| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是 A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
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| 2. 难度：简单 | |
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下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.NH4Cl的电子式： C.CCl4的比例模型：
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA B.密闭容器中0.2mol SO2和0.1mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA C.0.1 mol的甲基中，含有NA个电子 D.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 ①有机物 ②H2O与D2O互为同位素 ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 ④ ⑤CH3CH2OH 和 ⑥ A.②④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③⑤ D.全部
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列由实验得出的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A.与足量H2充分反应，生成物的分子式为C14H18O5 B.能发生酯化反应，不能发生水解反应 C.能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应生成醛 D.能被酸性重铬酸钾溶液氧化
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| 7. 难度：中等 | |
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“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷： B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OH C. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有机物的同分异构体数目最多的是 A.C6H14 B.C5H11Cl C.C4H10O D.C3H6Cl2
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| 9. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O A.高铁电池的负极材料是Zn B.放电时正极附近溶液的碱性减弱 C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D.放电时，正极发生还原反应
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验装置、试剂或操作正确的是 A.分离乙醇和乙酸： B.除去甲烷中的乙烯： C.除去溴苯中的溴单质： D.铝热反应：
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| 11. 难度：简单 | |
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如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是
A.试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸 B.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸 C.用CH3CH218OH和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有18O D.饱和碳酸钠溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收少量乙酸和乙醇
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| 12. 难度：中等 | |
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关于 A.a、b、c的一氯代物均只有一种 B.a物质中所有碳原子处于同一平面 C.c的二氯代物有三种 D.b与c不是同分异构体
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| 13. 难度：简单 | |
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R、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z2-的电子排布与Ne相同。它们组成的某分子结构式为 A.X、Y、Z的非金属性依次减弱 B.X、Y、Z的原子半径依次增大 C.R元素的单质是常见的还原剂，不能作氧化剂 D.该分子间可形成氢键
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.该反应的化学方程式可表示为：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) B.平衡时X的转化率为60% C.5min后该反应停止进行 D.前2min内，用Z表示该反应的平均速率为0.1mol·L-1·min-1
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| 15. 难度：简单 | |
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实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性 B.产物之一氯仿在常温下为液态 C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管
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| 16. 难度：中等 | |
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A.过程①的提纯是物理过程 B.电解饱和MgCl2溶液制取镁是由于镁是很活泼的金属 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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| 17. 难度：中等 | |
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某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知： F为 (1)A中官能团的名称为_________，E的结构简式____________。 (2)反应⑤的反应类型为__________。 (3)写出下列化学方程式：②______________；⑥______________；(D与H按物质的量之比为2：1反应) (4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：_____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 ①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。图a是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是___________。
②图b是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是________(填序号)。 a．溶质质量 b．溶液质量 c．溶剂质量 d．溶质的物质的量浓度 (2)碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以 ①以海水为原料，按方法i制取I2的离子方程式是__________。 ②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)__________。 ③图中按iii反应后溶液中 (3)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
①步骤①灼烧海带时，除需三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ②请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________。
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| 19. 难度：中等 | |
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溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的装备示意图及有关数据如下。
请回答下列问题： (1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______，III中小试管内苯的作用是_________。 (2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______。 (3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时关闭K1，打开K2，可以看到的现象是______。这样操作的目的是_______。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。 (4)三颈烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离、提纯： ①向三颈烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______，第二次水洗的目的是______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____。 ④经过上述分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是____(填字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
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| 20. 难度：中等 | |
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。 (2)试剂X是_______；溶液D是________。 (3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案： 方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应； 方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气； 方法一的缺点为：____________。
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| 21. 难度：简单 | |||||||||
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氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g) (1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1mol NH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；
(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，则所经过的时间为________； (3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键 D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2 (4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40 %。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。 (5)以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。
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