云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A.溶解 B.萃取 C.蒸馏 D.过滤

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05N_A

B.0.1molFe与足量的Cl₂反应，转移电子数为0.2N_A

C.10gKHCO₃和CaCO₃的混合固体中，氧原子数为0.3N_A

D.常温常压下，2.24LN₂所含原子数为0.2N_A

3. 难度：简单

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是(    )

A.10mL 4mol/L的X溶液 B.30mL 2mol/L的X溶液

C.3mL 10mol/L的X溶液 D.15mL 3mol/L的X溶液

4. 难度：困难

LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H₂O＝LiOH+H₂↑，在这个反应中（    ）

A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

5. 难度：中等

下列关于硅及其化合物的叙述正确的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B. 硅晶体可用于制造光导纤维

C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

6. 难度：简单

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变④增大B的浓度，v_正>v_逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

7. 难度：中等

反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) ^-1

B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min) ^-1

D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min) ^-1

8. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液：

B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：

D.由水电离产生的＝1×10^－12mol·L^－1的溶液：

9. 难度：中等

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N₂+3H22NH₃  △H=-92kJ·mol^-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.大理石与稀盐酸反应制取CO₂：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H⁺+OH^-=H₂O↓

C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

D.硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

11. 难度：中等

利用如图所示装置可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。下列说法正确的是

A.该装置工作时,H⁺从b极区向a极区移动

B.电极a表面发生还原反应

C.该过程至少涉及到3种能量的转化

D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO₂

12. 难度：中等

某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应

D.能发生水解反应

13. 难度：中等

分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	测量熔融状态下NaHSO4的导电性	能导电	熔融状态下NaHSO4能电离出Na^+、H^+、SO4^2-
B	向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe^2+
C	向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液	先看到蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体	白色固体成分为纯净的AlCl3

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：)

A.阳极发生还原反应，电极反应式：

B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C.电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有和

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

15. 难度：中等

CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)═CO₂(g)  △H₁=a kJ/mol；　　

②H₂(g)+1/2O₂(g)═H₂O(g)  △H₂=b kJ/mol；

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H₃=c kJ/mol。

下列说法正确的是

A.△H₁>0

B.2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g)  △H=-2b kJ/mol

C.CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100%

D.2CO(g)+4H₂(g)═H₂O(g)+C₂H₅OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol

16. 难度：困难

25℃时，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（    ）

A.pH=5.5的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-1

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

二、实验题

17. 难度：中等

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料	装置Ⅰ	装置Ⅱ
烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	饱和食盐水
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是_____(填Cl₂或NO)，待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是_____。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____。

④装置Ⅵ的作用为_____，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

三、原理综合题

18. 难度：中等

2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①   

②   

反应的反应热______(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1molSe，发生反应。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变   

b.

c.气体的压强不变   

d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：

则制备的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入析出硒单质。

(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。

四、有机推断题

19. 难度：简单

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B______、F______、H______、乙______

(2)写出下列反应离子方程式：

反应①______

反应③______

反应⑤______

反应⑥______

20. 难度：困难

已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。

（1）G的结构简式为_________。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

（3）写出下列反应的化学方程式

D生成E的化学方程式：___________________。

A生成B的化学方程式：__________________。

（4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。

a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。