宁夏银川市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同

2. 难度：中等

氯原子对O₃分解有催化作用：①O₃＋Cl===ClO＋O₂　ΔH₁，②ClO＋O===Cl＋O₂　ΔH₂。大气臭氧层的分解反应是③O₃＋O===2O₂　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

A.反应O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃ B.反应O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C.O₃＋O===2O₂是吸热反应 D.ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

3. 难度：简单

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A.－386 kJ·mol^－1 B.＋386 kJ·mol^－1

C.－746 kJ·mol^－1 D.＋746 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是

A.N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B.2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C.4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D.H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

5. 难度：简单

在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为

A.0.24 mol／（L·min） B.0.12 mol／（L·min）

C.0.08 mol／（L·min） D.0.06 mol／（L·min）

6. 难度：简单

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol·L^－^1)	6	3	2	2
c(B)/(mol·L^－^1)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol·L^－^1)	1	2.5	3	3

A.在t₃时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为：2A＋B2C

D.在t₂～t₃内A的平均反应速率为：mol·L^－1·s^－1

7. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B.增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8. 难度：简单

水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是

A.4℃时，纯水的pH=7

B.温度升高，纯水中的c（H⁺） 增大，c（OH^﹣）减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

9. 难度：简单

在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（  ）

A.H₂SO₄ B.NaOH C.Na₂CO₃ D.KNO₃

10. 难度：简单

下列能说明醋酸是弱酸的是(　　)

A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红

C.醋酸溶液pH<7 D.常温下0.1 mol·L^－1醋酸pH＝3

11. 难度：简单

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

A.溶液的pH

B.醋酸的电离平衡常数

C.溶液的导电能力

D.醋酸的电离程度

12. 难度：中等

下列水溶液一定呈中性的是

A.c(NH₄⁺)=c(C1^-)的NH₄Cl 溶液

B.c(H⁺)=1×10^-7mol·L^-1的溶液

C.pH=7的溶液

D.室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

13. 难度：简单

下列实验操作不会引起误差的是（    ）

A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

14. 难度：简单

下列各物质的溶液中显酸性的是

A.NaHCO₃ B.(NH₄)₂SO₄ C.NaCl D.CH₃COOK

15. 难度：简单

0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A.溶液的pH增大 B.CH₃COOH电离度变大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH^－)减少

16. 难度：简单

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

C.在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

D.HX、HY、HZ三者均为弱酸

17. 难度：困难

对于 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液 pH 降低

B.c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^－)

D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na^＋)均增大

18. 难度：简单

在室温下，下列叙述正确的是

A.将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C.用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D.pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl^- )＝c(SO₄^2-)

19. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D.两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

20. 难度：简单

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A.MgCl₂ B.NaOH C.MgSO₄ D.NaHSO₄

21. 难度：简单

如表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(  )

A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a＋b＝c

22. 难度：中等

已知:25℃时,K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12,K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11,下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比,前者的c(Mg²⁺)大

B.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体,c(Mg²⁺)增大

C.25℃时,Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D.25℃时,在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

23. 难度：简单

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A.Cu是原电池的负极

B.Al是原电池的负极

C.电子由Al沿导线流向铜

D.铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL³⁺

24. 难度：中等

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A.Fe作正极，发生氧化反应

B.负极反应： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑

C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

二、填空题

25. 难度：中等

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

26. 难度：中等

现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：

（1）NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。

（2）pH＝10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)为________mol/l，在pH＝3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H^＋)为________mol/l。

（3）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。

A．向水中加入NaHSO₄固体B．向水中加入Na₂CO₃固体

C．加热至100℃D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体

（4）若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m________(填“>”“<”或“＝”)n。

（5）等物质的量浓度的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₃·H₂O溶液中浓度由大到小的顺序_____________。

27. 难度：简单

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS^－＋H₂OOH^－＋H₂S

b．HS^－H^＋＋S^2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H^＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

三、实验题

28. 难度：中等

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe^2＋。

①在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe^2＋转化为Fe^3＋，下列物质可采用的是______。

A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．氯水    D．HNO₃

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用下列中的______。

A．NaOH   B．NH₃·H₂O C．CuO D．Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe^3＋而不损失Cu^2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝1.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^－5mol·L^－1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为______，Fe^3＋完全沉淀[即c(Fe^3＋)≤1.0×10^－5mol·L^－1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

29. 难度：中等

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
1	Zn	Zn	乙醇	无
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	无
4	Zn	Cu	苯	无
5	Cu	C	氯化钠溶液	有
6	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述实验，回答下列问题：

（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。A电极反应式________，

（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极，发生________（氧化反应，还原反应）

（3）实验5表明________。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．相对活泼的金属一定作负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)