四川省绵阳市实验学校2019-2020学年高二下学期6月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（    ）

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.金属焊接时，可用NH₄Cl溶液作除锈剂

D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

2. 难度：中等

把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾

A.在水中能起到酸的作用 B.受热分解能放出气体

C.具有净水剂的作用 D.能起催化剂的作用

3. 难度：简单

下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.植物油通过氢化可以变为脂肪

C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A.提纯固态有机物常采用重结晶法，提纯液态有机物常采用蒸馏法

B.粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程

C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

D.汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

5. 难度：中等

下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A.乙酸乙酯 B.丙烯醇 C.丙烯酸 D.苯酚

6. 难度：简单

在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. B.

C. D.

7. 难度：简单

已知，一些铅盐的溶度积如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS	PbCl2
溶度积Ksp	1.82×10^-8	1.46×10^-13	9.04×10^-29	1.17×10^-5

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb²⁺，沉淀剂最好选用(　　)

A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐

8. 难度：中等

下列操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	实验室配制FeCl3水溶液	将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B	制备乙酸乙酯	在试管中加入2 mL乙醇和2 mL乙酸，加热
C	配制银氨溶液	向盛有1 mL 2%稀氨水的试管中加入过量AgNO3溶液
D	除去MnCl2酸性溶液中的Fe^3+	加入过量MnO2充分搅拌，过滤

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

B.化合物(CH₃CH₂)₂CHCH₃的名称为2-乙基丁烷

C.光照下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

D.苯乙烯（）和立方烷（）互为同分异构体

10. 难度：中等

在化学式为C₆H₁₃Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

11. 难度：简单

已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：

下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe³⁺=Cu²⁺＋Fe²⁺

B.Ⅲ中烧杯里的Cl^－从右池经过盐桥移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质

D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率

12. 难度：简单

常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K^＋、Cl^－、Na^＋

B.由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^-10 mol·L^-1的溶液中：NO、Mg^2＋、Na^＋、SO

C.在＝1×10¹²的溶液中：NH、Fe²⁺、Cl^－、NO

D. ＝10^-10mol·L^－1的溶液中：Na^＋、HCO、Cl^－、K^＋

13. 难度：简单

丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是

A.丁烷在常温下是气体

B.C₄H₁₀与C(CH₃)₄互为同系物

C.CH₃CH₂CH₂CH₃分子中四个碳原子排列成一条直线

D.C₄H₁₀进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu²⁺)均保持不变

B.溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高，K_sp增大

C.为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H₂SO₄代替H₂O来洗涤BaSO₄沉淀

D.盐碱地含较多NaCl、Na₂CO₃，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性

15. 难度：中等

常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如如图所示。下列判断正确的是

A.由图中信息可知，HA可能为强酸

B.a点对应的溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

C.b点对应的溶液中：c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

16. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18.0 g葡萄糖所含羟基数为0.5N_A

B.标准状况下，2.24 L 戊烷所含原子数为1.7N_A

C.0.5 mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5N_A

D.1 L 0.1 mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为0.1N_A

17. 难度：中等

“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A.O₂在b极得电子，最终被还原为

B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极

D.H₂参与的电极反应为：

18. 难度：中等

已知：pBa²⁺＝-lgc(Ba²⁺)，pK_a＝-lgK_a。向20 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液中滴加0.2 mol/L  Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是

(常温下，H₂CO₃的电离常数pK_a1=6.4，pK_a2=10.3；K_sp(BaSO₄) =1.1×10^-10。)

A.在碳酸钠溶液中，K_h1(CO)=1.0×10^-3.7

B.根据曲线数据计算可知K_sp(BaCO₃)的数量级为10^-9

C.相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl₂溶液，反应终点F移到K点

D.相同条件下，若改为0.2 mol/L Na₂SO₄溶液，反应终点F向H方向移动

二、填空题

19. 难度：简单

利用下列五种有机物回答问题：

① CH₄　② C₄H₉Cl　③ 聚丙烯酸钠　④   ⑤ 

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；

(2)没有固定相对分子质量的是______；

(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。

三、原理综合题

20. 难度：中等

常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：

(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为____________。

(2)0.2 mol·L^－1 HR溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。

(3)0.2 mol·L^－1 HR溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)__0.2 mol·L^－1 HR溶液中由水电离出的c(H^＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L^－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L^－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H^＋) 比值是______。

四、实验题

21. 难度：中等

实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。

(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。

(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。

(4)分离提纯过程中加入5%Na₂CO₃溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。

(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。

五、工业流程题

22. 难度：中等

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。

阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na₂CO₃转化为NaHCO₃的原因是________(用化学用语予以说明)。

六、结构与性质

23. 难度：中等

下图是利用一种微生物将废水中尿素（H₂NCONH₂）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

七、原理综合题

24. 难度：中等

沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
溶度积Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	8.51×10^-17	1.12×10^-12

回答下列问题：

(1)一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是____。

(2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为_____。

(3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用K_sp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。

(4)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag₂CrO₄(s)＋2Cl^－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝________，由此可见，溶度积小的Ag₂CrO₄也容易转化为溶度积较大的AgCl。

八、有机推断题

25. 难度：中等

功能高分子I的合成路线可设计如下：

已知： ① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92。② RCHO＋CH₃CHO RCH＝CHCHO＋H₂O。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为_______，B的名称为_____

（2）反应②的化学方程式为________。

（3）反应③的试剂和条件是_______，G中含有官能团的名称为______。

（4）H的结构简式为_______。

（5）D存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式：_____。

a 苯环上连有氨基    b 既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应

c 核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2∶2∶2∶1