广东省汕头市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

A.柳絮飞时花满城 B.朝如青丝暮成雪

C.狐裘不暖锦衾薄 D.春蚕到死丝方尽

2. 难度：中等

现有Ti³⁺的配合物 [TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O ，其中配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型分别是

A.离子键、配位键 B.非极性共价键、配位键

C.极性共价键、非极性共价键 D.极性共价键、配位键

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5N_A个氟化氢分子

B.电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32g铜

C.在反应KClO₃＋6HCl===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成3molCl₂转移的电子数为6N_A

D.25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N_A个氢氧根离子

4. 难度：简单

已知P₄单质的结构如下，P₄在KOH溶液中的变化是：P₄+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑，下列说法正确的是

A.P₄中P原子为sp²杂化

B.31gP₄含有3N_A个P−P键

C.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K

D.产物PH₃为极性分子，所有的原子不可能共平面

5. 难度：中等

化合物X(5-没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子式为C₁₄H₁₅O₁₀

B.该分子中有3个手性碳原子

C.1molX最多可与5molNaOH反应

D.1molX最多可与4molNaHCO₃反应

6. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是

A.X位于元素周期表第二周期Ⅳ族 B.反应③可用于工业上制取高纯度的W

C.甲、丙均能与氢氧化钠溶液反应 D.工业上通过电解乙来制取Z的单质

7. 难度：中等

某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能定量吸收O₂，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O₂氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。下列说法不正确的是

A.其他两种吸收剂不变，O₂的吸收剂可以用灼热的铜网替代

B.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO₂、O₂和CO

C.反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式为2+3O₂+4OH^-=4+2H₂O

8. 难度：简单

下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H⁺＝SO₂↑+S↓+H₂O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂

C.向NaClO溶液中通入过量SO₂制取次氯酸：ClO⁻+H₂O+SO₂＝HClO+

D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH⁻=BaSO₄↓++2H₂O

9. 难度：中等

中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（    ）

A.在Na-Fe₃O₄上发生的反应为CO₂+H₂=CO+H₂O

B.中间产物Fe₅C₂的生成是实现CO₂转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

D.该过程，CO₂转化为汽油的转化率高达78％

10. 难度：中等

中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.C₃N₄中C的化合价为−4

B.反应的两个阶段均为放热过程

C.阶段Ⅰ中，H₂O₂是还原产物

D.通过该反应，实现了太阳能向化学能的转化

11. 难度：中等

如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B.铁棒AB段的Fe²⁺浓度低于BC段

C.铁棒BC段电极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻

D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

12. 难度：困难

25℃时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂].下列说法正确的是

A.曲线a表示Cu(OH)₂饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中c(Cu²⁺)∶c(Fe²⁺)＝10^4.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

13. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是

A.pH=6的NaHSO₃溶液中：c()－c(H₂SO₃)=9.9×10^－7mol/L

B.向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中通入适量CO₂气体后：c(Na⁺)=2[c()+c()+c(H₂CO₃)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

D.0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

14. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH₃，则b极产生0.2gH₂

D.电解池a极的电极反应式为-6e^-+3Cl^-=NCl₃+4H⁺

15. 难度：中等

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是(　　)

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^－转移时，有3.2 g铜溶解

B.若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH₄＋5O^2－－8e^－=CO₃^2-＋2H₂O

C.该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃

D.空气极发生的电极反应式为:O₂+4e^－+2CO₂ = 2CO₃^2-

16. 难度：困难

SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO₂和NO。下列有关说法错误的是

A.a极为直流电源的负极

B.阳极发生的反应式为SO₂-2e^－＋2H₂O=SO₄^2-＋4H^＋

C.阴极得到1mol电子时，通过阳离子交换膜的H^＋为2mol

D.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO＋2S₂O₄^2-＋2H₂O=N₂＋4HSO₃^-

17. 难度：中等

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A.甲为正极，丙为阴极

B.丁极的电极反应式为－e^－===

C.KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK⁺移入阴极区

18. 难度：困难

常温下，H₂A和H₂NCH₂CH₂NH₂溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。下列说法正确的是

已知：H₂NCH₂CH₂NH₂＋H₂O[H₃NCH₂CH₂NH₂]^＋＋OH^－

A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(A^2-)

B.乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的K_b1=10^-4.07

C.[H₃NCH₂CH₂NH₃]A溶液显碱性

D.向[H₃NCH₂CH₂NH₂]HA溶液中通入HCl，增大

二、实验题

19. 难度：中等

亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备：舍勒发现制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl₂发生装置，该反应的离子方程式为____________。

（2）收集一瓶纯净干燥的氯气。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）组装好实验装置，检查装置的气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体）

（4）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（5）滴定终点的现象是________________________________________。

（6）产品中亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。

三、填空题

20. 难度：困难

数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N₂O₂(g)（快）∆H₁<0；v_1正=k_1正c²(NO)；v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)

第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)（慢）∆H₂<0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆c²(NO₂)

一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

II．利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放

已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

①CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH>0

②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0

③CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)ΔH<0

固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P₂=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

III．根据2+2H⁺+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为____________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。

四、工业流程题

21. 难度：中等

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺。在实验室里用“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下:

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH₄NO₃，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________

(2)若步骤①的pH>12，则Zn(OH)₂溶解生成四羟基合锌酸钠，写出步骤①生成四羟基合锌酸钠的离子方程式___________________________

(3)若滤液E的pH=4,c(Zn²⁺)=2mol/L,c(Fe³⁺)=2.6×10^-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)

A.K_sp［Zn(OH)₂］B.K_sp［Fe(OH)₃］C.K_sp［Zn(OH)₂］和K_sp［Fe(OH)₃］

(4)已知:①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq)△H=akJ/mol

②H₂O(l)H⁺(aq)+OH^-(aq)△H=bkJ/mol

请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式_____________________

(5)若常温下Fe(OH)₃的溶度积常数为K_sp=4.0×10^-38，H₂O的离子积常数为K_w=10^-14，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=________。

五、有机推断题

22. 难度：中等

扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B中的官能团名称是________________。

(2)A→B的反应类型为________________。

(3)C→D的化学方程式为________________________。

(4)属于芳香化合物，且硝基连在苯环上，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

(5)已知：－NH₂有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________