贵州省2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

含氧酸中酸性最强的是

A.H₄SiO₄ B.H₃PO₄ C.H₂SO₄ D.HClO₄

2. 难度：中等

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(     )。

A.CuO → Cu B.Fe → FeCl₂ C.H₂SO₄→ SO₂ D.HNO₃→ N₂O

3. 难度：简单

下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

A.Na B.Al

C.Fe D.Ag

4. 难度：简单

下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是( )

A. 铜片是负极 B. 铜片质量逐渐减少

C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 电流从锌片经导线流向铜片

5. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（       ）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用铁片，改用铁粉

6. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是(       )

A.元素的原子量逐渐增大

B.核外电子排布呈周期性变化

C.核电荷数逐渐增大

D.元素化合价呈周期性变化

7. 难度：简单

下列关于化学键的叙述正确的是(       )

A.离子化合物中只含离子键

B.共价化合物一定不含离子键

C.离子化合物一定不含共价键

D.共价化合物可能含有离子键

8. 难度：简单

科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A.海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B.海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，需先富集

D.海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

9. 难度：简单

国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A.CH₃CH₂OH能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

10. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO₂的电子式 B.Cl^-的结构示意图

C.乙烯的结构简式 C₂H₄ D.质量数为37的氯原子

11. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，它们是重要的化工基本原料

B.塑料、合成橡胶、合成纤维是重要的合成有机高分子材料

C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

12. 难度：简单

已知某元素的离子A^2-核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是（    ）

A.A B.A C.A D.A

13. 难度：简单

下列说法正确的是

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

B.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应和乙烯与溴水的反应都是加成反应

C.乙烯有双键，能发生加聚反应，得到的聚乙烯不能发生加成反应

D.乙烯与环丁烷( )分子组成上相差 2 个 CH₂ 原子团，因此互为同系物

14. 难度：中等

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物稳定性：R＜W

C.WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15. 难度：中等

在450℃、有催化剂存在的密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂的混合气体，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列描述中能说明该反应已达平衡的是

A._正(O₂)＝2_逆(SO₃)

B.容器中气体的密度不随时间而变化

C.容器中气体总质量不变

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

16. 难度：中等

食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是(       )

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.实验时可观察到试纸变蓝

C.实验可证明该条件下I^-的还原性强于Cl^-

D.食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H⁺

17. 难度：简单

金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是

A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子

C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应

18. 难度：简单

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.非金属性：W> X>Y> Z B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱

二、填空题

19. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN₂和3molH₂放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂的大小系为_____

A．Q₁<Q₂B．Q₁>Q₂C．Q₁＝Q₂

20. 难度：中等

微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

21. 难度：简单

某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1

B.增加B的物质的量，可使反应速率加快

C.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

三、有机推断题

22. 难度：中等

下表是A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型 ；③能与水在一定条件下反应生成 C
B	① 由 C、H 两种元素组成；②空间充填模型为
C	① 由 C、H、O 三种元素组成；②能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；③ 能与 E 反应生成酯
D	① 相对分子质量比 C 少 2；②能由 C 氧化而成
E	① 由 C、H、O 三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)A 在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_____。

(2)A 与氢气发生加成反应后生成 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式C_nH_2n＋2(n为正整数)。当 n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 具有的性质是_____(填序号)。

①无色无味液体  ②密度比水的大  ③难溶于水 ④有毒   ⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应

(4)在铁作用下，B 与液溴反应的化学方程式为_____。

(5)C能与E反应生成 酯 ，该反应的反应类型为_________； 其化学方程式为_______。

(6)由C氧化生成D 的化学方程式为_______。

四、实验题

23. 难度：中等

为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。

（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。

A．A装置中通入的a气体是Cl₂

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C．B装置中通入的b气体是SO₂

D．C装置的作用只是吸收多余的SO₂气体

五、有机推断题

24. 难度：中等

已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为_________。

(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______________。

(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

(6)试比较稳定性：X₂W_____ X₂Q；沸点：X₂W_____ X₂Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

A．2        B．4      C．5      D．7