黑龙江省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关元素周期表的说法不正确的是

A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B.短周期中能与强碱反应产生H₂的元素可能位于第ⅣA族

C.元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D.O^2﹣、F^﹣、Na⁺、Mg²⁺离子半径逐渐减小

2. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A.氢化物的沸点按NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃的顺序依次递减

B.氧族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减小

C.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E₃B₂。下列说法正确的是

A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B＜E

B.A、B、C三种元素只能形成共价化合物

C.等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E＞D，则金属性：E＞D

D.E₃B₂与足量盐酸反应可以生成两种盐

4. 难度：中等

已知R²⁺离子有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符合正确的是[ ]

A. B. C. D.

5. 难度：中等

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑ B.Na₂O+H₂O=2NaOH

C.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O D.2Na₂O₂+2CO₂ =2Na₂CO₃+O₂

6. 难度：困难

下列过程中，共价键被破坏的是

①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华⑥NH₄C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na₂SO₄溶于水

A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑥

7. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部

②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

③锂电池是新一代可充电电池

④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功

A.②③④ B.①②③④

C.①②③ D.①③④

8. 难度：中等

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃。下列说法正确的是

A.负极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换

9. 难度：中等

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋=PbSO₄＋2e^－，正极PbO₂＋4H^＋＋＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O。今若制得Cl₂0.025mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol

10. 难度：中等

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^－

②负极通CH₄，电极反应式CH₄＋10OH^－－8e^－=＋7H₂O

③正极上O₂失去电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

11. 难度：简单

某原电池2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺不能实现该反应的原电池是

A.正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl₃

B.正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO₃)₃

C.正极Pt负极Fe电解质溶液Fe₂(SO4)₃

D.正极C负极Fe电解质溶液FeCl₃

12. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

B.杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平

C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

13. 难度：简单

对于锌一银一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上

①溶液中c(Zn²⁺)为0.5mol/L②锌片减少32.5g③银棒上析出11.2LH₂④正极上析出1gH₂

A.①③ B.②③④ C.①②④ D.②和④

14. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  　）

A.D>A>B>C B.D>C>A>B C.D>B>A>C D.B>A>D>C

15. 难度：简单

下列关于有机化合物的认识不正确的是 （    ）

A. 所具有的官能团种类有6种

B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体

C. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

16. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应

B.大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因

C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D.Ba²⁺对人体无害，可用BaSO₄做钡餐造影剂

17. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A.食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质

B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

D.天然油脂都是混合物，没有固定熔沸点

18. 难度：简单

下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确的是

A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

B.通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃

C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

D.目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化

19. 难度：中等

萜品醇结构简式如图，可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。下列有关该物质说法不正确

A.可使溴水褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

B.光照时能与卤素发生取代反应

C.该烃在一定条件下可以分别和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

D.该物质在一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物

20. 难度：中等

苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证据的事实有

①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A.②③⑤⑥ B.①③⑤ C.①③⑤⑥ D.①④⑥

二、填空题

21. 难度：简单

下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨；②D 与T；③¹²C和¹³C；④O₂与O₃；⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃ ⑥和CH₃(CH₂) ₃CH₃⑦和⑧和

其中属于同素异形体的是______填序号，下同；属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是的是______。

三、有机推断题

22. 难度：中等

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）L在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（化学式）_________________。

（3）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_____________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。

四、原理综合题

23. 难度：中等

某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．

（1）该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____________．A的平衡时的转化率为 _____________．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________

a．容器内压强保持不变b．A、B、C三种组分物质的量浓度相等

c．v_逆（A）=v_正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g),673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图：

反应达到平衡的点是_____________（填a,b,c,d,e）；正反应速率：a_____________b（填>、<或=）

（5）NF₃是一种温室气体，其存储能量能力是CO₂的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是_____________

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ·mol-1	946	154.8	283.0

A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量。

B．过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)吸收能量。

C．反应N₂(g)+3F₂(g)→2NF₃(g)为放热反应。

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应。

24. 难度：简单

（1）如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。

（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。

（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。

五、有机推断题

25. 难度：中等

I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：

已知：

（1）①的反应类型____________，D的官能团名称____________。

（2）②化学反应方程式_______________________；

II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

（3）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是_________________________________。

（4）b烧杯中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是_______________________________。

（5）若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。

（6）欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为¹⁸O，a中反应的化学方程式：______________________________________________________________。

六、工业流程题

26. 难度：简单

A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：

（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；

（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。

B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

（3）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。

（4）步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。

（5）反应①的离子方程式______________________________________