浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质的化学式可用“Na₂CO₃”表示的是

A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰

2. 难度：简单

垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是

选项	A	B	C	D
垃圾	废金属	剩饭菜	过期药品	废塑料瓶
垃圾分类	可回收物	厨余垃圾	有害垃圾	其他垃圾

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列分散质粒子直径在10^{- 9}~10^-7 m的分散系是

A.稀盐酸 B.AgNO₃溶液 C.酒精溶液 D.淀粉溶液

5. 难度：简单

反应 4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O中，氧化产物是

A.HCl B.O₂ C.Cl₂ D.H₂O

6. 难度：简单

下列物质属于电解质的是

A.CO₂ B.食盐水 C.Mg D.CH₃COOH

7. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.钠离子的结构示意图： B.乙烯的比例模型：

C.中子数为18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C₆H₆

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A.CH₄与C₅H₁₂互为同系物 B.¹⁴C 与¹⁴N 互为同位素

C.H₂O 与 D₂O互为同素异形体 D.    与  互为同分异构体

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂

B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气

C.Cl₂ 能使湿润的有色布条褪色，说明    Cl₂具有漂白性

D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

10. 难度：中等

五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是

A.原子半径：Z>X>Y

B.X和M 都能与Y形成两种常见的化合物

C.氢化物的稳定性：N<M

D.工业上可以用X 单质与ZY₂反应制得Z 单质

11. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A.金属钠与水反应: Na+2H₂O=Na⁺+2OH^- +H₂↑

B.MgCl₂ 溶液与过量氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

C.氯化铁溶液腐蚀铜片：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ SO=BaSO₄↓

12. 难度：简单

下列有关物质分离、提纯的说法正确的是

A.利用装置①， 分离汽油和煤油

B.利用装置②，分离蔗糖和食盐

C.利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯

D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量

B.煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化

C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气

D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂

C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚

D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全

15. 难度：中等

燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是

A.a电极发生氧化反应

B.b电极是电源的正极

C.电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

D.b极电极反应式为：O₂+ 2H₂O + 4e^-=4OH^-

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键

B.石英和干冰都属于原子晶体

C.CH₄、CO₂中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构

D.KOH和 CaCl₂ 都是含有共价键的离子化合物

17. 难度：简单

反应CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由图可知，l mol CH₃OH(g)的能量低于2mol H₂ (g) 的能量

B.断开1 molH₂(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量

C.CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH ( l)    ΔH= -91 kJ•mol^-1

D.CH₃OH (g)=    CO(g)+ 2 H₂ (g)      ΔH = 91 kJ•mo1^-1

18. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，32g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B.l mol OH^-中含有的电子数为8N_A

C.4.6 gNa与足量O₂完全反应，转移的电子数为0.4N_A

D.标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2N_A

19. 难度：中等

已知：2N₂O₅ (g)⇌4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH =QkJ•mol^-1    (Q >0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N₂O₅，实验测得的部分数据如表：

时间/s	0	500	l000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是

A.0~1000s内，用N₂O₅表示的平均反应速率为0.005mol·L^-1•s^‑1

B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态

C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变

D.充分反应后，吸收的热量为 5QkJ

20. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较Cl 和Si 非金属性强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象
B	配制100mL1.0 mol•L^-1 NaOH溶液	称取NaOH固体4.0 g放入100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切
C	测定0.01 mol•L^-1 NaClO溶液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH试纸上，变色后与标准比色卡对照
D	验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应	在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：中等

几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法不正确的是

SO₂Na₂SO₃ 溶液Na₂SO₄溶液

A.X可以是Na₂CO₃溶液

B.Y一定是O₂

C.反应①的离子方程式可能为：SO₂+2OH^- =SO+ H₂O

D.SO₂、Na₂SO₃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

22. 难度：中等

中科院科研人员在 Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

 下列说法不正确的是

A.Na-Fe₃O₄和HMCM-22在反应中作催化剂

B.利用 CO₂ 合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放

C.转化过程的原子利用率为 100%

D.X 与 Y 都有 4 种一氯代物

23. 难度：中等

聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO₄]_n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄•7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.KClO₃在反应中作氧化剂

