四川省绵阳市实验学校2019-2020学年高二下学期期末适应性考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO₄溶液褪色

B. 苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面

C. 淀粉和纤维素不是同分异构体

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

2. 难度：简单

下列各组物质肯定互为同系物的是

A.和

B.CH₂OHCH₂OH和CH₂OHCHOHCH₂OH

C.C₄H₈和C₅H₁₂

D.醋酸和硬脂酸(C₁₇H₃₅COOH)

3. 难度：简单

下列有机物不能发生消去反应的是

A.2­-丙醇 B.2,2­-二甲基­1­丙醇

C.2­-甲基-­2­-丙醇 D.氯乙烷

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.乙酸乙酯和植物油都可水解生成乙醇

B.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均具有两性

C.糖类化合物由C、H、O三种元素组成，可用通式C_m(H₂O)_n表示，所以可成为碳水化合物

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

5. 难度：简单

下列物质不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是

A.电石气 B.丙烯 C.聚乙烯 D.甲苯

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

B.K_sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关

C.常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的K_sp减小

D.向Ca(OH)₂悬浊液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

7. 难度：简单

下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A.所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应

C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

D.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

8. 难度：简单

下列电化学装置及用途正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

下列实验与盐类水解无关的是

A.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl₂溶液以制备CuCl₂·2H₂O

C.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

10. 难度：中等

下列实验方案合理的是

A.配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO₃溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解

B.除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤

C.验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D.检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO₄溶液

11. 难度：简单

工业上可用甲苯合成苯甲醛，下列说法正确的是

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内

B.反应①②③的反应类型相同

C.一氯甲苯的同分异构体属于芳香族化合物的有3种

D.苯甲醇可与氢氧化钠反应

12. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实不相符的是

A.用铁作电极电解饱和食盐水：Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋H₂↑

B.偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：＋2H₂O⇌Al(OH)₃＋OH^－

C.苯酚钠溶液中通入CO₂：2＋CO₂＋H₂O→2＋

D.AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺＋OH^－＋2H₂O

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N_A

B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N_A

C.标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N_A

D.常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5N_A

14. 难度：中等

用下列装置完成相关实验，不合理的是

A.趁热过滤提纯苯甲酸 B.制备并检验乙烯

C.除去溴苯中的苯 D.分离硝基苯与水

15. 难度：中等

锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（    ）

A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

C. 负极反应式为Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺

D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO₂

16. 难度：中等

某溶液为含有较多的CuSO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：①加适量H₂SO₄溶液　②加适量CuO　③冷却结晶　④加过量NaOH溶液　⑤加强热至有大量白色固体析出　⑥过滤。正确的操作步骤及顺序是（    ）

A.②⑥③⑥ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥⑤

17. 难度：困难

常温下，向20mL0.3mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.3mol·L^-1的NaOH溶液。有关微粒(H₂A、HA^－、A^2－)的物质的量变化如图所示，已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是

A.K_a2(H₂A)＝10^－9

B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液呈酸性

C.x处溶液中：c(OH^－)+3c(A^2－)－c(Na^＋)＝10^－4mol·L^－1

D.当V(NaOH)＝40mL时c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)＝0.1mol·L^－1

18. 难度：简单

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃

溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（   ）

A.c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c(Cl^－) + c (I^－)

B.c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C.c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D.c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

二、填空题

19. 难度：中等

A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO₂和9gH₂O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

三、计算题

20. 难度：中等

室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L^－1HR溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中c()+c(NH₃·H₂O)____c(Al³⁺)+c［Al(OH)₃］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al³⁺)=_________mol·L⁻¹(填准确数值)。

(3)已知：K_sp［Cu(OH)₂］＝2.2×10^－20、K_sp［Fe(OH)₃］＝4.0×10^－38、K_sp［Mn(OH)₂］＝2.1×10^－13。若某溶液中c(Cu^2＋)＝2.2mol·L^－1、c(Fe^3＋)＝0.008mol·L^－1、c(Mn^2＋)＝0.21mol·L^－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

四、填空题

21. 难度：中等

(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成Cr(OH)₃沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr^3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O^2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

五、

22. 难度：中等

工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如图：

已知：SiO₂在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na₂Al₂Si_xO₈沉淀。

(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

(2)反应Ⅰ中所加的NaHCO₃溶液中存在c()+c(OH^-)=_______，电解I的阳极电极方程式_______。

(3)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示，物质A为_______。(填化学式)

(4)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______(填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

六、实验题

23. 难度：中等

苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：

	相对分子质量	密度(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乙醇	46	0.79	-114.3	78.5	与水任意比互溶
对氨基苯甲酸	137	1.374	188	399.9	微溶于水，易溶于乙醇
对氨基苯甲酸乙酯	165	1.039	90	172	难溶于水，易溶于醇、醚类

产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。

分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na₂CO₃溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm^-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。

（1）仪器A的名称为______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。

（2） 该合成反应的化学方程式是______ 。

（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。

（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。

（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________；分离提纯过程中加入10%Na₂CO₃溶液的作用是_________ 。

（6）本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)。

a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多   b．催化剂加入量不足

c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚             d．酯化反应是可逆反应

七、有机推断题

24. 难度：中等

肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。其参与合成香料工业定香剂E及高分子树脂F的路线示意图如图：

已知：R-CHO+CH₃CHOR-CH=CH-CHO(R为烃基)

(1)①的反应类型是________；A的名称为________；②所需的试剂和条件是_______。

(2)B中含氧官能团的结构简式是________。

(3)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式是_______。

(4)③的化学方程式是________。

(5)与肉桂酸分子式相同且满足下列条件的同分异构体有________种，请写出其中任意一种的结构简式________。

a. 含有碳碳双键、属于酯类且能发生银镜反应

b. 分子内含苯环，且苯环上有两个取代基