湖南省邵阳市新邵县2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是(  )

A.针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.20 g D₂O与20 g H₂¹⁸O含有的中子数均为10N_A

B.4.6 g分子式为C₂H₆O的有机物中碳氢键数目一定是0.5N_A

C.电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阴极析出32 g铜

D.将含 0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N_A

3. 难度：中等

下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是(   )

A.石油分馏的产物含有不饱和烃

B.验证石蜡油分解

C.测量氨气体积

D.制取干燥的氨气

4. 难度：中等

下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCl₂溶液：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

B.Mg和Cl形成离子键的过程：

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

5. 难度：简单

下列有机物的命名正确的是

A.CH₂＝CH—CH＝CH₂     1,3-二丁烯

B.CH₃CH₂CH(CH₃)OH    2-甲基-1-丙醇

C.     2-甲基-3-丁炔

D.    3,3,4-三甲基己烷

6. 难度：中等

前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y

B.反应①为吸热反应

C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

7. 难度：中等

25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.HX 为强酸，HY 为弱酸 B.b点时溶液呈中性

C.水的电离程度：d>c D.c点时溶液的pH=4

8. 难度：中等

氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A.能发生加成、取代、还原等反应

B.分子内有3个手性碳原子

C.分子内存在三种含氧官能团

D.分子内共平面的碳原子多于6个

9. 难度：简单

实验室经常利用KMnO₄来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是

A.若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

B.若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于乙醇发生消去反应的产物检验

C.若X为CuSO₄溶液时，则KMnO₄可用于实验室制取乙炔时验证其性质

D.若X为溴水，则KMnO₄可用于乙醛发生还原反应的产物检验

10. 难度：困难

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO₂)和黄铁矿(主要成分是FeS₂)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工艺流程如下： 

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质（CaF₂难溶）。

下列说法不正确的是

A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO₂＋2Fe^2＋＋4H^＋==2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O

C. 副产品A的化学式(NH₄)₂S

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是过滤、洗涤、干燥

二、多选题

11. 难度：中等

某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（    ）

A.WX的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D.该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构

12. 难度：中等

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr₂O₃ +8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄ +2Fe₂O₃ +8CO₂

(2)2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O₂，还原剂是 FeO•Cr₂O₃

C.高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D.生成1 mol的Na₂Cr₂O₇时共转移 7 mol电子

三、单选题

13. 难度：中等

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10^-3mol∙L^-1∙s^-1

B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025 mol∙L^-1

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L^-1，则该反应的∆H<0

D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变

四、多选题

14. 难度：中等

如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（    ）

A.装置(Ⅰ)中A为正极

B.电极X的电极溶液变红的原因

C.放电时，电极B的电极反应式为

D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜

15. 难度：困难

298K时，向20 mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中滴入0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂

B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10^-5 mol·L^-1

C.b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H^＋)+c(CH₃COOH) =c(CH₃COO^－)+2c(OH^－)

D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多

五、原理综合题

16. 难度：困难

煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染，因此煤气中H₂S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题： 

(1)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法、水解法等。 

①COS的分子结构与CO₂相似，COS的结构式为___________。 

②Br ₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。 

③已知：H₂、COS、H₂S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H₂还原COS发生的反应为H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

恒温恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H₂)：n(COS)=2：1混合发生下列反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量不再改变    b. n(H₂)与n(COS)的比值不变

c.CO的体积分数不变                     d.形成2 mol H-S键的同时形成1 mol H-H键

④用活性α-Al₂O₃催化COS水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO ₂(g)+H₂S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H₂S的转化率(未达到平衡)如图所示

由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，H₂S的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO₂，可以被氨水吸收，已知25℃时，NH₃·H₂O的Kb=1.8×10^-5，H₂SO₃的Ka1=1.3×10^-2， Ka2=6.2×10^-8.将SO₂通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(NH₄⁺)/c(HSO₃^-)=_____________________.此时溶液中各离子浓度大小关系为：_____________________

六、实验题

17. 难度：困难

化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。

Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。

Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。

Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。

(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。

(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。

(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

七、工业流程题

18. 难度：困难

三氧化二钴（Co₂O₃）主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料（主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）为原料制备Co₂O₃的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：

(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是_____________。

(2) “酸浸”时发生的主要反应是___________________（写离子方程式）。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为____________，理由是_____________。

(4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___________。

(5)操作1得到的副产品是__________（填名称）；

已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：

湿度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
溶解度	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	88.0

操作1是________（填字母）。

a．蒸发结晶       b．降温结晶       c．减压蒸发结晶

(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_________________。

八、原理综合题

19. 难度：中等

盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：

（1）B的名称为_________；反应①-⑥ 中为取代反应的是___________ (填序号)。

（2）B的芳香族同分异构体J 满足下列条件：

①可水解    ②可发生银镜反应    ③ 1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO₃溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。

（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C 中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。

（4）关于E的说法正确的是_________。

A.E难溶于水                    B.E可使酸性KMnO₄溶液褪色

C.1molE最多与1molH₂加成       D.E不能与金属钠反应

（5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。