| 1. 难度：简单 | |
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下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是 A.NaCl B.Si C.SiO2 D.CH3COOH
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| 2. 难度：简单 | |
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蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列属于酸，又是强电解质的是 A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀盐酸
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| 4. 难度：简单 | |
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反应Cu+2H2SO4（浓） A.H2SO4 B.CuSO4 C.SO2 D.H2O
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质的名称不正确的是 A.Na2CO3: 纯碱 B.KAl(SO4)2·12 H2O ： 明矾 C.CH2Cl2: 氯仿 D.
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| 6. 难度：简单 | |
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下列表示正确的是 A.NaCl 的电子式： C.乙烷的比例模型：
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.氕、氘、氚是氢元素的三种核素 B.氧气和臭氧互为同素异形体 C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.氧化铝常用于制造耐火材料 B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C.氢气是一种理想的一次能源 D.84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁 B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 C.工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气 D.工业上主要采用接触法制备硫酸
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.天然气是有机化合物，煤是无机化合物 B.石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C.煤的气化、液化和干馏都是化学变化 D.在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关实验说法，不正确的是 A.热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中 B.可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质 C.在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔 D.培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A.工业上可用液氨作制冷剂 B.铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C.NO、NO2均为大气污染气体， 在大气中可稳定存在 D.工业浓硝酸常因溶有NO2 而略显黄色
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| 13. 难度：中等 | |
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能正确表示下列变化的离子方程式是 A.CO B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B.除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振荡后分液 C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4~5min，在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于 A.该物质含有 1 个手性碳原子 B.该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成 C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林 D.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗3n mol NaOH
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||
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W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是
A.W 的原子半径大于 Y B.W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y C.X 的非金属性比W 的强， 所以 X 氢化物的沸点更高 D.Z 与 Y 元素可形成化合物ZY4
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.某溶液 c(H+)>c(OH-) ,则该溶液一定显酸性 B.0.1 mol •L-1一元酸 HX 溶液pH=3，则 HX 一定为弱电解质 C.相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大 D.相同温度下， pH相等的盐酸、CH3COOH溶液， c( Cl-) =c(CH3COO-)
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| 18. 难度：中等 | |
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.b 极发生氧化反应 B.a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O C.放电时，电子从 b 极经过负载流向 a 极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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| 19. 难度：中等 | |
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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) 第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断不正确的是 A.Ni(s)+4CO(g) B.增加c(CO)，有利于粗镍转化为Ni(CO)4 C.第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度，选 50℃ D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
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| 20. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，则氨水与盐酸反应生成1mol H2O(l)放热57.3 kJ B.S2O C.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生CO2 分子数为NA D.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为2NA
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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温度分别为 T1 和 T2 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X（g）+Y（g）
下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.温度为T1时，0~ t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为 C.温度为T2 时，t3时刻刚好达到平衡状态 D.在 T1 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变
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| 22. 难度：中等 | |
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2SO2(g)+O2(g)
A.2SO2(g)+O2(g) B.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C.该反应的正反应为放热反应，ΔH =（E1- E 2）kJ•mol-1 D.使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数
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| 23. 难度：中等 | |
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室温下，用 0.1000mol•L-1的标准盐酸分别滴定 20.00mL的0.l000mol•L-1氨水和20.00mL的 0.l000mol•L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是
A.滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH B.滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大 C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=l.7
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| 24. 难度：中等 | |
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CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2•8NH3。下列说法不正确的是 A.CaCl2不能用于干燥NH3 B.CaCl2•8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成 C.CaCl2•8NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀 D.CaCl2与NH3形成CaCl2•8NH3的过程属于化学变化
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| 25. 难度：中等 | |
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某固体混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验： ①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2 ②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3。 下列说法正确的是 A.气体l可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能为Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物 C.固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3,可能有KAlO2 D.往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉末
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| 26. 难度：中等 | |
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I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH II.某钾盐X(摩尔质量介于200g•mol-1~300 g•mol-1之间)具有强氧化性， 由三种常见的元素组成，有如下转化关系：
请回答下列问题： (1)X中除钾元素外还含有元素 ________、 __________。(填元素名称) (2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。 (3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性， 请写出X与水反应的化学方程式： _______________。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境， 如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。 (1)利用活性炭的还原性可处理汽车尾气， 发生如下反应： C(s)+2NO(g)
①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = ________mol/ ( L• min ) 。 ②30min 时只改变某一条件， 则可能的变化是 ________(填字母编号)。 a.升高温度 b. 降低温度 c. 再通入一定量的 NO d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂 f. 增大容器体积 (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式 为 2C(s)+2SO2 (g)
(3)高温下碳可将难溶的重晶石转化为 BaS: 反应1:BaSO4(s)+4C(s) 反应2:BaSO4(s)+4C(g) ①保持温度不变， 若t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡， 请在下图继续画出t2~ t4区间 c ( CO ) 的变化曲线____。
② 科学家将大量排放的CO2作为新碳源的研究引起国际关注， 以新型的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的 变化关系如图所示。 250 ~300℃时， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ____。
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| 28. 难度：中等 | |
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Mg(ClO3)2·3H2O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为 ：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl 实验室制备Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图1
已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示
(1)抽滤装置中仪器A的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。 (2)操作X是_______。 (3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加，其原因是_______。 (4)下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是_______ A 为快速获得产品，冷却时可用冰水 B 洗涤时应用无水乙醇 C 抽滤Mg(ClO3)2·3H2O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸 D 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出 (5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL.则样品中Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 ___。 反应原理的离子方程式：ClO
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| 29. 难度：中等 | |
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有机物X是化工产品的重要中间体， 现以甲苯及常见有机原料合成X的流程如下：
已知：2CH3CHO 试回答下列问题： (1)有机物 X 中的官能团名称______。 (2)下列有关有机物 X 的说法正确的是 ________。 A．分子式是C9H10NO2 B．属于α-氨基酸 C．能发生取代反应和缩聚反应 D．能形成内盐 (3)写出X→Y的化学方程式________ (4)分子式为C7H7NO2且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种，写出其中4种的结构简式 _______。 ①能与 NaOH 反应 ② -NH2 直接与苯环连接 (5)设计上述流程中
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