时SO2和SO3共2mol
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| 16. 难度：中等 | |
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有关卤族和碱金属元素性质的递变规律说法正确的是 A.卤族元素从F到I，对应氢化物的还原性逐渐增强 B.碱金属元素与O2反应均可得到多种氧化物 C.碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐升高 D.卤素单质从F2→I2氧化性逐渐增强
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
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| 18. 难度：简单 | |
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对于可逆反应H2（g）+I2（g） A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B.正、逆反应速率的比值是恒定的 C.达到平衡时，正、逆反应速率相等 D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
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| 19. 难度：中等 | |
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：
A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键 B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐
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| 20. 难度：简单 | |
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化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
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| 21. 难度：简单 | |
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有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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(1)现有下列有机物：A.苯B.乙烷C.乙醇D.乙酸E.乙烯。分子中所有原子在同一平面的是_____(填字母编号，下同)；常温下能与溴的四氯化碳溶液反应的气体有______。 (2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____________；属于高分子化合物的是______________；能水解的是__________。(填序号) (3)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。 A．淀粉与纤维素；B．乙烯与聚乙烯；C．甲烷与丁烷；D．乙醇与甘油；E．
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下面是元素周期表的一部分。
根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。 （1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。 （2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。 （3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________。 ②若反应CO2(g)+3H2(g) A．υ(CO2)=0.15mol•L－1•min－1B．υ(H2)=0.01mol•L－1•s－1 C．υ(CH3OH)=0.2mol•L－1•min－1D．υ(H2O)=0.45mol•L－1•min－1 该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母) （2）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中提取溴的工业流程如图所示：
①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。 ②步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又随之转变成化合态的溴，其目的是__________。
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| 25. 难度：中等 | |
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实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示， （1）写出制备反应的化学方程式__________。 （2）在试管②中可观察到的现象是__________。 （3）装置中通蒸气的导管可以插入饱和Na2CO3溶液中的原因是__________；若要把制得的乙酸乙酯与Na2CO3溶液分离开来，应采取的实验操作是__________。
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