湖北省荆州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.1mol氧气含1mol氧原子

D.1mol氢含6.02×10²³个H₂

2. 难度：简单

下列仪器经常用于物质分离的有（　　）

①漏斗  ②试管  ③蒸馏烧瓶  ④天平  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶  ⑦蒸发皿  ⑧坩埚

A.①③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③⑤⑦ D.①③⑥⑧

3. 难度：简单

下列说法正确的是 (　　)

A. SO₂的摩尔质量为64 g

B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol^－1

C. 12 g¹²C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

4. 难度：简单

能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液一次鉴别出来的是      （  ）

A.NaNO₃溶液 B.稀盐酸 C.KCl溶液 D.K₂CO₃溶液

5. 难度：中等

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A.NaCl、BaSO₄ B.铜、二氧化硫

C.KOH、蔗糖 D.KNO₃、硫酸溶液

6. 难度：简单

下列关于0.1mol•L^-1Ba(NO₃)₂溶液的正确说法是(　　)

A.该溶液可由1L水中溶解制得

B.1L该溶液中含有和离子总数为 个

C.该溶液中离子的物质的量浓度为 

D.该溶液中离子的物质的量浓度为 

7. 难度：简单

15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为

A.16.5 g·mol^－1 B.85 g·mol^－1 C.55 D.55 g·mol^－1

8. 难度：简单

胶体区别于其它分散系最本质的特征是

A.分散质粒子能透过半透膜 B.有丁达尔现象

C.胶体粒子直径在1～100nm之间 D.外观澄清、透明

9. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

D.得电子越多，其氧化性越强

10. 难度：中等

能用H⁺ + OH^－= H₂O 来表示的化学反应是：(   )

A.溶液和溶液反应 B.KOH溶液和溶液反应

C.NaOH溶液和溶液反应 D.CuO溶于稀HCl

11. 难度：简单

若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（    ）

a.煤油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，

已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。

A.④③ B.②④ C.②① D.①③

12. 难度：简单

200mL0.3mol/L的K₂SO₄溶液和100mL0.2mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 (    )

A.0.3mol/L B.0.4mol/L

C.0.45mol/L D.0.5mol/L

13. 难度：简单

下列物质的分类正确的是(      )

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A．	Na2CO3	H2SO4	Cu2(OH)2CO3	Fe2O3	SO3
B．	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	H2O
C．	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
D．	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	Mn2O7

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化镁与盐酸的反应

B.硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：

C.溶液与NaOH溶液反应：

D.碳酸钙溶于稀盐酸中

15. 难度：中等

核内中子数为N 的R²⁺离子，质量数为A，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是(　　)

A. B.

C. D.

16. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2 L CO₂所含的原子数为1.5N_A

B. 常温常压下，34 g OH^-含有的质子数为20N_A

C. 1L0.5mol·L^-lFeCl₃溶液完全转化可制得0.5N_A个Fe(OH)₃胶粒

D. 标准状况下，22.4 L NH₃所含电子数为10N_A

二、填空题

17. 难度：简单

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A、萃取分液法；B、结晶法；C、分液法；D、蒸馏法；E、过滤法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

⑤__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

18. 难度：简单

(1)完成书写下列离子方程式

①氯化钡溶液与稀硫酸：______。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。

(2)写出NaHSO₄溶液的电离方程式：______。

三、原理综合题

19. 难度：中等

选择下列物质填空

（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH₃ ④熔融BaSO₄ ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥液态HCl ⑦NH₃·H₂O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。

（2）已知3.01×10²⁴个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

（3）将V₁L 0.1mol/L NaOH溶液与V₂L 0.3mol/L Ba(OH)₂溶液混合，所得溶液OH^-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V₁︰V₂= ____________。

（4）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为________。

四、填空题

20. 难度：简单

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO₃+____HCl(浓)=______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+______H₂O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

21. 难度：简单

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①该反应中浓盐酸体现出来的性质为 ______

②氧化剂与还原剂之比是 ______

③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______．

五、有机推断题

22. 难度：中等

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为______。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。

A．Cl^-       B．NO     C．CO      D．OH^-。

六、实验题

23. 难度：简单

用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm^-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀

完成下列填空：

(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。

(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。

(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；

②定容时俯视容量瓶刻度线：______；

七、计算题

24. 难度：中等

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）写出Na₂SO₄的电离方程式；

（2）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

（3）产生的气体在标准状况下的体积