湖南省娄底市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（   ）

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

2. 难度：简单

下列变化中，不属于化学变化的是(　 　)

A.SO₂使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.漂粉精使某些染料褪色

3. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.10g质量分数为34%的H₂O₂溶液含有的氢原子数为0.2N_A

B.0.1mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.4N_A

C.标准状态下，11.2LSO₂含有的氧原子数为N_A

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N_A

4. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO₃^-

B.0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al^3＋＋2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄＋AlO₂^-＋2H₂O

C.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-＋6H^＋＋5H₂O₂＝2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

D.Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂＋3H₂O

5. 难度：中等

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.FeFeCl₃ FeCl₂

B.Al（OH）₃AlCl₃（aq）无水AlCl₃

C.C₆H₅ONaC₆H₅OHCO₂

D.NH₄Cl(s) NH₃Mg(OH)₂

6. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A.有化学键断裂不一定发生化学反应 B.吸热反应只有加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应 D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

8. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物

C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

9. 难度：简单

10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B.加入几滴CuCl₂溶液

C.加入几滴NaNO₃溶液

D.加入少量CH₃COONa溶液

10. 难度：简单

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g

11. 难度：中等

某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。下列有关该电池的叙述正确的是（   ）

A.工作时，电解质溶液中的OH^-向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H₂-2e^-=2H⁺

D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O₂

二、工业流程题

12. 难度：简单

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B.向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

C.实际生产中常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂

D.工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

三、单选题

13. 难度：中等

在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（   ）

A. 溶液的pH值将增大 B. 钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小

C. 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D. 溶液的浓度不变，有晶体析出

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A.水的电离方程式：H₂O = H^＋+ OH^－

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.升高温度，水的电离程度增大

D.将稀醋酸加水稀释时，c(H^＋)减小，c(OH^－)也减小

15. 难度：中等

下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气 B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分馏制备汽油 D.实验④用于制备乙酸乙酯

16. 难度：中等

298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L^－1氨水中滴入0.10mol·L^－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D.N点处的溶液中pH<12

四、实验题

17. 难度：困难

实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。资料:K₂FeO₄为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是_______（锰被还原为Mn²⁺）。

②除杂装置B所用试剂为__________。

③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_____（用离子方程式表示）。

（2）探究K₂FeO₄的性质

取C中紫色溶液，加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计如图图方案:

①由方案一中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由_________产生（用离子方程式表示）。

②根据K₂FeO₄的制备实验得出:氧化性Cl₂__________FeO（填“>”或“<”），而方案二实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________。

五、工业流程题

18. 难度：中等

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。回答下列问题：

（1）步骤①中为了提高酸浸的速率可采取的措施有________。

（2）FeTiO₃与稀硫酸反应的离子方程式为________。

（3）步骤②③④中，均需进行的操作是_________（填操作名称），若在实验室中进行步骤⑤操作，需要的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、泥三角、____________。

（4）步骤④中选择热水的原因是____________。

（5）步骤③中实现混合物的分离是利用物质的_________（填字母序号）。

a 熔、沸点差异       b 溶解性差异       c 氧化性、还原性差异

（6）工业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是______。（假设生产过程中钛没有损失）

六、原理综合题

19. 难度：中等

甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）已知:①2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-1275.6kJ·mol^-1；

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)△H=-566.0kJ·mol^-1；

③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ·mol^-1。

则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为_____。

（2）在一定温度下，向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

①前5min内甲醇的平均反应速率为______；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H__________0（填“＞”“=” 或“＜”）。

②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

（3）"甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分。放电过程中其中一个腔中生成了CO₂。放电过程中生成H⁺的反应，发生在__________腔中，该腔中的电极反应式为__________。

七、有机推断题

20. 难度：简单

（石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）D的官能团名称是______；

（2）F的结构简式为______；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③________；

步骤④_______；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为______，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。