陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法不正确的是 A.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢为铁的合金 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蚕丝属于高分子化合物 C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的烟是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮和棉花的成分均含纤维素

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2. 难度：简单
储存和运输浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的是 A.爆炸品 B.易燃液体 C.三级放射性物品 D.腐蚀品

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3. 难度：简单
下列实验操作能达到实验目的的是 A.混合乙醇与浓硫酸： B.配制一定物质的量浓度的溶液： C.分离酒精与溴水的混合物： D.灼烧MgCl2固体：

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4. 难度：简单
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.2mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.4NA个 B.1mol甲烷完全燃烧时转移的电子数为8NA个 C.22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA个 D.8g葡萄糖与7g果糖的混合物中含有的氢原子总数为NA个

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5. 难度：简单
在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步完成的是 A.Si SiO2H2SiO3 B.Cl2 HCl FeCl3 C.S SO3 H2SO4 D.N2NH3 NO

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6. 难度：中等
下列有关反应颜色变化的离子方程式中，不正确的是 A.钠加入含有酚酞的水中变红：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液出现红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C.浅绿色的酸性Fe2+溶液中加入H2O2溶液颜色变黄：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+

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7. 难度：中等
实验室提纯含少量氯化镁杂质的氯化钠的过程如下图所示，下列分析正确的 A.操作l 是过滤，将固体分离除去 B.加入试剂①时发生的离子反应是：Mg2++=MgCO3↓ C.操作3是加热、蒸发、冷却、晶体 D.操作1 ~ 3总共需两次过滤

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8. 难度：中等
原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A.Y在第三周期第IV A 族 B.元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物 C.非金属性：Y>Z>X D.X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物

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9. 难度：中等

元素周期表有助于学生从“位、构、性”三个方面认识元素及其化合物的性质，是学科素养的要求之一。下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A.原子半径：Z>W>Y>X

B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C.Z 的最简单氢化物比Y 的最简单氢化物稳定性更强

D.XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

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10. 难度：中等
为了减少NO、CO对空气污染，保护环境，在汽车尾气的排气管部位装有催化转化器，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是 A.降低温度可以加快反应速率 B.NO和CO的总能量低于CO2和N2的总能量 C.若lmolNO与2molCO反应达平衡时，CO的物质的量不可能为0.4mol D.当NO、CO、CO2、N2的浓度相等时，说明该反应达到平衡

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11. 难度：中等
锌一铜原电池工作的示意图如图，下列说法错误的是 A.电子由锌片通过硫酸铜溶液流向铜片 B.锌片为负极，且锌片逐渐溶解 C.铜片上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu D.硫酸铜溶液中的移向锌片

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12. 难度：中等

下列实验装置、实验现象与实验目的相符合的是

编号	实验目的	实验装置	实验现象
A	制溴苯		锥形瓶中颜色变红
B	检验酒精中含有水		有无色气泡产生
C	验证乙烯的加成反应		溴的四氯化碳溶液褪色且分层
D	验证酯化反应		饱和碳酸钠溶液上面出现有香味的油状液体

A.A B.B C.C D.D

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13. 难度：中等
某烷烃的相对分子质量为 100, 则其主链上含有5 个碳原子的同分异构体(不考虑立体异构)有 A.3 种 B.6 种 C.5 种 D.7 种

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14. 难度：简单
海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法正确的是 ①试剂l可以选用KOH溶液 ②从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③工业上，用电解熔融MgO冶炼金属镁可以减小能耗 ④制钠：电解饱和NaCl溶液 ⑤炼铁：CO在高温下还原铁矿石 A.①②④ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②③⑤

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15. 难度：中等
铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。 (1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。 ①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。 ②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。 ③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____；试剂l应该是_____。 (2)A转化为 B可加入的试剂有______。 A.酸性高锰酸钾 B.Cl2 C.H2O2 D. HNO3 (3)C生成D时的反应现象为_______。 (4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。 (5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。

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16. 难度：中等

素周期表是打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表，下表是元素周期表的一部分。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

As

(1)上述元素中化学性质最稳定的是_______(填元素符号，下同 )，最轻的金属_______是制造电池的理想物质。

(2)h元素的原子结构示意图为_____，写出 h 单质的一种用途______。

(3) c、d、As 三种元素的最简单氢化物的稳定性为_____; c 、d、f、i 的简单离子半径由大到小顺序是____。

(4)e与j 组成的化合物是自然界中常见的矿石一萤石的主要成分，用电子式表示该物质______。

(5)元素f与g的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。

(6)由d、f、i三种元素组成的化合物M的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与M的碱性溶液反应，当消耗lmol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。则该反应的离子方程式为______。

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17. 难度：中等
某研究型学习小组的同学根据化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义，进行下面的探究活动。 (1)甲同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化，向装有铁片的试管中滴加lmol/L的H2SO4,试管内产生气泡，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应为______(填“放热” 或“吸热” ) 反应。 ②下列措施中，能加快氢气生成速率的是______(填字母)。 a.将铁片改成铁粉 b. 将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液 (2)乙学生依据原电池原理也可加快反应速率，设计了Fe与稀硫酸反应的装置图，观察到的现象是_____；铜片上发生反应的电极反应式为_____。 (3)丙同学根据4NH3+6NO5N2+6H2O反应的发生条件，在老师的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。 ①写出实验室用固体混合物加热的方法制备 NH3的化学方程式________。 ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是__________。 ③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如下图，则曲线_______(填“①”或“②” 或“③”)使用的催化剂催化性能最好，理由是________。

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18. 难度：中等
某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(巳知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题： (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的汽油(主要成分：辛烷)发生反应：辛烷丁烷＋甲丁烷乙＋丙( 丙的相对分子质量比乙大 2 ) 则甲的分子式为______，乙的结构简式为______。 (2)B 装置中的实验现象是_______，反应的化学方程式为_________，反应类型是_______，通过测定装置 B中溶液在反应前后的酸碱性来证明该反应类型，简述其理由_________。 (3)C装置中可观察到的现象是__________。 (4)该同学查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，你认为能根据上面的实验装置中________(填字母)的实验现象可判断该资料是否真实。 (5)该同学通过上述实验探究，验证了___(填字母，下同)可以检验甲烷和乙烯；能通过___除去甲烷中乙烯。 A.气体通入水中 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液 (6)分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是______。

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19. 难度：中等
A~H均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②催化剂下，醛在氧气中易被氧化成羧酸。回答下列问题： (1)B的官能团的名称是_______；C的结构简式是_______。 (2)反应②发生的条件为____________。 (3)反应④的方程式为________，该反应类型是___________ 。 (4)F是一种高分子化合物，其名称是________，链节是_________。 (5)反应⑦中原子的利用率为100%，G是一种对称结构，它是目前最好的冷消毒剂之一，则G的结构简式为______。 (6)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生就会对准受伤部位喷射物质 H( 沸点12. 27℃)进行冷冻麻醉的应急处理。H能用于冷冻麻醉应急处理的理由是_______。