广东省2020届高三调研考试理科综合化学试卷（一）

一、单选题

1. 难度：简单

SiC陶瓷基复合材料是以SiC陶瓷为基体与高强度、高弹性纤维复合的一类复合材料，具有耐磨、相对重量较轻、抗腐蚀等持点。下列相关的说法不正确的是（　　）

A.SiC陶瓷具有耐高温、抗腐蚀等优异性能

B.SiC陶瓷基复合材料的韧性比SiC陶瓷的高

C.SiC陶瓷基复合材料不具有SiC的化学性质

D.SiC陶瓷基复合材料具有耐高温性能

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，2.8g由CO与CO₂组成的混合物中含有的质子总数为1.4N_A

B.常温常压下，18g由葡萄糖与冰醋酸组成的混合物中含有的碳原子数可能为N_A

C.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N_A

D.标准状况下，将11.2LCl₂通入足量水中，溶液中N(ClO^﹣)+N(Cl^﹣)+2N(Cl₂)＝N_A

3. 难度：中等

化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法正确的是

A.X的分子式为C₇H₆O₂ B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种 D.Z能与稀硫酸发生水解反应

4. 难度：中等

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（    ）

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

5. 难度：中等

常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是   

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：

6. 难度：中等

下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项	实验操作	现象
A	向盛有溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡后滴加KSCN溶液	溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色
B	向盛有的溶液的试管中通入乙烯	溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象
C	向溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的溶液	先产生白色沉淀，后沉淀消失
D	向盛有溶液的试管中滴加稀硫酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

以PbO为原料回收铅的过程如下：

Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的溶液；

Ⅱ.电解Na₂PbCl₄溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H₂SO₄

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl₄^2—+2e^—=Pb+4Cl^—

C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

二、实验题

8. 难度：中等

某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe₂O₃)为原料制备碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，具体流程如下：

已知：Cu₂(OH)₂CO₃为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。

(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为 ___。

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。

(4)洗涤Cu₂(OH)₂CO₃沉淀的操作为____。

(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是____；该步骤生成Cu₂(OH)₂CO₃的同时产生CO₂，请写出该反应的化学方程式：____。

(6)某同学为测定制得的产品中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数，进行了如下操作：称取m₁g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m₂g，则样品中Cu₂(OH)₂CO₃的纯度为____(用含m₁、m₂的代数式表示)。

9. 难度：困难

苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：

4+9Fe+4H₂O4+3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	密度(g•mL^-1)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	备注
硝基苯	1.2037	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	1.0217	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚	空气中易变质
乙醚	0.7134	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸3～5min后冷却至室温，再将7.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。

Ⅱ.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5～6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。

请回答下列问题：

（1）由苯制取硝基苯的化学方程式为__。

（2）仪器X的名称是__；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是__。

（3）分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是__。

（4）装置2和装置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；装置2中长导管B的作用是__。

（5）萃取分液操作过程中要远离明火和热源，原因是__。

（6）温度T的范围为__，实验结束得到6.0mL产物，则苯胺的产率为__(保留三位有效数字)。

三、原理综合题

10. 难度：困难

运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe₂O₃、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

以Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。

①C(s)+H₂O(g)═CO(g)+H₂(g)△H₁＝akJ•mol^﹣1

②CO(g)+2H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)△H₂＝bkJ•mol^﹣1

（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____

（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。

Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgK_p[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。

  

（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。

（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s)⇌Fe(s)+CO₂(g)，则CO的平衡转化率为_____。

Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH₄(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为p₀，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

（5）T℃下，该反应的K_p＝_____。

（6）若起始时向该容器中加入1mol CH₄(g)，4mol FeO(s)，1mol H₂O(g)，0.5mol CO₂(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

11. 难度：中等

KMnO₄是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应:5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息,完成下列问题:

(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为_____。

(2)1 mol [Mn( H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为__________。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C₂O₄^2-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H₂O>H₂Se>H₂S,原因是__________。

(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm^-3。

四、有机推断题

12. 难度：困难

某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。

(2)足量的D与Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。

(3)E的结构简式为______________。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。

(6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

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