吉林省白城市2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（    ）

A.提出了元素周期律

B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质

D.提取了治疟药物青蒿素

2. 难度：中等

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄ B.MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C.Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄ D.HCl、Al₂O₃、MgCl₂

3. 难度：中等

向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K₂SO₄溶液  ②Na₂CO₃固体 ③水  ④NaNO₃固体  ⑤CuSO₄粉末  ⑥6mol/L的硫酸

A. ①② ③    B. ④⑤⑥    C. ③④⑤    D. 只有⑤

4. 难度：中等

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A.正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl

B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C.Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

5. 难度：中等

如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（   ）

A.铁环作为柠檬电池的正极

B.电子由发光二极管经导线流向Fe环

C.负极的电极反应为：Fe－2e^-=Fe²⁺

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

6. 难度：中等

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（    ）

A.v(NH₃)=0.002mol·L^-1·s^-1 B. v(NO)=0.008mol·L^-1·s^-1

C. v(H₂O)=0.015mol·L^-1·s^-1 D. v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1

7. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是

A. YZX中Z的化合价为＋1价

B. W、X可形成两种化合物

C. Y₂X₂中既含有离子键又含有共价键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

8. 难度：简单

下列所示物质的制备方法合理的是(    )

A.实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B.金红石(主要成分TiO₂)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl₄ Ti

C.从海水中提取溴：浓缩海水→溴水Br₂

D.由铝土矿为原料制备金属铝：Al₂O₃ AlCl₃(aq)AlCl₃(s) Al

9. 难度：简单

已知，，，，是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

A.原子半径: C＞D＞A＞B B.原子序数: b＞a＞d＞c

C.离子半径: D＞C＞A＞B D.单质还原性: A＞B＞C＞D

10. 难度：困难

卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（    ）

A.是一种化合物 B.

C.的氧化性强于 D.可以与溶液反应生成2种盐

11. 难度：中等

已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe²⁺时，自身发生如下变化：HNO₃→NO；Br₂→2Br^﹣；ClO^﹣→Cl^﹣；MnO₄^﹣→Mn²⁺如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl₂溶液，得到Fe³⁺最多的是

A.MnO₄^﹣ B.Br₂ C.ClO^﹣ D.HNO₃

12. 难度：困难

根据反应KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是(    )

A.石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

B.忽略溶液体积变化，Fe₂(SO₄)₃浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

C.甲烧杯中的电极反应式：MnO₄^-＋5e^－＋8H^＋=Mn^2＋＋4H₂O

D.电池工作时，盐桥中的K⁺向甲烧杯中移动

13. 难度：中等

某化合物的结构为：，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性顺序为X＞Y＞Z

B.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大

D.Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键

14. 难度：困难

下列实验对应的结论不正确的是

A.①能组成Zn-Cu原电池

B.②能证明非金属性Cl＞C＞Si

C.③能说明2NO₂N₂O₄△H＜0

D.④中自色沉淀为BaSO₄

15. 难度：中等

下列有关实验操作的叙述正确的是

A.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁

B.过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁

C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁

16. 难度：简单

硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO₂+O₂2SO₃。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

A.SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.工业上生产SO₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

17. 难度：中等

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（   ）

A.Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al³⁺

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO₂ˉ＋2H₂O

C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu²⁺

D.由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu²⁺

18. 难度：中等

科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是(   )

A.属于一种新型的化合物

B.1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量

C.1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量

D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化

19. 难度：简单

下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL0.1000mol.L^-1 Na2CO3溶液	除去Cl2中的HCl	蒸馏用冷凝管	盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A	B	C	D

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－QkJ·mol⁻¹(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A.图Ⅰ研究的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

21. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D.反应CH₄（g）=C（s）＋2H₂（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol^－1

二、填空题

22. 难度：中等

氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH₃+H₂ONH₃•H₂O，NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH₄⁺）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH^-）___。

三、原理综合题

23. 难度：中等

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=_____。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)_Ⅰ______v(X)_Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)已知该正反应为放热反应，则T______387(填“大于”或“小于”)。

(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为______，容器Ⅱ中X的平衡转化率为____。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向______ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是________________。

四、填空题

24. 难度：中等

某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

五、有机推断题

25. 难度：中等

元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	地壳中含量第2的元素
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色
Z	原子结构示意图为

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________。（填化学式）

（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。（用元素符号回答问题）

（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________（填序号）。

①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

六、原理综合题

26. 难度：简单

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由____(用a、b表示)。

(2)负极反应式为___。

(3)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给,电，池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ. 2Li+H₂=2LiH Ⅱ. LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是___，反应Ⅱ中的氧化剂是___。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm^-3，用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为______。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

七、计算题

27. 难度：中等

某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2 mol/L。

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H₂（g）表示的反应速率。

（2）求该反应的平衡常数。

（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2 mol,求达到平衡时I₂（g）的物质的量浓度。