贵州省兴仁市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于天然高分子化合物的是（       ）

A.葡萄糖 B.油脂 C.蔗糖 D.淀粉

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A.石油的炼制过程都是化学变化过程

B.石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

C.石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

3. 难度：简单

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（    ）

A.CH₃CH₃ B.Na₂O₂ C.NaCl D.N₂

4. 难度：简单

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.Na₂S的电子式：

C.乙酸的球棍模型：

D.次氯酸的电子式：

5. 难度：简单

如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A.外电路电流方向为：X—外电路—Y

B.若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

6. 难度：中等

利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是(    )

A.2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

B.Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

C.Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu

D.2KCl(水溶液)2K＋Cl₂↑

7. 难度：中等

汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N₂和CO₂。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率

C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响

8. 难度：简单

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.非金属性：W> X>Y> Z B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱

9. 难度：中等

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(　　)

A.乙烯与水反应(乙醇)

B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

D.乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)

10. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(      )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等

B.M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

11. 难度：中等

某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是(    )

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中B最稳定

C.吸热反应一定需要加热

D.A反应生成C实现了化学能转化为热能

12. 难度：中等

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（       ）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

13. 难度：中等

已知氢化铵（NH₄H）与NH₄Cl的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）

①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂 ④NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

A.①② B.②③ C.①②③ D.全部

14. 难度：困难

下列叙述正确的是（    ）。

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1mol苯最多与3molH₂发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键

15. 难度：中等

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A.放电过程中OH⁻移向正极

B.电池的总反应式为Mg+ClO⁻+H₂O=Mg(OH)₂↓+Cl⁻

C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e⁻=2H₂O

16. 难度：中等

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）＋CO₂（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B.密闭容器中气体的总物质的量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.υ（NH₃）_正＝2 υ（CO₂）_逆

二、填空题

17. 难度：简单

有下列各种微粒或物质：

A．O₂和O₃          B． C和C        C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₄

D． 和           E．CH₃CH₂CH₂CH₃和

（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)

（2）________________组两种物质互为同素异形体；

（3）________________组两种物质属于同系物；

（4）________________组两物质互为同分异构体；

（5）_______________组两物质是同一物质。

三、有机推断题

18. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。

(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____；

(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。

四、工业流程题

19. 难度：中等

海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是____，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是____。

②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是____。

(2)海带灰中富含以I^﹣形式存在的碘元素.实验室提取I₂的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I₂

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。

③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”).

五、有机推断题

20. 难度：简单

A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①_________；

反应②_________；

反应④_________。

(2)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____。

②浓硫酸的作用是：____。

③若加的是C₂H₅¹⁸OH，写出制乙酸乙酯的方程式____。

④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是：____。

六、填空题

21. 难度：简单

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t₁ min时到达平衡，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_________。

(2)①若上述反应中X，Y，Z分别为NH₃、H₂、N₂ ， 且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为_______；在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v(H₂)为___________。

22. 难度：中等

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。

(1)电池正极的电极方程式为：____。

(2)1mol乙醇被氧化转移____mol电子。

(3)铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了____g。