| 1. 难度：中等 | |
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司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。《论衡》中记载有：“司南之杓，投之于地，其柢指南。”下列说法正确的是： A.杓”的主要成分是四氧化三铁 B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁 C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物 D.Fe，Fe2O3，FeO均具有磁性
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| 2. 难度：简单 | |
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达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是
A.分子中至少有7个碳原子共平面 B.能与金属钠反应放出氢气 C.分子中存在多种官能团，如羟基等 D.是高分子化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A.46g乙醇中含O原子的数目为NA B.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28g C.50℃，1L pH= 13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.1NA D.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密闭容器中反应转移的电子数为0.5NA
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验的操作叙述错误的是 A.分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏 B.用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH C.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解 D.验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2、W2、Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是 A.X、Y、Z形成的单质只有Y3 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 B.2mol W2 或Z2Y2 与足量水反应时，均转移4mol电子 C.Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键 D.XY2、W2均能用向上排空气和排水法收集
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| 6. 难度：中等 | |
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利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是
A.H+ 从a电极移向b电极 B.负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+ C.当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子 D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
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| 7. 难度：困难 | |
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某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液 B.溶液中水的电离程度：a＞b C.从b点到c点，溶液中 D.取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多
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| 8. 难度：困难 | |
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草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题： (1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____； (2)实验前先通一段时间N2目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______； (3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______； (4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______； (5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______； (6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。
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| 9. 难度：中等 | |
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磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：
回答下列问题： (1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)= 5CaSO4+3H3PO4 + HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__； (2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为______； (3)“反应II”的化学方程式为_____； (4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥 ，得到KH2PO4晶体。 (5)常温下，H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.1 x10-3，Ka2 =6.3 x10-8 ， Ka3=4.5x10-13。常温下，KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______； (6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。
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| 10. 难度：中等 | |
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二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源由合成气(CO，H2)制备二甲醚的反应原理如下： 反应Ⅰ：CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2 回答下列问题： (1)上述反应符合“原子经济”原则的是____(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。下图中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是____，该反应自发进行的条件为____(填“低温”或“高温")。
(2)已知△H2=-20.0kJ ·mol-1；H2O(l)=H2O (g)△H= +44.0 kJ·mol-1，则由合成气(CO、H2)制备1 mol CH3OCH3(g)，且生成H2O (l)的热化学方程式为____； (3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2 mol CO和4 mol H2合成CH3OCH3(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g) +4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g)一定达到平衡状态的是 (填序号)___。 a．CO和H2的转化率相等 b．反应体系中混合气体密度保持不变 c． c(H2)：c( CH3OCH3)的值保持不变 d．反应体系压强保持不变 ②上图中T1____(填“＞”、“ ＜””或“=”，下同)T2；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v (A)_____v(B)。 ③A点对应的CH3OCH3(g)的体积分数为_______，B点对应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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| 11. 难度：中等 | |
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高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO ② ③ 回答下列问题： (1)A的化学名称为_________； (2)B的结构简式为________；G中所含官能团的名称是________； (3)①的反应类型是________；写出反应②的化学方程式_________； (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有____种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为 2∶2∶2∶1∶1的 W的结构简式为_____。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 (5)设计用甲苯、
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