河南省信阳市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年1月武汉爆发新冠肺炎疫情，湖北省采用包括封城封镇的多种措施终于控制住疫情的蔓延。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成

B.制备防护服和医用手套要用到有机高分子材料

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

D.用于制作 N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

2. 难度：中等

设 N_A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.6g ⁴He含有的中子数为1.5 N_A

B.标准状况下，22.4L 苯中含有的碳碳双键数为3 N_A

C.60g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

D.密闭容器中，1molN₂与4molH₂充分反应生成的NH₃分子数为2 N_A

3. 难度：中等

下列有关化学反应方程式或电极反应式的书写，错误的是

A.锂在空气中点燃发生反应：4Li+ O₂ 2Li₂ O

B.将铁棒和铜棒导线连接后放入浓硝酸中构成原电池，铁电极反应式：Fe—2e^- = Fe²⁺

C.以乙烯为原料，银作催化剂生产环氧乙烷，原子利用率100%的化学反应方程式：2CH₂ = CH₂+O₂ 2

D.CH₃COOH 与 H—¹⁸O— C₂H₅  发生酯化反应的方程式：CH₃CH₂ ¹⁸OH+HOOCCH₃   CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

4. 难度：中等

一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

B.物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应

C.分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱

D.金属活泼性——金属的冶炼方法

5. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.酸性强弱：H₂SO₄>H₂SiO₃>H₂CO₃ B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al

6. 难度：中等

下列描述中，正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.稀有气体都不能形成双原子分子

C.形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力

D.离子化合物中一定只含有离子键

7. 难度：中等

下列变化过程中，属于放热反应的是

①NaOH 溶于水    ②燃烧木炭取暖    ③煅烧石灰石制生石灰④铝热反应⑤酸与碱的中和反应  ⑥NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂•8H₂O 混合搅拌

A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤

8. 难度：中等

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、安全性高等优点。如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电解质在700—900℃温度时，O^2- 可在该固体氧化物电解质中自由移动，电池反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是

A.电池的总反应为：N₂H₄+2O₂ = 2NO+2H₂O

B.电池外电路的电流由电极乙流向电极甲

C.电池工作时内部的 O^2- 由电极甲移向电极乙

D.当甲电极上消耗1molN₂H₄时，乙电极上有22.4L O₂参与反应

9. 难度：中等

短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与 A 的单质混合物中通入D 的单质，高温下反应得到化合物 X 和一种常见的可燃性气体 Y(化学式为 AB)，X 与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.X 与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

B.单质 C能在 A 与B组成的某化合物中燃烧

C.B 与D 组成的某化合物可用于饮用水消毒

D.简单离子半径：D＞C＞B

10. 难度：简单

《ChemicalReviews》最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的¹⁸O₂、爆炸力极强的 N₅、太空中的乙醇气团、海洋中的新型能源可燃冰等。下列说法中，正确的是

A.¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素

B.N₅和 N₂互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化

C.乙醇是一种可再生能源，乙醇的燃烧属于放热反应

D.可燃冰(CH₄•8H₂O)中甲烷分子与水分子之间可形成氢键

11. 难度：中等

2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

			W
	X	Y	Z

A.常温常压下，Y 单质为液态 B.原子半径：X> Z> W

C.简单氢化物的稳定性：W > Z >Y D.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

12. 难度：中等

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的 、、Cl^- 通过阴离子树脂后被除去

C.阴离子树脂填充段存在反应 H⁺ +OH^- =H₂O

D.通过净化处理后，水的导电性降低

13. 难度：中等

下列关于有机反应的条件和装置都正确的是

A.甲烷取代反应：日光直射	B.石蜡油裂解反应：加强热
C.苯的硝化反应：水浴加热	D.制取溴苯：净化生成物

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

有机化合物 A 只由 C、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，A、B、C、D、E 有如图所示的关系，下列推断不正确的是

     

(已知：2CH₃CHO+O₂   2CH₃COOH  )

A.B、D均能与金属钠反应

B.物质C能发生银镜反应

C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 A 和甲烷

D.除去 E中残留的 D，可用过量的氢氧化钠洗涤后再分液

15. 难度：简单

一定质量铁块和3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质或采取下列措施时：

①CuSO₄；②适当升温；③NaCl；④KNO₃；⑤6mol/L浓盐酸；⑥粉碎铁块。其中既能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是

A.②⑤⑥ B.①⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑤

16. 难度：简单

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

乙：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤

二、填空题

17. 难度：中等

氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题：

(1)Te的原子序数为______；

(2)写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式___________；

(3)O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是______；

(4)NaHSO₄固体溶于水时，被破坏的化学键类型有_______；

(5)钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。

A. 钋是能导电的固体              B. 钋的氧化物的水化物至少有两种

C. 钋与氢气很容易化合          D. 钋的氢化物非常稳定

18. 难度：简单

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)参考上图分析，我们可得出有机物种类繁多的原因，其中正确的是_____(填编号)

A.有机物分子里碳原子间的连接方式可以是链状，也可以是环状

B.碳原子间通过共用电子对形成共价键时，可以以单键、双键或叁键结合

C.有机物中普遍存在同分异构现象

D.有机物里的碳元素有多种同位素

(2)图中属于烷烃的是________(填编号)，其中沸点较高的是________(填编号)

(3)上图中与B 互为同分异构体的是__________(填编号)

(4)烃F在一定条件下能发生加聚反应，该反应的化学方程式是__________。

三、工业流程题

19. 难度：中等

从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘  。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^- 氧化为I₂，同时生成 NO

II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5+2+2H⁺ = I₂+5+H₂O

(1)反应①的离子方程式_______________。

(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是_______。

(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是_________。    

(4)Cl₂、酸性 KMnO₄ 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^- 却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。

四、实验题

20. 难度：中等

下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白：

(1)试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是________。

(2)为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______。

(3)干燥管B 的作用是_______。

(4)试管 C中加有饱和 Na₂CO₃溶液，其作用是________。

(5)反应结束后，振荡试管 C，静置观察到的现象是________。

(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是________、    ______、________(填序号)

①蒸馏    ②过滤    ③分液    ④萃取    ⑤结晶

五、原理综合题

21. 难度：中等

研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。

I.反应I₂+2= 2I^- + 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：

①1mL  0.001mol·L^-1的碘水            ②1mL  0.01mol·L^-1的碘水

③3mL  0.001mol·L^-1的 Na₂S₂O₃溶液    ④3mL  0.01mol·L^-1的 Na₂S₂O₃溶液

(1)应选择_________(填字母)。

A. ①②④       B.①②③          C. ①③④    D.②③④

(2)若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v()=____。

II.一定条件下，在水溶液中1molCl^-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：

 

(3)D是__________(填离子符号)

(4)B→A+C 反应的离子方程式为：___________；    当生成1molC 时，_______    kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。

III.以 NO₂、O₂和熔融 NaNO₃组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO₂结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。

(5)石墨电极II的电极反应式为___________；    

(6)电极I处消耗1molNO₂时电极II处反应的O₂的体积(标准状况)为____升。