湖南省长沙市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（    ）

A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素

B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀，可改写成BaO·CuO·4SiO₂

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

2. 难度：简单

化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是

A.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质

D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

3. 难度：简单

下列物质的分类正确的是(    )

A.盐酸、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.SO₂、SiO₂、NO₂ 均为酸性氧化物

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.6gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.2N_A

B.将0.1molCl₂通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1N_A

C.常温常压下，10gD₂O含有的质子数、电子数、中子数均为5N_A

D.将含0.01molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

5. 难度：困难

下列离子方程式中书写正确的是(    )

A.在复盐 NH₄Fe(SO₄)₂ 溶液中逐滴加入Ba(OH)₂ 溶液，可能发生的反应离子方程式是：2Fe^3 3SO  3Ba^26OH^3BaSO₄ 2Fe(OH)₃

B.Fe(NO)₃ 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe^3  2I^  2Fe^2   I₂

C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基存在： CH CHO2[Ag(NH₃)₂ ]^  2OH^CH₃COONH₄3NH₃2AgH₂O

D.FeBr₂溶液中通入过量 Cl₂： 2Fe^22Br^ 2Cl₂ 2Fe^3Br^-₂+4Cl^

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.NaClCl₂(g)FeCl₂(s)

B.N₂(g)NH₃(g)NaHCO₃(s)

C.AgNO₃(aq)Ag(NH₃)₂OHAg(s)

D.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

7. 难度：简单

关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（    ）

A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料

B.顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体

C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

8. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A.熔化Na₂CO₃ B.验证SO₂氧化性

C.实验室制取NH₃ D.保存液溴

9. 难度：简单

金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC₂CaF₂2K2C，下列有关说法合理的是(  )

A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B.该反应能说明C的还原性大于K

C.电解KF水溶液不可能制备金属钾

D.CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：1

10. 难度：中等

氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(    )

A.N₂ 与 H₂ 反应生成NH₃ 的原子利用率为 100%

B.催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

11. 难度：中等

曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列叙述错误的是   

A.两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸经消去反应可得脱氧曲酸

C.1mol脱氧曲酸最多能与3molH₂发生加成反应

D.曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团

12. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应的原理都正确的是(    )

选项	目的	分离方法	原理
A	分离氢氧化铁胶体和氯离子	盐析	胶体不能透过半透膜，离子能
B	分离植物油和水的混合物	分液	二者互不相溶且密度不同
C	除去苏打中少量小苏打	加热	二者的溶解度不同
D	除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸	蒸馏	乙酸乙酯与乙醇、乙酸的沸点相差较大

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（    ）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀

A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe³⁺被还原

B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu²⁺)相同

D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

14. 难度：简单

我国科学家曾通过测量石英中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是

A.¹⁰Be和⁹Be具有相同的化学性质，因此可以用⁹Be代替¹⁰Be完成“铝铍埋藏测年法”

B.BeCl₂中Be、Cl原子最外层电子数都是8

C.世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品

D.铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物

15. 难度：中等

如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（    ）

A.浓H₂SO₄ B.饱和NaCl溶液

C.NaOH溶液 D.NaBr溶液

16. 难度：中等

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

(1)4(FeOCr₂O₃)8Na₂CO₃7O₂8Na₂CrO₄2Fe₂O₃8CO₂

(2)2Na₂CrO₄H₂SO₄Na₂SO₄Na₂Cr₂O₇H₂O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)中FeO·Cr₂O₃既是氧化剂又是还原剂

C.高温下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D.生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移7mol电子

17. 难度：中等

工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(   )

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.反应②的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃

D.图中所有反应都不是氧化还原反应

18. 难度：困难

向一定量的 Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄ 的混合物中加入 300 mL 4 mol·L^-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解， 放出 4.48 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H₂ 在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的 H₂ 物质的量为(    )

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

二、实验题

19. 难度：中等

如图 A、B、C、D、E 五组仪器(图中 a、b、c 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价。

(1)将 B、C、E 相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是_____，该实验尾 气吸收装置设计有何不妥？_____；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____。

(2)将 A、C、E 相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：

实验Ⅰ推出的相应的结论是否合理？___；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)______。实验Ⅱ推出的结论是否合理？____；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)_____。

三、工业流程题

20. 难度：困难

工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有 SiO₂、ZnO、ZnS 和 CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)滤渣 1 的主要成分是_____。

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式_____。

( 3) 第二次浸出时需要加热且控制温度， 原因是_____； 采用的合适加热方式是_____。

(4)某同学在实验完成之后，为确定晶体化学式，取 14.35 g 晶体，用蒸馏水完全溶解后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、_____、_____、称重得固体 11.65 g，则硫酸锌晶体的化学式为_____。

四、有机推断题

21. 难度：中等

已知某澄清溶液中仅含有表格所提供离子中的 5  种(不考虑水的电离及离子水解的影响)，且各离子的物质的量均为 1 mol。

阴离子	SO 、NO  、Cl^-
阳离子	Fe^2+、Fe^3+、NH 、Cu^2+、Al^3+

①若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化。
 

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气泡冒出，但溶液中阴离子的种类不变。试回答下列问题

(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入 KSCN 溶液后的现象是_____。

(2)根据上述信息，可以确定原溶液中含有的阴离子有_____；阳离子有_____。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为______。

五、计算题

22. 难度：中等

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂2NO₂2H₂O；3Cu8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂2NO4H₂O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

六、有机推断题

23. 难度：中等

查尔酮类化合物G 是合成黄酮类药物的主要中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A 的相对分子质量在 100-110 之间，1 mol A 充分燃烧可生成 72 g 水。

②C 不能发生银镜反应。

③D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃ 溶液且核磁共振氢谱显示其有 4 种氢。

④

⑤ RCOCH₃ + RCHORCOCH  CHR

回答下列问题：

(1)A 的化学名称为_____。

(2)由 B 生成 C 的化学方程式为_____。

(3)由 A 生成 B 的反应类型为_____。

(4)F 的结构简式为_____。