河南省2019-2020学年高一5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关叙述中正确的是（   ）

A.¹⁴C与¹²C的性质完全不同

B.¹⁴C与¹⁴N含有的中子数相同

C.¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素异形体

D.¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

2. 难度：中等

下列微粒半径比较正确的是(     )

A.Na⁺ ＞Na B.Cl^- ＞Cl C.Ca²⁺ ＞Cl^- D.Mg ＞Na

3. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A.N、P同主族，PH₃比NH₃稳定

B.S、Cl同周期，S^2－半径比Cl^－的小

C.Na和K属于ⅠA族元素，K失电子能力比Na的强

D.P和N属于ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比HNO₃的强

4. 难度：简单

下列各组元素性质的递变情况错误的是（     ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

5. 难度：中等

下列关于元素周期律的说法错误的是（     ）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性Al>Mg

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

6. 难度：中等

已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R²⁺中含电子的物质的量为（  ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

7. 难度：中等

如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（     ）

A.四种元素都是非金属元素

B.氢化物的还原性：D ＞ B

C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等

D.四种元素形成的单质在常温下都是气体

8. 难度：简单

在用锌片、铜片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（    ）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.溶液中H₂SO₄的物质的量减小

C.电流方向是从锌片流向铜片

D.电解质溶液的c（H^＋）保持不变

9. 难度：简单

下列电子式书写错误的是（    ）

A.

B.

C.

D.

10. 难度：简单

下列化合物中，只含共价键的是（     ）

A.Na₂S B.CaCl₂ C.NH₄Cl D.CO₂

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 共价化合物中只含有共价键

12. 难度：简单

在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（    ）

A.20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L^－1的稀盐酸中

B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L^－1的稀盐酸中

C.50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L^－1的稀盐酸中

D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L^－1的稀盐酸中

13. 难度：中等

一定条件下，在固定容积的密闭容器中进行下列反应：N_2（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），反应开始时，c（N₂）＝1.5 mol·L^－1，c（H₂）＝4.5 mol·L^－1,10 s后测得容器的压强变为开始时的，计算10 s内用H₂表示的化学反应速率为（    ）

A.0.15 mol·（L·s）^－1 B.0.2 mol·（L·s）^－1

C.0.1 mol·（L·s）^－1 D.0.015 mol·（L·s）^－1

14. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

15. 难度：简单

石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石与石墨的转化是物理变化

C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

16. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A.人类只有通过燃料燃烧才能获得能量

B.碳与O₂、CO₂的反应均属于放热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象

二、填空题

17. 难度：简单

科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子³⁵Cl、³⁷Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

三、原理综合题

18. 难度：中等

反应Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

四、填空题

19. 难度：简单

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。

（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

五、有机推断题

20. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为1∶2的化合物M与原子个数比为1∶3的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第二位的元素，D为金属。

(1)写出下列元素符号：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。

(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：___________。

(3)写出F在元素周期表中的位置：______。

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：___________

六、原理综合题

21. 难度：简单

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________________；

（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_______________；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为______________；

（4）反应的化学方程式为__________________________。