江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. 氯原子的结构示意图：

C. 氯化氢的电子式：

D. 2−氯丙烷的结构简式：CH₃CH₂CH₂Cl

2. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO₂具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

B.明矾水解形成Al(OH)₃胶体，可用作水处理中的净水剂

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

3. 难度：中等

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O₂CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是（    ）

A.反应物和生成物都含有π键

B.0.5molHCHO含有1molσ键

C.HCHO、CO₂分子中中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H₂O中

4. 难度：中等

下列事实中，能说明HNO₂是弱电解质的是

A.用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡较暗

B.HNO₂是共价化合物

C.HNO₂溶液不与NaCl反应

D.室温下，0.1mol·L^－1HNO₂溶液的pH为2.15

5. 难度：中等

H₂与O₂发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（    ）

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程Ⅲ一定是放热过程

C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

6. 难度：中等

短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO₃>HNO₃)。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na^＋、Cu^2＋、、

B.的溶液：、Ca^2＋、Cl^－、

C.c(Fe^2＋)＝1mol·L^－1的溶液：K^＋、、、

D.水电离的c(H^＋)＝1×10^-13mol·L^-1的溶液：K^＋、Na^＋、、

8. 难度：简单

已知：(1)H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l) ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH₄＝d kJ·mol^－1下列关系式中正确的是(　　)

A.a＜c＜0 B.2a＝b＜0 C.b＞d＞0 D.2c＝d＞0

9. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是

A.冰和干冰 B.二氧化硫和二氧化硅

C.NH₄Cl和MgCl₂ D.Na₂O₂和H₂O₂

10. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P₁＜P₂

B.图乙是MgCl₂·6H₂O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl₂

C.图丙是室温下V₀mL0.10mol·L^－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

11. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

二、多选题

12. 难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c()－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B.向0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中通入适量CO₂气体后：c(Na^＋)＝2[c()＋c()＋c(H₂CO₃)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

D.0.1mol·L^－1NaCN溶液与0.1mol·L^－1NaHC₂O₄溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c()＋c()＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol·L^－1

三、单选题

13. 难度：简单

下列判断错误的是

A.碳碳键的键长：C₂H₄＞C₂H₂

B.晶体的熔点：SiO₂＞CO₂

C.晶格能的大小：NaF＞MgO

D.金属键的强弱：Li＞K

14. 难度：中等

某学生用0.1023mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

A.①②③④⑤⑥ B.②④③⑤①⑥ C.③①②⑥④⑤ D.⑤①②③④⑥

四、多选题

15. 难度：中等

I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO₂和3molH₂，在不同温度下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。反应10min，测得各容器内CO₂的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T₁时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH₃OH)＝0.07mol·L^－1·min^－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，此时v(逆)＜v(正)

五、填空题

16. 难度：中等

(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_____极；b是_____极。

②B物质的化学式为_____。

③该电池反应的化学方程式为_____。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____。

②逸出的气体E是_____；流出的物质G是_____。

③该电解池中阳离子交换膜的作用是_____。

六、

17. 难度：困难

利用钛矿的酸性废液(含TiO^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：

(1)TiO^2＋中钛元素的化合价为_____价。TiO^2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO^2＋易水解生成TiO₂·nH₂O，写出水解的离子方程式：_____。

(2)向富含TiO^2＋的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学反应原理解释：_____。

(3)NHHCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为_____，该反应需温度在308K以下，其目的是_____。

(4)Fe^2＋的外层电子排布式为_____。

(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe^3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有_____(写一个物质即可)

七、原理综合题

18. 难度：中等

已知25℃时，二元酸H₂C₂O₄的pK_a1、pK_a2(pK＝-lgK)依次为1.23、4.19，氨水的pK_b为4.75。回答下列问题。

(1)比较0.1mol·L^-1NH₄HC₂O₄溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c()、c()四种离子浓度的大小顺序为_____。

(2)写出NaHC₂O₄溶液中的电荷守恒：_____。

(3)判断NaHC₂O₄溶液显_____性(填酸或中或碱)，请计算说明理由：_____。

(4)0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c()_____c()(填等于或大于或小于)

(5)0.1mol·L^－1H₂C₂O₄溶液用氨水滴定至pH＝7.0时：c()、c()、c()三者之间的关系用一等式来表示_____。

八、计算题

19. 难度：中等

难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg^＋＋Cl^－。25℃时，氯化银的K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L^－1盐酸中；③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L^－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10^－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积K_sp(BaSO₄)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10^－3mol·L^－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp(CaSO₄)＝7.10×10^－5]，若用1mol·L^－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO₃[K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]，试利用K_sp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

九、结构与性质

20. 难度：中等

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO₂中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。