云南省德宏州2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的有效成分及用途对应正确的是

项目	A	B	C	D
名称	光导纤维	漂白粉	复方氢氧化铝抗酸药	小苏打
有效成分	Si	HClO	Al(OH)3	Na2CO3
用途	导电	作消毒剂	作抗酸剂	作发酵剂

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：简单

珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有

A.NO₂ B.Fe₃O₄ C.Fe₂O₃ D.Al₂O₃

3. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A.液氯 B.氨水 C.水玻璃 D.烧碱

4. 难度：简单

下列化学概念的逻辑关系正确的是

A.复分解反应和氧化还原反应属于包含关系

B.胶体与分散系属于交叉关系

C.过氧化钠与碱性氧化物属于包含关系

D.电解质与非电解质属于并列关系

5. 难度：简单

下列有关离子检验的叙述正确的是

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有

B.加入氢氧化钠溶液共热，有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成，原溶液一定含有

C.灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na⁺

D.滴加KSCN溶液显红色，原溶液中一定含有Fe³⁺

6. 难度：简单

同温同压下，相同体积的O₂和SO₂气体，下列叙述中错误的是

A.质量之比为1:2

B.物质的量之比1:2

C.密度之比为1:2

D.氧原子数比1:1

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28gN₂和CO混合气体所含原子数目为2N_A

B.0.3mol/LFeCl₃溶液中含有Cl^-为0.9N_A

C.71gCl₂完全反应后得到的电子数为2N_A

D.22.4L氨气所含的分子数为N_A

8. 难度：中等

强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是

A.Mg²⁺、、、

B.Ca²⁺、CH₃COO^-、Cl^-、

C.、Na⁺、Cl^-、

D.、、Mg²⁺、Na⁺

9. 难度：中等

完成下列实验，不能达到实验目的的是

A.用海水制蒸馏水，选④

B.用CCl₄提取碘水中的碘，选③

C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体，选②

D.分离溶液和胶体，选①

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.明矾有净水作用，可以做消毒剂

B.pH<7的降雨，称为“酸雨”

C.树林中的晨曦与丁达尔效应有关

D.赤潮的形成与CO₂大最排放有关

11. 难度：中等

下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

A.AlCl₃ B.FeCl₂ C.FeCl₃ D.CuCl₂

12. 难度：简单

在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是

A.39:22 B.1:2 C.2:1 D.1:1

13. 难度：中等

已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是

A.装置A的名称是分液漏斗

B.装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水

C.装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁

D.装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气

14. 难度：中等

现有NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（必要时可以加热）(     )

A.BaCl₂溶液 B.Ba(OH)₂溶液 C.稀盐酸 D.AgNO₃溶液

15. 难度：简单

某溶液中只含有K⁺、Al³⁺、Cl^-、四种离子，已知K⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al³⁺和的个数比为

A.4:5 B.1:3 C.2:3 D.1:4

16. 难度：中等

下列溶液中含Cl^-浓度最小的是

A.10mL0.1mol/L的FeCl₃溶液

B.20mL0.1mol/LBaCl₂溶液

C.30mL0.2mol/L的NaCl溶液

D.40mL0.1mol/L的KCl溶液

17. 难度：简单

碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以I^-形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是

A.氧化性：I₂>

B.Cl₂在两个反应中都是氧化剂

C.反应①的离子方程式为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

D.反应②中，每消耗lmolCl₂，电子转移2N_A

18. 难度：简单

下列反应中，没有明显颜色变化的是

A.FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

B.浓硫酸滴在纸上

C.碳酸氢钠固体受热分解

D.含酚酞的烧碱溶液吸收氯气

19. 难度：简单

从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO₂)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是

A.无明显变化

B.最终生成蓝色沉淀

C.最终得到无色溶液

D.有无色无味气体生成

20. 难度：中等

实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是

A.浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性

B.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

C.反应中电子转移4N_A时，理论可以生成氯气22.4L

D.该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

21. 难度：简单

氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，被广泛应用于各种热工领域。在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。下列说法错误的是

A.烧结氮化硅陶瓷的反应属于氧化还原反应

B.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

C.氮化硅陶瓷不属于硅酸盐

D.产物中有CO₂生成

22. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B.往硫酸铝溶液中加过量氨水：

C.工业制漂白粉：Cl₂+Ca(OH)₂(石灰乳)=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

D.NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合：

23. 难度：中等

由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H₂，则混合物中一定含有的金属是(　　)

A.Zn B.Fe C.Al D.Mg

24. 难度：中等

将等体积、等浓度的硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种溶液混合，测得该混合溶液中的物质的量浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大时，加入的KOH溶液体积为

A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL

25. 难度：中等

将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A.0~V₁段发生的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

B.V₂~V₃段发生的离子方程式为：

C.Mg²⁺、Al³⁺刚好完全沉淀时加入NaOH溶液的休积是400mL

D.若V₁=160mL，则V₃=500mL

二、原理综合题

26. 难度：中等

按要求填空：

(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。

①除去Fe₂O₃中混有的少量SiO₂杂质，写出有关的离子方程式______；

②除去NO中混有的少量NO₂杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。

(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO₂与NO的混合气体(标准状况下测定)。

①反应中消耗硝酸的物质的量为______；

②所产生的气体中NO₂的体积分数为______。

三、实验题

27. 难度：中等

如图是配制480mL0.20mol•L^-1CuSO₄溶液的部分实验操作，据图回答下列问题：

(1)将上述实验步骤A~F按实验操作先后次序依次排列：C—D—E—______，需称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量为______。

(2)写出配制480mL0.20mol•L^-1CuSO₄溶液所需仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、______。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

28. 难度：中等

某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。

(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。

(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。

(5)该实验中的现象可以验证到SO₂的______性质。

A.酸性    B.漂白性    C.氧化性    D.还原性

四、工业流程题

29. 难度：困难

某工业废水中含Cl^-、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，可以获得铁红、Al(OH)₃、固体C等重要化学试剂。

回答下列问题：

(1)固体C的成分是______(用化学式表示)。

(2)沉淀F的颜色为______。

(3)反应③的离子方程式为______。生成溶液E的离子方程式为______。

(4)溶液E焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃未见紫色。为了尽量减少杂质的引入，试剂G最好选择______(选填序号)；试剂H是______(选填序号)。

a.盐酸    b.硝酸    c.NaOH    d.KOH

(5)步骤①中废铁屑必须过量。若Fe³⁺剩余，溶液B中一定还含有______金属阳离子(填写离子符号，下同)；若固体A只含铜，则溶液B中一定无______金属阳离子。

五、原理综合题

30. 难度：简单

今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、OH^-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：

(1)试管甲中一定含有的离子是______。

(2)若向试管甲中加入某种试剂直至过量，最终溶液中只含一种溶质，则加入的试剂是______(填化学式)。

(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，继而部分转灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的离子方程式可能为______。

(4)若取VmL试管乙中溶液加入足量AgNO₃溶液，充分反应得到mg沉淀，则试管乙中生成沉淀的离子物质的量浓度为______。

(5)酸性高锰酸钾溶液是将高锰酸钾溶解在硫酸中配成的溶液，它的还原产物是Mn²⁺。若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，则发生反应的离子方程式为______。