福建省福州福清市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

¹³ CNMR（核磁共振）、¹⁵ NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是

A.¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B.¹³C电子排布式为1s²2s²2p³

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D.¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

2. 难度：简单

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E5个原子共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是（    ）

A.P B.Mg C.Cl D.Si

3. 难度：简单

下列原子的价轨道表示式正确的是

A. B.

C. D.

4. 难度：中等

A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（    ）

A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE

5. 难度：简单

根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（    ）

A.石墨转化为金刚石

B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O

C.NaCl熔化

D.Na₂O溶于水

6. 难度：中等

第三周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一电离能仅大于Na，下列关于此元素的叙述正确的是

A.该元素的单质能在CO₂中燃烧 B.该元素的氢氧化物具有两性

C.原子半径比钠的原子半径大 D.1mol该元素单质可与酸反应产生1molH₂

7. 难度：简单

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ）

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

8. 难度：中等

X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是

A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y 的单质为原子晶体

C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体

9. 难度：简单

下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是（    ）

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	氖	二氧化硅
组成晶体的微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	原子
晶体内存在的结合力	离子键	范德华力	共价键	共价键

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（   ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. -1

11. 难度：简单

下列四元素：①C、②N、③F、④O，电负性由大到小的顺序为

A.①②③④ B.④③②① C.③④②① D.③④①②

12. 难度：简单

下列物质电子式书写正确的是（    ）

A.—CH₃ B.NH₄I

C.H₂S D.CH₃Cl

13. 难度：简单

下列铜原子核外电子排布式正确的是（    ）

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

14. 难度：简单

在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（    ）

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

15. 难度：简单

M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（    ）

①M的氧化性弱于N

②M的氧化性强于N

③N^2-的还原性弱于M^2-

④N^2-的还原性强于M^2-

A.①④ B.②④ C.①② D.②③

16. 难度：中等

已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（    ）

A.元素的第一电离能：X>W B.离子的还原性：Y^2－>Z^－

C.氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D.原子半径：X<W

二、有机推断题

17. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数W＞X＞Z＞Y。X原子的最外层没有p电子，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，W与Z原子核外s电子与p电子数之比均为1∶1。则：

（1）写出各元素的元素符号：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

（2）四种元素原子半径大小顺序依次为____________________________________。

（3）W、X元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________________________(用化学式表示)。

三、结构与性质

18. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层轨道表示式是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。

（1）甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。

（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是_______。

（3）丙的硫酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是____。

（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是________，用电子式表示该化合物的形成过程_________________。

（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是________＞________。

（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是_______。

（7）丙元素原子最外层电子排布式是____________。

（8）乙和丁形成的化合物的电子式是____________________。

四、元素或物质推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns²np^n＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子核外电子排布式为______________。

（2）A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为_______。

五、有机推断题

20. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。

(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

六、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子	——	9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。