安徽省六安市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（    ）

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂+H₂SO₄（浓）=CaSO₄+Cl₂↑+ H₂O。下列说法正确的是

A.明矾、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生1molCl₂，转移电子数为N_A

D.1molCaOCl₂中共含离子数为4N_A

3. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
B	将氯乙烷和NaOH溶液共热几分钟，冷却，滴入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	氯乙烷中含有氯元素
C	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	乙烯能被KMnO4氧化

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.离子结构示意图既可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

C.NH₅的结构与NH₄Cl相似，NH₅的结构式：

D.CO₂的比例模型：

5. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、NO、K⁺

B.0.1mol/LFeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO、MnO

C.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：SO、AlO₂^-、NH、Br^-

D.(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Br^-、K⁺

6. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)₂的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是

A.(XY)₂中X元素的化合价为+3

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W(Y₃)₂中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

7. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-==N₂↑+2H₂O

8. 难度：中等

下列关于物质保存或性质的描述错误的是（　　）

A.金属钠不可以保存在无水乙醇中

B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色

C.氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊

9. 难度：中等

研究发现Pd₂团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是

A.CO的催化氧化反应为2CO+O₂=2CO₂

B.反应路径1的催化效果更好

C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV

D.路径 1 中最大能垒（活化能）E_正 =1.77 eV

10. 难度：简单

美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag₂O。下列说法不正确的是（    ）

A.a电极是负极，b电极是正极

B.b电极发生的反应是Ag₂O+2e^-+2H⁺=2Ag+H₂O

C.a电极每生成标准状况下2.24LCO₂，可向b电极转移0.1mol电子

D.高温条件下，该电池不能正常工作

11. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面

D.二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

12. 难度：简单

实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂C1₂，原理为SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(l)  ∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO₂C1₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

二、多选题

13. 难度：困难

25℃时，某混合溶液中，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是

A.O点时，

B.N点时，

C.该体系中，

D.pH由7到14的变化过程中， CH₃COO^-的水解程度始终增大

三、单选题

14. 难度：简单

室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A.a点水的电离程度最大

B.该温度下H₂S的K_a1≈10^-7.2

C.曲线y代表继续通入SO₂气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO₂气体的通入，的值始终减小

四、实验题

15. 难度：中等

氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。

（1）盛装NH₄Cl溶液的仪器名称是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N₂的化学方程式__________。

（4）D装置的作用是____________。

（5）测定Li₃N产品纯度：取mg Li₃N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li₃N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH₃体积为VL（已折合成标准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH₃的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li₃N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li₃N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

五、工业流程题

16. 难度：中等

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

②Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺

③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe^3+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9)溶解

(1)实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL2mol·L^-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需________。

(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O转化为__________(填微粒的化学式)。

(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______。

(4)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：____________。

(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用0.1000mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白色	黄色	白色	砖红色	白色
Ksp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	1.2×10^-16	3.5×10^-11	1.0×10^-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号)，滴定终点的现象是_________。

A．NaCl    B．K₂CrO₄ C．KI    D．NaCN

②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液10.00mL，则废水中SCN^-的物质的量浓度为______________。

六、原理综合题

17. 难度：中等

新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH＝－91kJ·mol^-1

②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)　ΔH＝+566kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol^-1

④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝___________kJ·mol^-1。

(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

容器	温度/℃	起始量	达到平衡
CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	800	2	1			3
2	800	1	2	n	x

①800°C时该反应的平衡常数K=____________。

②容器2中x=_______，n=_______。

(3)反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂2NH₄HCO₃可用于捕捉空气中的CO₂，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

①ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。T₁～T₂区间，c(CO₂)变化的原因是______。

②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)______c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是______。

18. 难度：困难

钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：

回答下列问题：

(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。

(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3) 中碳原子的杂化方式为___________。

(4)ZnCl₂溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl₂＋4NH₃·H₂O＝[Zn(NH₃)₄]Cl₂＋4H₂O。

①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。

②NH₃的空间构型为___________。

③1 mol [Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有___________mol σ键。

(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的___________。

(6)金属钯的堆积方式如图所示：

①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

②若该晶胞参数a＝658 pm，则该晶胞密度为___________(列出计算表达式)g·cm^－3。

七、有机推断题

19. 难度：中等

甲苯是一种重要的化工原料，用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂、食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路线。

已知：①　　②

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_______。

(2)反应①～⑥中属于取代反应的有______个。

(3)B分子中含有的官能团是____________，分子中不同化学环境的氢原子有_______种。

(4)写出上述合成路线中发生缩聚反应的化学方程式：_________。

(5)下列有关E的说法正确的是_________(填字母代号)。

a．分子式为C₇H₅O₂Br　　    b．在NaOH的醇溶液中可以发生消去反应

c．苯环上的一氯代物有两种    d．分子中所有原子可能在同一平面上

(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种。

①遇FeCl₃溶液呈紫色；②为苯的对位二元取代物；③不能发生银镜反应，能发生水解反应。

(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因()，设计一种制取苄佐卡因的合成路线(其他反应物自选)__________。