江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（    ）

A.生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料

B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性

C.用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95%

D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

2. 难度：中等

《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A.基态N原子2p能级电子轨道表示式：

B.中子数为8的碳原子：

C.S^2-的结构示意图：

D.CO₂的电子式：

3. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Al₂O₃具有两性，可作耐火材料 B.NH₃易溶于水，可用作制冷剂

C.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.CaO能与水反应，可用作干燥剂

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.0.1 mol/LKI溶液：、、、

B.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：、、、

C.0.1 mol/L HCl溶液中：、、、

D.0.1 mol/L NaOH溶液中：、、、

5. 难度：中等

下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（    ）

A.熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D.沸点：HF＜HCl＜HBr

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

   

A.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

B.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的

C.用装置甲蒸干溶液制无水固体

D.用装置乙加热分解固体

7. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）

A.用治疗胃酸过多症：

B.用饱和溶液将转变为：

C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：

D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：

8. 难度：中等

、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：

电离能（）						……
	496	4562	6912	9543	13353	……
	738	1451	7733	10540	13630	……

下列有关说法正确的是（    ）

A.的最外层电子数为3 B.与水反应剧烈程度：

C.的最高化合价为 D.电负性：

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.

C.

D.

10. 难度：中等

锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn+O₂+2H₂O=2Zn(OH)₂。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（    ）

A.电池可以用稀硫酸作电解质溶液

B.空气扩散电极上的电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

D.电池工作过程中，化学能全部转化为电能

11. 难度：中等

合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（    ）

A.3 mol H₂与1 molN₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目为

B.反应3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0

C.一定条件下反应3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)达到平衡时，v_正(H₂)=v_逆(N₂)

D.反应3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和

二、多选题

12. 难度：中等

化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.1 mol Y最多能与2 mol Br₂发生取代反应

B.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.X与足量H₂反应所得产物中有4个手性碳原子

D.以Y为单体可以合成

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	CH3COOH电离出H^+的能力比HNO2的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

14. 难度：中等

25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（    ）

A.a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

B.pH=7时，V₁＞10 mL

C.点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-)

D.V=10 mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20 mol/L

四、多选题

15. 难度：中等

三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H₂，分别在T₁、T₂、T₃温度下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H₂的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T₁＞T₂＞T₃

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

五、结构与性质

16. 难度：中等

含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）分子中键与键的数目比________。

（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。

（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。

六、有机推断题

17. 难度：中等

化合物具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：

（1）中含氧官能团的名称为________和________。

（2）写出反应的方程式：________。

（3）的反应中的分子式为，写出的结构简式：________。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与溶液发生显色反应；

②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

（5）已知：（表示烃基）

写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：________。

七、实验题

18. 难度：中等

乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以FeSO₄·7H₂O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。

(1)碳酸亚铁的制备

将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH₄HCO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO₃固体。NH₄HCO₃与FeSO₄反应的离子方程式为________。

(2)乳酸亚铁晶体的制备

向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是________。

(3)乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO₄)₂溶液滴定至终点（滴定过程中Ce⁴⁺与Fe²⁺反应生成Ce³⁺和Fe³⁺），消耗Ce(SO₄)₂溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。

八、工业流程题

19. 难度：中等

煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：

(1)“喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为________mol。

(2)所得副产物中除了NH₄Cl外，还有________(填化学式)。

(3)传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为________。

(4)利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。   

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是________。

②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：________。

九、实验题

20. 难度：中等

兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃和少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

(1)“酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是________。

(2)加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为________。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是________。

(3)用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为________。

②常用________来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。

(4)请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边________，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

[可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]

十、原理综合题

21. 难度：困难

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： 

反应②： 

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

反应	Ⅰ	Ⅱ
	75

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。