河南省商丘市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中涉及的实验操作有

①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液

A.①②③ B.①②⑤ C.①②④ D.②③④

2. 难度：简单

下列化学试剂的危险警告标识错误的是

选项	A	B	C	D
化学试剂	汽油	浓硫酸	K2Cr2O7	CuSO4
危险警告 标识

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤ 中属于氧化还原反应的有

A.5个 B.4个 C.3个 D.2个

4. 难度：中等

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为

离子	Ba^2+	Al^3+		X
物质的量浓度/mol·L^-1	0.15	0.2	0.4	a

A.、0.25 B.Cl^-、0.5 C.OH^-、0.5 D. 、0.05

5. 难度：中等

纳米二硫化钼(MoS₂难溶于水)是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是

A.分散质的直径为1nm~100nm

B.激光笔照射时，有一条光亮的通路

C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜

D.澄清透明、均一稳定的混合物

6. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu²⁺ 、、、Cl^-

B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Fe²⁺ 、K⁺ 、 、

C.c(Ba²⁺ )=1.0mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、K⁺ 、S^2- 、

D.c(H⁺ )=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、Ba²⁺ 、I^- 、

7. 难度：简单

若x gC₃H₆中含有的氢原子数为y，则w g CO中的分子数为

A. B. C. D.

8. 难度：简单

我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子(C₁₈，如图)，下列说法正确的是

A.C₁₈属于一种新型化合物

B.C₁₈与C₆₀的摩尔质量相等

C.等质量的C₁₈与C₆₀所含的原子个数比为1:1

D.等质量的C₁₈与C₆₀所含的分子个数比为1:1

9. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃、101kPa，33.6LCCl₄的分子数为1.5N_A

B.用1L0.1mol·L^-1FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体0.1N_A

C.等物质的量的 H₂SO₄和 H₃PO₄含有的氧原子数均为4 N_A

D.4.8gMg在空气中燃烧生成的 MgO 和 Mg₃N₂的混合物，转移的电子数为0.4 N_A

10. 难度：中等

下列物质分类中正确的是

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	稀硫酸	氢氧化铁胶体	蔗糖	氢气
B	胆矾	石灰水	硫酸钡	氨气
C	火碱	干冰	氯化钠溶液	三氧化硫
D	醋酸	空气	二氧化碳	乙醇

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

十二烷基苯磺酸钠(C₁₈H₂₉NaO₃S)主要用作阴离子型表面活性剂。沸点为315℃，下列有关说法正确的是

A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348

B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36N_A

C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol^-1

D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

12. 难度：中等

工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO₃= 3Te(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O，下列说法不正确的是

A.Te(NO₃)₄是氧化产物，NO是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3

C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO₃> Te(NO₃)₄

D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5N_A

13. 难度：简单

一种从I₂的 CCl₄溶液中分离I₂ 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I₂+6NaOH    =5NaI+ NaIO₃+3H₂O)；②分离出 NaI和 NaIO₃的混合水溶液；③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I^- ++6H⁺ =3I₂+3H₂O)；④分离出I₂；⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是

A. B.

C. D.

14. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺ = 3H₂↑+2Fe³⁺

B.醋酸中滴入浓氨水：CH₃COOH+NH₃.H₂O = +CH₃COO^- +H₂O

C.H₂SO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：Ba²⁺ +OH^- +H⁺ + = BaSO₄↓+H₂O

D.NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca²⁺ +OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

15. 难度：中等

已知甲溶液为0.03mol·L^-1的KIO₃溶液，乙溶液为0.04mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)，甲溶液与乙溶液若混合可发生：+3=I^-+3+3H⁺ 和5I^-++6H⁺ = 3I₂+3H₂O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是

实验序号	A	B	C	D
甲溶液/mL	1	3.5	5	5
水/mL	15	6.5	5	1
乙溶液/mL	4	10	10	14

A.A B.B C.C D.D

二、计算题

16. 难度：中等

铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L^-1 BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。

(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。

(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。

(4)铁铵矾的化学式为  ____________________。

三、结构与性质

17. 难度：简单

MnO₂是一种重要的化工原料，由MnO₂制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)上述反应中MnO₂作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。

(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。

(3)相同条件下生成等体积的O₂，反应③和④转移的电子数之比为_______。

(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)反应②的化学方程式为3Cl₂+2HgOHg+HgCl₂+2Cl₂O，若生成8.7gCl₂O，则转移的电子的物质的量为___________mol

四、实验题

18. 难度：中等

实验室要配制0.1mol·L^-1CuSO₄溶液480mL 和0.1mol·L^-1硫酸溶液360mL，现用CuSO₄.5H₂O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：

(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)

(2)在配制CuSO₄溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为 _________g。

②若称取CuSO₄•5H₂O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 __________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L^-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L^-1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用__mL量简为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L^-1。

五、计算题

19. 难度：中等

散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO₃、Mg(NO₃)₂、FeCl₃组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(^-)=__________mol•L^-1。

(2)该混合液中，KNO₃的物质的量为 ________mol，FeCl₃的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe³⁺ 的物质的量浓度为__mol•L^-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

六、结构与性质

20. 难度：中等

亚微米级Cu⁰/Fe₃O₄复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。

(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。

(3)的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。

(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。

(5) Cu⁰/Fe₃O₄复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH₃+H₂O₂     +2H₂O

① 1mol  中含有σ键的数目为________N_A(N_A 为阿伏加德罗常数的值)。

②NH₃的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF₃的键角；理由是 _______________________________________________________。

(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm^‑3(列出计算式)。

七、有机推断题

21. 难度：中等

吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A 的名称____________，E中的官能团名称为_______________。

(2)C的结构简式为 _____________，D→ F的反应反应类型为___________  。

(3)F+G →H 的化学方程式为_______。

(4)C的同分异构体中满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为___________。

(5)参照上述合成路线，写出以和CH₃NH₂为原料合成 路线：__________________________________________________    (无机试剂任选)。