贵州省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是

A．聚丙烯	B．聚碳酸酯	C．二氧化氯	D．丁腈橡胶

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列说法中正确的是　 　

A. CO₂、NH₃、BF₃中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键

3. 难度：中等

下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是(    )                     

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 

②M原子比N原子更容易得到电子。      

③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。  

④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。

⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①②④⑤

4. 难度：中等

已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A.若X为N₂，则A为硝酸 B.若X为S，则A为硫酸

C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D.若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.1.0L1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液中含有的氢原子总数为2N_A

B.标准状况下，22.4LCl₂与足量CH₄完全反应时，生成HCl的分子总数为N_A

C.标准状况下，0.3molNO₂溶于水，转移的电子数为0.3N_A

D.常温常压下，22g由N₂O和CO₂组成的混合气体中含有的质子总数为1.5N_A

6. 难度：中等

高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述中错误的是(　　)

A.属于氨基酸

B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与H₂N—CH=CHCHO互为同分异构体

7. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（    ）

A.氧化性：C1₂＞S＞Se＞Te

B.离子的还原性：S^2-＞C1^-＞Br^-＞I^-

C.酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

D.离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞C1^-＞S^2-

8. 难度：简单

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法不正确的是（    ）

A.Zn作负极，失去电子

B.电池工作时，MnO₂得电子被还原

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

9. 难度：简单

在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（    ）

A.c(X)=0.25mol·L^-1

B.c(Y)=0.15mol·L^-1

C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L^-1

D.c(Z)=0.4mol·L^-1

10. 难度：简单

下列装置能构成原电池的是(    )

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

A.NH₃ B.Cl₂ C.CO D.H₂

12. 难度：中等

下列关于钠的化合物的叙述不正确的是

A.热稳定性：

B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.中阴、阳离子的个数比为1：2

13. 难度：中等

下列有关物质分类或归类正确的一组是(     )

① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物  ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物  ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质  ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体  ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ③ ⑤

14. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是

A．配制0.l0mol/L NaOH溶液	B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作	D．记录滴定终点读数为12.20mL

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LNH₃转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，OH^-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为： H₂O

16. 难度：简单

一定温度下，可逆反应2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部

二、有机推断题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:

（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

（3）D，C两元素组成的化合物D₂C₂的电子式为_____________________，D₂C₂与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

三、实验题

18. 难度：中等

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示

（1）SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是______________________。

A.Na₂SO₃溶液与HNO₃ B.Na₂SO₃固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧   D.硫化氢在纯氧中燃烧

（3）装置C的作用是_________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式____________________________________________。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。

四、工业流程题

19. 难度：中等

工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)操作1、2、3的名称均为________。

(2)滤液1中所含的阴离子除OH^-外，还有______、____(填离子符号)，滤渣2 的成份为_______(填化学式)。

(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

五、原理综合题

20. 难度：困难

黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS₂。试回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) _________I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

(3)SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO₂互为等电子体的分子有_________(写一种)。

(4)Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

(5)请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因_________。

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm³(列出计算表达式)。