福建省福州福清市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是(    )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.①③⑥⑧ D.②④⑥⑧

2. 难度：简单

C（s）＋O₂（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　）

A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

B.1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量

C.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量

D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量

3. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为放热反应，热效应等于△H

C.使用催化剂，不能改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

4. 难度：简单

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A.高温下自发进行 B.任何温度都不自发进行

C.低温下自发进行 D.任何温度都能自发进行

5. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的性质 B.反应温度

C.使用催化剂 D.反应物的浓度

6. 难度：中等

在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A.v(H₂)=0.1 mol·(L·min)^-1 B.v(N₂)=0.1 mol·(L·min)^-1

C.v(N₂)=0.2 mol·(L·min)^-1 D.v(NH₃)=0.3 mol·(L·min)^-1

7. 难度：简单

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ）

A.20℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

B.20℃时 50mL 0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与50mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

C.10℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

D.10℃时 50mL 0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与50mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

8. 难度：中等

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO₃的反应

C. Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D. 由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

9. 难度：中等

下列现象或说法与盐类水解无关的是（    ）

A. 浓的硫化钠溶液有臭味    B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C. 纯碱溶液去油污    D. 泡沫灭火器的使用原理

10. 难度：困难

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)₂+ M = NiOOH+ MH

已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－=6Ni(OH)₂+ NO₂^－

下列说法正确的是

A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂ + OH^－

B.充电过程中OH^-离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－= MH + OH^-，H₂O中的H被M还原

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

11. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A.K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑

B.K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001 mol气体

12. 难度：中等

一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（    ）

①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

13. 难度：中等

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g) △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃

4Fe(s)＋3O₃(g)＝2Fe₂O₃(s) △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s) △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H₁＞0，△H₃＜0

B.△H₂＞0，△H₄＞0

C.△H₁＝△H₂＋△H₃

D.△H₃＝△H₄＋△H₅

14. 难度：简单

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A.H₂O(g)==H₂＋1/2O₂(g)ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B.H₂O(g)==H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C.2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D.2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

15. 难度：中等

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

16. 难度：简单

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化

17. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C.加热0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

18. 难度：困难

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（     ）

A.②>①>③>④>⑤ B.①=②>③>④>⑤

C.④>③>①=⑤>② D.④>③>①>⑤>②

19. 难度：简单

下列各组离子一定能大量共存的是（  　）

A.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

B.在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO

C.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣

D.在c（H⁺）=10^﹣13mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

20. 难度：中等

已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

A.T₁＞T₂，p₁＞p₂，m＋n＞r，正反应吸热

B.T₁＜T₂，p₁＜p₂，m＋n＜r，正反应吸热

C.T₁＞T₂，p₁＞p₂，m＋n＜r，正反应放热

D.T₁＜T₂，p₁＜p₂，m＋n＞r，正反应放热

21. 难度：简单

下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是(　　)

①FeCl₃②Fe₂(SO₄)₃③Ca(HCO₃)₂④Na₂CO₃

A.仅①④ B.仅②④

C.仅①② D.全部

22. 难度：中等

已知:25℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体,c(Mg²⁺)增大

C.25℃时,Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

二、填空题

23. 难度：简单

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

三、原理综合题

24. 难度：困难

根据要求回答下列有关问题。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)     ∆H₁= +489.0kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)     ∆H₂= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g）    ∆H₃= akJ/mol  ,

则a=__________kJ/mol。

(3)在T℃时，反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
始态mol	1.0	1.0	1.0	1.0

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO₂的生成速率相等

25. 难度：困难

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A = H⁺ + HA^﹣，HA^﹣ H⁺ + A^2﹣．回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）．

（2）常温下，已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________．

（4）Na₂A溶液中，下列表述正确的是_________．

A．c（Na⁺） + c(H⁺）= c（HA^﹣）+ 2c（A^2﹣）+ c（OH^﹣）

B. c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺）

C．c（OH^﹣）= c（HA^﹣）+ c（H⁺）+ 2c（H₂A）

D．c (Na⁺）= 2［c（HA^﹣）+ c(A^2﹣) + c(H₂A）］

四、实验题

26. 难度：困难

草酸的组成用H₂C₂O₄表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．

试回答：

（1）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．

（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．

（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．

B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．

C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．