河北省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C. 煤的气化和液化是化学变化

D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

2. 难度：简单

下列关于化学键的叙述中，正确的是 （   ）

A.氢键是一种特殊的共价键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.I₂的挥发破坏了共价键

D.非极性键只能存在双原子单质中

3. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A.CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物

B.H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂，都需要破坏共价键

C.C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体

4. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A.通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O之间的转化

B.因为H₂O的沸点高于H₂S,所以O原子得电子能力大于S原子

C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

5. 难度：简单

下列各组物质中前者的熔点高于后者的是（     ）

A.干冰与固态二硫化碳 B.晶体硅与金刚石

C.NaCl晶体与KCl晶体 D.干冰与碘晶体

6. 难度：困难

向某容积一定的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，一定条件下发生如下反应:2SO₂+O₂2SO₃。下列说法不正确的是(     )

A.升高温度或充入一定量O₂均能加快化学反应速率

B.达到平衡状态时，SO₂、O₂、SO₃物质的量之比一定为2:1:2

C.当SO₂的生成速率与SO₃的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D.达到平衡状态时，生成SO₃的物质的量一定小于2mol

7. 难度：简单

在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L^-1·s^-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）

A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃

8. 难度：简单

关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是

A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等

C.化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

9. 难度：简单

糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是

A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

10. 难度：简单

下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是

A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能发生加成反应

C.能使酸性溶液褪色 D.能与氯化氢反应生成氯乙烯

11. 难度：中等

习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是

A. 农村推广用沼气作燃料

B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放

C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤

D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理

12. 难度：简单

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A.元素的简单离子半径大小：④>⑤>②

B.气态氢化物的稳定性：⑤>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤

D.元素的最高正化合价：③=⑥

13. 难度：简单

下列有关化学键的说法中正确的是( )

A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

14. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A. ①③⑥    B. ②④⑥    C. ①②③⑥    D. ①③⑤⑥

15. 难度：简单

少量铁粉与100mL0.01 mol∙L^－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 

①滴入几滴浓盐酸；②加NaCl溶液；③滴入几滴硫酸铜溶液；④升高温度不考虑盐酸挥发；⑤改用10 mL0.1mol∙L^－1盐酸。

A.①④⑤ B.①②⑤ C.①③④ D.③④⑤

16. 难度：中等

已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）   △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是

A.1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）的能量之和高于2 mol NH₃ （g）的能量

B.形成2 mol NH₃（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N₂ （g） 和3 mol H₂ （g） 的化学键所吸收的总能量

C.加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D.将1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

17. 难度：中等

甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A.乙池负极反应为：

B.乙池中电池工作时，不断移向负极

C.理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为

D.甲池中Cu电极发生的反应为

18. 难度：简单

下列说法正确的是

A.只要有化学键的断裂就一定发生化学反应

B.旧键断裂释放能量新键形成吸收能量

C.当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应吸收能量

D.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

19. 难度：简单

下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)

①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO₄溶液⑤氧气

A.①⑤ B.②④ C.②③⑤ D.③④⑤

20. 难度：简单

五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径	37	64	66	70	154
主要化合价				+5、-3

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

D.W的最高正价为+7

21. 难度：中等

下列化学用语的表示正确的是

A.HClO电子式：

B.丙烯醛的结构简式：

C.的结构示意图：

D.分子的比例模型：

22. 难度：中等

下列关于晶体的叙述中不正确的是

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键

D. 金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性

23. 难度：中等

对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是

①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥

24. 难度：中等

化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量

C.断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的总能量高于1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量

25. 难度：中等

图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A.若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极

B.镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气

C.F电极上的电极反应式为ClO^－＋2e^－＋H₂O=Cl^－＋2OH^－

D.图2装置中若有2 mol H^＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸

26. 难度：中等

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

27. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A.甲烷分子中没有3个氢原子在同一平面上

B.乙烯分子中6个原子都在同一平面上

C.苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上

D.乙炔分子中4个原子不可能在同一条直线上

28. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.三联苯与四联苯互为同系物

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.可用燃烧法鉴别丙烯、苯、

D.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

29. 难度：简单

能较好说明乙醇分子结构简式为，而不是的事实是

A.乙醇完全燃烧只生成和

B.乙醇不存在醇类的同分异构体

C.乙醇与水以任意比例互溶

D.乙醇与足量钠反应只产生氢气

30. 难度：中等

除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是(　　)

选项	混合物(括号内为杂质)	试剂(足量)	分离方法
A	苯(苯酚)	NaOH溶液	分液
B	乙烷(乙烯)	酸性KMnO4溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	分液
D	乙酸(乙醛)	新制Cu(OH)2悬浊液	过滤

A.A B.B C.C D.D

31. 难度：中等

近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说法错误的是

A.导线中电子由b电极流向N极

B.N极的电极反应式为

C.当电路中通过4mol电子的电量时，理论上有1molCO₂生成

D.当生成1molN₂时，理论上有12molH⁺通过质子交换膜

32. 难度：中等

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

A.Cu B.CuO C.Cu（OH）₂ D.Cu₂（OH）₂CO₃

二、有机推断题

33. 难度：简单

V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是

A.简单离子的半径：W>X>Y B.V、X可形成原子个数比为l∶1、2∶1的化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性X<W D.X、Z同主族， Y、Z同周期

34. 难度：困难

下表为元素周期表中前四周期的一部分。

	X
Y	Z	R
			W

（1）若均为非金属主族元素。

①Z在元素周期表中的位置为__________；

②R所在主族元素中，形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的物质化学式为_____。

（2）若这些元素中，只有一种为金属元素。

①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为______、_______、_____；

②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式：________。

三、原理综合题

35. 难度：中等

某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 ________

②将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b= ________。

③一定能证明该反应达到平衡状态的是  ___________。

A 单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B 某时刻X、Y、Z的浓度相等

C 混合气体的密度不变

D 混合气体的平均相对分子质量不变

E 各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是________

A 升高温度

B 增大X的浓度

C 使用催化剂

D 恒容下充入Ne(不参与体系反应)

四、填空题

36. 难度：中等

为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

甲装置中，a电极的反应式为   _________。 

乙装置中，阴极区产物为____和 ____。

若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ 不考虑气体的溶解。 

某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为，在阴极区生成沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阳极的电极反应式：_______________。 

②写出被还原为的离子方程式：_______________

五、有机推断题

37. 难度：简单

某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

写出A、B、D的结构简式：A_____，B_____，D_____。

写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②_______，反应类型：_______；④________，反应类型：___。