贵州省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是

A.铝元素位于第3纵行 B.过渡元素在周期表中占10个纵行

C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D.第16纵行元素都是非金属元素

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是

A.乙醇的结构简式：C₂H₆O B.氯离子的结构示意图:

C.羟基的电子式： D.CH₄分子的球棍模型：

3. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

4. 难度：简单

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：

A.NaOH、CaCl₂、CaO B.Na₂O、Na₂O₂、Na₂S

C.NaCl、HCl、H₂O D.HBr、CO₂、NH₃

5. 难度：中等

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是(    )

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N₂、H₂ 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

6. 难度：中等

将FeCl₃溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq)2Fe^2＋(aq)＋I₂(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是

A.溶液颜色不再变化

B.c(K^＋)不再变化

C.c(Fe^3＋)与c(Fe^2＋)之和不再变化

D.v_正(I^－)＝2v_正(I₂)

7. 难度：简单

如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 E₁ > E₂，则下列反应符合该示意图的是(     )

A.NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B.锌与稀盐酸的反应

C.碳酸钙受热分解的反应 D.一氧化碳在空气中的燃烧反应

8. 难度：中等

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(      )

A. a和b不连接时，铁片上会有产生

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

9. 难度：简单

下列有关有机物的说法中正确的是(　 　)

A.是同分异构体

B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，且反应类型相同

D.乙烷分子和乙烯分子都是立体结构

10. 难度：简单

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是

A.苯与溴水混合会发生取代反应

B.丙烯能使溴水褪色

C.戊醇与乙醇都含有羟基

D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

11. 难度：中等

工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（       ）

A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

B.乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气

C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏

D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液

12. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.17g NH₃中含有的电子数为8N_A

B.1mol H₂O₂中含有极性键的数目为3N_A

C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为N_A

D.28 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有的碳原子数为2N_A

13. 难度：简单

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是(     )

A.Na、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag

14. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池

C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏

15. 难度：简单

南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O₃3O₂有关。下列叙述错误的是(     )

A.一定是化学变化 B.一定伴随着能量的变化

C.一定有共价键的断裂与生成 D.一定有电子的得失

16. 难度：中等

下列实验操作的现象与对应结论均正确的是(    )

选项	实验操作	现象	结论
A	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置	溶液分层，上层呈紫色	I2更易溶于有机溶剂
B	将铜片和M金属片用导线连接并插入MNO3的溶液中	铜片溶解	金属性：M＞Cu
C	将一小块Na放入酒精中	有气泡产生	酒精中含有水
D	将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	气体中含有烯烃

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：简单

某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（    ）

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量更高

④反应物的总能量比生成物的总能量更高

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

A.①③ B.①④ C.②③⑤ D.①④⑤

18. 难度：中等

将CH₄和C₂H₄的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH₄和C₂H₄的体积比为

A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.2∶3

19. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸

B.纤维素不可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C.油脂的水解反应，都是皂化反应

D.蔗糖的水解产物能发生银镜反应

20. 难度：中等

为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO₄溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)₂悬浊液。最佳顺序是(    )

A.④①③⑥③ B.④③①⑥⑤③

C.①③②⑥③ D.④①③⑤⑥③

二、填空题

21. 难度：简单

有下列几组物质：

①② D 和 T ③  甲烷(CH₄)与丙烷(C₃H₈)   ④  O₂ 与 O₃⑤  H₂O 和 H₂O₂⑥CH₃CH₂CH₂CH₃和     

(1)互为同位素的是_____(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。

三、原理综合题

22. 难度：中等

有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________。

(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为____________；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：____________________。

四、有机推断题

23. 难度：中等

乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(1)A分子的结构简式为_______。

(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。

(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。

a.乙醇制取乙醛    b.甲烷制备CH₃Cl    c.2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

五、计算题

24. 难度：中等

400℃时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂＋O₂⇌2SO₃。已知2min时，容器中剩余2molSO₂和12molO₂。试计算：

(1)SO₂的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO₃的反应速率____________________。