山东省枣庄市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是

A.75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性

B.聚乙炔用I₂或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点

C.硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物

D.乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液

2. 难度：中等

下列方程式书写正确的是

A.苯酚与Na₂CO₃ 溶液反应：2 ＋Na₂CO₃→2 +CO₂↑+H₂O

B.甲苯与Cl₂发生取代反应：+Cl₂ +HCl

C.氯乙烷与 NaOH水溶液共热：CH₃CH₂Cl +NaOHCH₂=CH₂↑+NaCl+ H₂O

D.丙醇氧化：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂ 2CH₃CH₂CHO+2 H₂O

3. 难度：简单

下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是

A. B.

C. D.

4. 难度：简单

下列化学用语书写错误的是

A.Fe原子结构示意图：

B.乙基的结构式：

C.丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

D.碳碳双键的电子式：

5. 难度：简单

下列基态原子的价电子排布不可能的是

A.3d⁴4s² B.4s² C.3d⁷4s² D.4s²4p⁵

6. 难度：中等

某兴趣小组设计实验探究石油分馏过程，反应装置如图所示，下列关于实验的装置、操作叙述正确的是

A.为了准确测量温度，温度计球泡应浸入反应液中

B.冷凝水从d管口进入，能够增加冷凝效果

C.控制温度，锥形瓶中可得到某种纯净物

D.实验前需向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸

7. 难度：困难

CO₂常用于灭火，但镁可以在CO₂中剧烈燃烧：2Mg＋CO₂2MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是

A.该反应利用了Mg的强还原性

B.氧化镁属于离子晶体

C.CO₂ 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同

D.干冰中每个CO₂周围有12个CO₂ 分子

8. 难度：简单

下列关于有机物命名错误的是

A.CH₃C≡CCH₃：丁炔

B. ：3，5－二甲基苯酚

C.：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯

D.：3－羟基己醛

9. 难度：中等

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为

A.（，，） B.（1，1， ） C.（，1， ） D.（1，，）

10. 难度：中等

一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是

A.CH₂=CH₂

B.HOOC-COOCH₂-CH₂OH

C.

D.

11. 难度：中等

下列操作不能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验绿茶中是否含有酚类物质	向茶水中滴加FeCl3溶液
B	鉴别乙酸、丙醛和甲酸	用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)２浊液，加热
C	除去苯中少量苯酚	向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液
D	制备乙酸乙酯	向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

12. 难度：中等

连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中含有手性碳原子

D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

三、单选题

13. 难度：中等

某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是

A.装置C中的CCl₄可以用苯替代

B.反应完毕后，向试管D中滴加AgNO₃溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应

C.实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，B中出现分层现象

D.将分液后的B中水层溶液蒸发至干，再灼烧可制得无水FeBr₃

14. 难度：困难

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A.a的熔点比d的熔点低

B.Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C.X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D.在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

四、多选题

15. 难度：中等

下表各组数据中，一定有错误的是

A	金刚石硬度：10	碳化硅硬度：9	晶体硅硬度：7
B	溴化钾熔点：735℃	氯化钠熔点：801℃	氧化镁熔点：2800℃
C	邻羟基苯甲醛沸点：250℃	对羟基苯甲醛沸点196℃	对甲基苯甲醛沸点：204℃
D	三氟化硼的键角：120°	氨分子的键角：120°	四氯化碳的键角：109.5°

A.A B.B C.C D.D

五、实验题

16. 难度：困难

辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。

（制备实验）

已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g•cm^-3，不溶于水。

② CH₃CH₂CH₂CHO

（1）在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。采用适宜加热方式是　_____；使用冷凝管的目的是　____　。

（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：　___　。

（3）操作2的名称是____；固体A的摩尔质量为322g•mol^-1，固体A的化学式为__　。

（4）利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定_______177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（性质实验）

资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。

（5）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案　___。

六、填空题

17. 难度：困难

2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF₃+NH₃= NH₃·BF₃的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp³杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）₄和正方形的［Ni（CO）₄］^2-、正八面体形的［Ni（NH₃）₆］²⁺ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N₂互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH₃的空间构型为平面三角形

C Ni²⁺在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）₄和［Ni（CO）₄］^2-中，镍元素均是sp³杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm^-3（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

七、工业流程题

18. 难度：中等

实验室用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体( CoC₂O₄• 2H₂O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为机有物(难电离)。回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分是　__(填化学式)，写出一种能提高酸浸速率的措施　___　。

(2)操作①用到的玻璃仪器有____　　。

(3)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，则浸出液的pH范围应控制在____(已知：溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L，则认为离子完全沉淀； Ni(OH)₂、Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃ 的K_sp 分别为1×10^-15，1×10^-38，1×10^-32；K_w＝1×10^‑14)。

(4)加入有机萃取剂的目的是___　　。

(5)“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作①后溶有NiR₂ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式___　　。

(6)300℃时，在空气中煅烧CoC₂O₄• 2H₂O晶体可制得Co₃O₄，该反应的化学方程式为___　　。

八、有机推断题

19. 难度：困难

3，4－二羟基肉桂酸乙酯（I）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物Ａ制备该物质的合成路线如下：

已知：R—CHO＋R′—CH₂—CHO

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称是　____。

（2）E生成F的反应类型为___　。

（3）下列有关H的说法中，错误的是____　。

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．1molH最多能和3molBr₂反应

c．H分子中最多有8个碳原子共平面

d．1molH分别与足量NaOH、NaHCO₃反应消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3:1

（4）D的结构简式为___　。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式____　　。

（6）已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：

①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO₃溶液反应生成气体44.8L（标准状况）。

③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为 1:2:2:3

则W的结构简式为___　　。

（7）呋喃丙烯酸（=CHCOOH ）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。

设计以、CH₃CH₂OH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）______　。

九、实验题

20. 难度：困难

铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO₃。

已知：① Bi(OH)₃难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)₃与NaOH溶液混合物。

③NaBiO₃不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

（1）装置乙中盛装的试剂是__，装置丁的作用是__。

（2）装置丙中发生反应的离子方程式是_____。

（3）当观察到___现象时，可以初步判断丙中反应已完成。

（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、___、干燥。

（5）有人设计如图的装置制取NaBiO₃（加热和夹持仪器已略去）。

该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是____。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl₂以免污染空气。通过控制开关，除去Cl₂的操作是___。

（检测纯度）

（6）取上述NaBiO₃产品ｗg，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺，再用c mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO（已知：H₂C₂O₄+ MnO—CO₂+Mn²⁺+HO₂，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　__，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为___（用含w、c、V的代数式表示）。