甘肃省武威市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷_满分5

	详细信息
1. 难度：中等
以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是 A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关 B.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C.生产口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

	详细信息
2. 难度：中等
下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（） A. B. C. D.

	详细信息
3. 难度：简单
下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A.用量筒量取13.60mL酸性高锰酸钾溶液 B.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

	详细信息
4. 难度：中等
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D.NaClO溶液中ClO-的水【解析】 ClO-+H2O=HClO+OH-

	详细信息
5. 难度：中等
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.H2与Cl2化合时断开1molH－H键，转移的电子数为NA B.100g9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3NA C.28g聚乙烯所含的质子数为16NA D.等物质的量的14N16O和13C16O所含的中子数均为15NA

	详细信息
6. 难度：中等
工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，发生反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。关于该反应下列说法不正确的是 A.氧化剂和还原剂的物质的量比是2：l B.每吸收256gSO2就会放出22.4LCO2（标准状况） C.每生成lmolNa2S2O3转移4mol电子 D.每生成lmolCO2转移8NA个电子

	详细信息
7. 难度：中等
下列说法不正确的是 A.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m+n)mol-1 B.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数一定为3NA C.1molCl2、S、O2在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个 D.1mol重水(D2O)和1mol水(H2O)中所含电子数相等

	详细信息
8. 难度：中等
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换

	详细信息
9. 难度：简单
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18.0gB，49.0gC还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22.0gA和11.0 g B反应，能生成D的物质的量是_______mol A.1.00 B.0.500 C.0.350 D.0.250

	详细信息
10. 难度：简单
下列四个图示中，能粗略表示向石灰水中通入CO2气体至过量的是 A. B. C. D.

详细信息

11. 难度：简单

下列关于物质分类的正确组合是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A
B	NaOH	HCl	NaCl		CO
C	NaOH
D	KOH			CaO

A.A B.B C.C D.D

	详细信息
12. 难度：简单
某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是 A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑ C.Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 D.Ⅱ中发生的反应不是离子反应

	详细信息
13. 难度：中等
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L－1的H2SO4溶液：、Fe2＋、Cl－、 B.0.1mol·L－1的FeCl3溶液：K＋、Al3＋、、 C.0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：Ba2＋、H＋、ClO－、 D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Mg2＋、Na＋、、Cl－

	详细信息
14. 难度：中等
A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为 A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m

	详细信息
15. 难度：简单
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是 A. +7 B. +6 C. +5 D. +4

	详细信息
16. 难度：简单
标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A. B. C. D.

	详细信息
17. 难度：中等
用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A.通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B.先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

	详细信息
18. 难度：简单
某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3、Al2(SO4)3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃观察不到紫色；③向溶液中加强碱溶液至过量，先产生白色沉淀后白色沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B.NaCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.Al2(SO4)3、NaCl

详细信息

19. 难度：简单

下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	气体(杂质)	方法
A	C2H2(H2S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl2(HCl)	通过氢氧化钠溶液
C	Cl2(O2)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO2)	通过氢氧化钾溶液

A.A B.B C.C D.D

	详细信息
20. 难度：简单
在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，氧元素的质量分数为46%，则混合物中铁元素的质量分数为 A.34% B.40% C.31% D.44%

	详细信息
21. 难度：中等
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下： (1)配制溶液：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸，需要20%，密度为1.1g·cm-3的盐酸的体积为______mL ②配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________________________ ③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________ A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 (2)用量筒量取出20.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中； (3)称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________； (4)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； (5)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： ①实验步骤(5)中应选用________(填序号)的量筒。 A．100mLB．200mLC．250mLD.2000mL ②读数时除恢复到室温，量筒内的液面与集气瓶内液面相平，还要注意_____________________ ③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________。若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

	详细信息
22. 难度：中等
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2 ①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式) ②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________ ③用双线桥表示转移电子的数目_________。 (2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________ (3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题： ①H3PO2中，磷元素的化合价为_________ ②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________ A．PH3 B．H3PO3 C．P D．H3PO4 ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

详细信息

23. 难度：中等

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、OH﹣。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察坐标图	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有H+、；肯定无Ba2+	肯定有H+的理由

请将上表补充完整_________

回答下列问题：

(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、_________、灼烧、在干燥器中冷却。

(2)原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：_________

(4)若向100mL原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

	详细信息
24. 难度：简单
甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 (2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________ (3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。

	详细信息
25. 难度：简单
胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。 (1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。 (2)下列关于胶体的说法正确的是_________ ①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体 ②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应 ③雾具有丁达尔效应 ④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因 ⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质 ⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子 ⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似 A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥ (3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号) A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________