B.每生成 l mol [ Fe(OH)SO₄]_n 转移1mol电子

C.将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色

D.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂

24. 难度：中等

向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是

A.a=400

B.原溶液中c(NaHCO₃)=0.l mol•L^-1

C.滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=l：2

D.产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO=CO₂↑+ H₂O

25. 难度：中等

现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

下列说法正确的是

A.固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄

B.固体X 中至少存在三种物质

C.白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物

D.固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

26. 难度：中等

用 O₂氧化一定浓度的 FeCl₂ 溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法不正确的是

A.其他条件相同时，温度越高， Fe²⁺ 氧化率越大

B.其他条件相同时，pH越小，Fe²⁺氧化率越大

C.6h 内，①条件下Fe²⁺被氧化的速率最大

D.③条件下，0~ 2h 与 2~ 4h，Fe²⁺被氧化的速率相等

27. 难度：中等

室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是

A.0.10 mol•L^-1氨水pH=11
 

B.0.10mo l• L^-1(NH₄)₂SO₄溶液 pH< 7

C.等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应

D.等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多

28. 难度：中等

下列说法正确的是

A.某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性

B.常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

C.等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^- )

D.醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

29. 难度：中等

向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是

A.a=400

B.原溶液中c(NaHCO₃)=0.l mol•L^-1

C.滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=l：2

D.产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO=CO₂↑+ H₂O

30. 难度：中等

现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

下列说法正确的是

A.固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄

B.固体X 中至少存在三种物质

C.白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物

D.固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

二、填空题

31. 难度：简单

(1)①写出漂白粉主要成分的化学式：_____：②写出氧化钠的电子式：____。

(2)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________    。

三、有机推断题

32. 难度：中等

X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素 ，元素X 与其它四种元素不在同一周期，但X 与Z 元素在同一主族；W单质常用来制造信号弹和焰火，且W 原子核外电子总数是Y 的2倍，R 元素在同周期中原子半径最小．回答下列问题：

(1)X的元素符号为______，Y 元素在周期表中位置是_______。

(2)YR₄的结构式为 __________。

(3)R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)金属性强弱：W_____Z ( 填“> ”或“< ”)， 请设计一个简单的实验方案加以验证：__________。

33. 难度：简单

常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知E是有香味且不溶于水的油状液体，A 是石油裂解气的主要成分，且气体A在标准状况下的密度为1.25 g•L^-1。

请回答：

(1)C中含有的官能团名称是_____，E的结构简式为_____    。

(2)A→B的化学方程式为___，A+ D →E的反应类型是___。

(3)淀粉水解可得到F，F在酒化酶的作用下可生成B，写出F的化学式___。

(4)下列说法正确的是_______。

a．直接用分液的方法可以除去E中混有的D

b．B和D在一定条件下也可以反应生成E

c．等物质的量的A 和B 完全燃烧消耗的氧气量相等

d．A 能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色，其褪色原理相同

34. 难度：困难

为了探究某不带结晶水的固X体(含四种元素，200g•mol ^-1＜M＜300g•mol^-1 )的组成，设计并完成了如图实验：

请回答：

(1)固体X中含有的元素是H、O、_____，水的质量为__________g。

(2)蓝色溶液中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子反应方程式_______。

(3)X的化学式是________________。

四、实验题

35. 难度：中等

某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

 

回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置C的作用是_____。

(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有__种，且E中实验现象有______。

(4)F中球形干燥管的作用是_____。

(5)某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理______，请说明理由____。

五、计算题

36. 难度：中等

现有一份MgSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH) ₂溶液的体积(V)关系如图。

(1)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为_____mol•L^-1。

(2)该混合溶液MgSO₄和(NH ₄)₂SO₄物质的量之比为________。