甘肃省武威市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应

2. 难度：简单

下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是

A.蔗糖 B.植物油 C.葡萄糖 D.淀粉

3. 难度：简单

在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+ B(g)⇌2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是2mol，在前秒钟的平均反应速度为0.04mol/(L·s)，则秒钟时，容器中的物质的量是

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列物质中，其主要成分不属于烃的是（   ）

A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

5. 难度：中等

下列关于苯的说法中，正确的是

A.苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，属于饱和烃

B.常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体

C.苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

6. 难度：中等

将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是①CH₃Cl   ②CH₂Cl₂    ③CHCl₃    ④CCl₄

A. 只有① B. 只有②

C. ①②③④的混合物 D. ①②的混合物

7. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A.用电子式表示HCl的形成过程：

B.Ho中的原子核内的中子数是99

C.在空气中加热金属锂：4Li+O₂2Li₂O

D.溴化铵的电子式：

8. 难度：简单

人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^- =ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^- =2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A.正极，被还原 B.负极，被氧化

C.正极，被氧化 D.负极，被还原

9. 难度：中等

下列事实与元素周期律相关知识无关的是（     ）

A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸点依次升高

D.F₂和H₂暗处化合爆炸，而Cl₂和H₂化合需光照或点燃

10. 难度：简单

下列反应中不属于取代反应的是

A.甲烷与氯气的光照反应 B.苯的硝化反应

C.由乙醇制乙醛的反应 D.乙酸和乙醇的酯化反应

11. 难度：简单

用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是

A. 加热    B. 加入浓盐酸

C. 加入蒸馏水    D. 将块状碳酸钙固体粉碎

12. 难度：简单

某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：

下列说法不正确的是

A.加药品前必须检验装置的气密性

B.加热一段时间后观察到试管、C中溶液颜色褪去，证明、C中均发生了加成反应

C.实验证明石油经催化裂化生成了不饱和烃

D.试管C中可能发生了如下反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

13. 难度：简单

用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，48gO₂和O₃含有的氧原子数均为3N_A

B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

C.11.2LCl₂中含有的原子数为N_A

D.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N_A

14. 难度：中等

由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

	甲	乙	丙
装置
现象	金属W不断溶解	Y 的质量增加	W上有气体产生

A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu²⁺+2e⁻＝Cu

C.装置丙中溶液的c(H⁺)不变

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

15. 难度：中等

下列说法中，正确的是( )

A.△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B.M与N是同素异形体，由M＝N  △H＝＋119KJ/mol可知，M比N稳定

C.l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D.1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

16. 难度：简单

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A.容器的体积不再发生变化

B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C.混合气体的密度不随时间变化

D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

17. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是(   )

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径(×10^-10m)	1.60	1.86	0.75	0.74	1.02
主要化合价	+2	+1	+5，－3	－2	+6，－2

A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键

B.最简单氢化物的稳定性：Z＞M

C.最简单氢化物的沸点高低顺序为：Z＞M

D.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

18. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（    ）

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2	加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：困难

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X^2－和 Z^－，Y^＋和 Z^－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（  ）

A.W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W B.单质沸点：Y> Z >W

C.离子半径： X^2－ ＞W^－> Y⁺ > Z^－ D.结合H^＋的能力： X^2－ ＞W^－

20. 难度：中等

根据下面的信息，下列叙述正确的是(    )

A.2molH₂(g)跟1molO₂(g)反应生成2molH₂O(g)吸收能量为490kJ

B.1molH₂(g)跟0.5molO₂(g)反应生成1molH₂O(l)吸收能量为245kJ

C.2molH₂O(g)的能量比2molH₂(g)与1molO₂(g)的能量之和低

D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

二、填空题

21. 难度：简单

下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”；②与；③、；④氧气与臭氧；⑤与；⑥和；⑦和；⑧和。

(1)其中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；属于同系物的是________；互为同分异构体________。

(2)的一氯取代物的同分异构体有_______种。

三、有机推断题

22. 难度：简单

根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质，下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

X

Y

Z

M

N

W

T

P

(1)元素P的原子结构示意图为________；元素的最高价氧化物的电子式为________。

(2)元素、、形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)下列说法中，正确的有________(填序号)。

①元素的单质有多种同素异形体     ② 中仅含离子键， 中仅含共价键

③ 和 都是离子化合物        ④ 比  的沸点更高

(4)已知离子的核内有个中子，的质量数为，则离子里含有电子的物质的量为_____。

四、原理综合题

23. 难度：简单

Ⅰ：已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)D中官能团名称为____________。 

(2)写出反应①的化学方程式：______________。 

(3)写出反应②的化学方程式：_____________。

(4)写出A生成高分子化合物的化学方程式：___________。

Ⅱ：乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下图装置来制备。

完成下列填空：

(5)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_________、________、________。

(6)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______、______，然后分液。

(7)采用下图装置的优点是___________(写出两点)

五、计算题

24. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_________mol/L，

(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。

(3)B的平均反应速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。