浙江省台州市2019-2020学年高二下学期期末教学质量评估化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于离子化合物的是

A. B. C. D.

2. 难度：简单

蒸馏时须用到的仪器是

A. B. C. D.

3. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是

A. B. C. D.

4. 难度：中等

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.可用CaCO₃、MgCO₃和Al(OH)₃等做抗酸药

B.CaO可用作干燥剂和抗氧化剂

C.FeSO₄∙7H₂O是生产铁系净水剂的原料

D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物

5. 难度：简单

下列化学用语使用正确的是

A.分子的结构式： B.水分子的球棍模型：

C.的结构示意图： D.硫化钠的电子式：

6. 难度：简单

下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A.C→CO₂ B.H₂O₂→O₂ C.Na₂SO₃→SO₂ D.KMnO₄→MnO₂

7. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.

B.

C.

D.

8. 难度：简单

下列试剂保存方法不正确的是

A.氢氟酸盛装在塑料瓶中

B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

C.保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

9. 难度：简单

粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是

A.粗盐溶解 B.分离泥沙

C.滴加试剂除 D.蒸发结晶

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

B.广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5

C.用澄清石灰水鉴别CO和CO₂

D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

11. 难度：简单

下列实验装置或操作与实验目的相符的是

A.证明氧化性强于	B.制取少量的	C.检验溶液中是否含有	D.除去中的少量

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大

B.用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量

C.KMnO₄固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用

D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液

13. 难度：中等

设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量的钠在中充分燃烧，钠失去的电子数为

B.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

C.晶体中阴离子和阳离子总数为

D.常温常压下，中所含键数目为

14. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

B.由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-13mol/L的溶液中：、I^-、Ca²⁺、

C.0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、、Br^-

D.使甲基橙变红的溶液中：、K⁺、Fe²⁺、

15. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：

B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

C.向摩尔盐中加入足量的溶液：

D.用氨水溶解沉淀：

16. 难度：中等

从含有KI、KNO₃等成分的废水中回收I₂和KNO₃，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出

B.步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘

C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘

D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

17. 难度：中等

已知下表中几种物质的熔、沸点：

熔点/℃	801	730	190	1040
沸点/℃	1413	1380	180	1537

据此判断，下列说法不正确的是

A.和熔融时通电，会发生化学变化

B.晶体中存在分子间作用力

C.晶体中的化学键是离子键

D.晶体为离子晶体

18. 难度：中等

某兴趣小组用如图所示的装置探究SO₂气体的还原性，下列说法不正确的是

A.①中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺++4H⁺

B.①中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去，可说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应

C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I^-的还原性弱于SO₂

D.装置③的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

19. 难度：简单

一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是

A.非金属性

B.X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂

C.X的氢化物可与Z的单质发生反应

D.Y在该化合物中有两种不同价态

20. 难度：简单

某学生进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是

A.由Ⅰ能说明酸性

B.由Ⅱ可知结合氢离子的能力

C.向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂，发生反应

D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

21. 难度：中等

高铜酸钾化学式KCuO₂，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法不正确的是

A.KCuO₂的水溶液呈碱性

B.可将KCuO₂改写成K₂O₂∙2CuO或K₂O∙Cu₂O₃的形式

C.KCuO₂具有强氧化性

D.已知KCuO₂高温时会分解生成K₂CuO₂、CuO和一种气体，该气体为O₂

22. 难度：中等

已知Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应Ⅰ：Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O；PbO与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺+5=2+5PbSO₄+2H₂O。下列推断不正确的是

A.由反应Ⅰ可知，Pb₃O₄中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1

B.由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO₂＞

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO₃=3Pb(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O

D.Pb₃O₄可与盐酸发生反应：Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+4H₂O+Cl₂↑

23. 难度：中等

将I₂加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na⁺、I^-、、OH^-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na⁺和I^-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH^-)为

A.0.3mol/L  B.0.02mol/L  C.0.18mol/L  D.0.05mol/L

24. 难度：困难

利用炼铝厂的废料——铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有，下列说法正确的是

A.滤渣1的主要成分是和，下层沉淀C为红褐色

B.滤液A中加入溶液所发生反应的离子方程式：

C.上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性

D.操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

25. 难度：中等

某固体X可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、NaAlO₂、K₂SO₃、Na₂CO₃、NaClO、K₂SO₄中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，下列有关说法不正确的是

A.若固体X中不含K₂SO₄，则一定含NaClO

B.固体X中可能不含有Fe₂O₃

C.溶液E中一定含有K⁺和

D.气体D可能是纯净物(忽略水蒸气)

二、填空题

26. 难度：简单

(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

三、实验题

27. 难度：中等

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。

已知：气体的沸点：℃，：21℃

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

（2）B装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。

（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间，其目的是____________。

（4）能够说明气体产物中有的实验现象是_____________。

四、计算题

28. 难度：中等

将mg的Fe_xS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl₂溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V₁L的硫化氢气体。

（1）V₁=_____________。

（2）Fe_xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的Fe_xS与足量的稀HNO₃反应会生成单质硫和标准状况下V₂L的NO气体，则V₂=_________。

五、有机推断题

29. 难度：困难

固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。

请回答：

（1）组成A的三种元素是_____________，A的化学式是__________________。

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________。

（3）在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式____________。

（4）组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为），其电子式___________。

六、实验题

30. 难度：困难

将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO₂一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

31. 难度：中等

过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。

已知：①②等强碱是分解的催化剂

请回答下列问题：

（1）与盐酸制备溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。

（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。

（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。

（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。

（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：

开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。________

a.转移固液混合物  b.关闭活塞A   c.打开活塞A   d.微开活塞A     e.确认抽干    f.加洗涤剂洗涤

（6）洗涤的最佳试剂___________。

A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.溶液D.溶液

（7）也可采用如图所示装置制备。

①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。

②实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为_________。