辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.加热条件下发生的反应均是吸热反应

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等

C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化

2. 难度：简单

下列事实不能用电化学原理解释的是（   ）

A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

3. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈

B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝

C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除

D.盐碱地（含有较多NaCl和Na₂CO₃)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性

4. 难度：简单

20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是

A.英国道尔顿 B.俄国门捷列夫

C.丹麦玻尔 D.英国卢瑟福

5. 难度：中等

下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是

A.  B.  C. Fe^3＋ D.

6. 难度：简单

催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A.减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能

C.降低了反应的焓 D.降低了反应的递熵

7. 难度：中等

室温下由水电离产生的c(H⁺)=10^-12mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^-

8. 难度：简单

可逆反应NO₂(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+NO(g)，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.1molNO₂与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B.E₁为逆反应活化能

C.该反应反应物的总能最高于生成物的总能量

D.该反应的反应热ΔH=E₂-E₁

9. 难度：中等

稀氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH^-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)

①NH₄Cl 固体      ②硫酸      ③NaOH 固体      ④水     ⑤加热

A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③

10. 难度：中等

《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO₃)可止血，消肿毒，生肌肉，明目等。下列说法正确的是

A.Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，d区

B.Zn、C、O的电负性大小为O＞C＞Zn

C.中C原子的杂化类型为sp³杂化

D.ZnCO₃中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键

二、多选题

11. 难度：中等

多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是

A.ls、2s B.2p、3s C.3s、3p D.4s、3d

三、单选题

12. 难度：困难

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.温度：T₁＞T₂＞T₃

B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

四、多选题

13. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NO2球浸泡在冰水、热水中	热水中红棕色明显加深	2NO2(g)⇌ N2O4(g)ΔH＜0，平衡逆向移动
B	向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液	先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀	Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C	向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3K=5.8×10^-10，H2CO3K1=4.4×10^-7K2=4.7×10^-11)	无明显现象	硼酸不与碳酸钠反应
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	+2H^+=SO2↑+S↓+H2O

A.A B.B C.C D.D

五、单选题

14. 难度：中等

我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是

A.该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能

B.该装置总反应为H₂SH₂+S

C.a极上发生的电极反应为3I^--2e^-=

D.a极区需不断补充含I^-和的溶液

15. 难度：中等

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C₂O₄^2－的水解）。下列叙述正确的是（   ）

A.n点表示AgCl的不饱和溶液

B.Ksp（Ag₂C₂O₄）的数量级等于10^－7

C.Ag₂C₂O₄+2C1^－(aq) 2AgCl+C₂O₄^2－(aq)的平衡常数为10^9.04

D.向c（C1^－）=c（C₂O₄^2－）的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀

六、实验题

16. 难度：中等

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl₂溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=____________。

（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的大小关系为____________（用甲、乙、丙表示）。

（3）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO₄溶液能测定丙溶液的浓度（已知：)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________、_____________填写仪器名称）。

②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是____________。

③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是____________（夹持部分略去，填字母序号），达到滴定终点的现象是____________。

④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为____________mL。

⑤某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测FeCl2溶液的体积/mL	0.1000mol/LKMnO4的体积(mL)
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

依据上表数据，计算该FeCl₂溶液的物质的量浓度为____________（请保留小数点后两位）。

⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是____________（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液

B.滴定前盛放FeCl₂溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

七、原理综合题

17. 难度：中等

纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法，解决了20世纪初我国的用碱问题。

I.工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和等杂质，为提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

(1)热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释____________。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________。

II.电解Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃溶液和NaOH溶液的装置如图所示

在阳极区发生的反应包括____________。阳离子交换膜允许____________通过。物质B是____________(填化学式)，作用为____________。

18. 难度：中等

甲醇(CH₃OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CO、H₂、CH₃OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1、-726.8kJ•mol^-1，则CO和H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式是____________。

(2)一定温度下反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H₂表示化学反应速率为____________。

②能判断该反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.生成CH₃OH与消耗H₂的速率比为1:2

B.容器内气体密度保持不变

C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D.容器内各种成分的浓度保持不变

③该温度下此反应的平衡常数为是____________，5min后速率变化加剧的原因可能是____________；

(3)在6.98MPa、250°C和催化剂(CoI₂)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH₃OH(g)+CO(g)=CH₃COOH(g)，有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH₃OH和CO配料比(质量)为1，甲醇生成乙酸的转化率为90.0%，则此反应CO的转化率为____________。

八、结构与性质

19. 难度：中等

黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式____________，能量最高的原子轨道有____________种空间伸展方向。

(2)[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是____________，NH₃的VSEPR模型为____________，H₂O中氧原子的杂化类型为____________。

(3)H₂O的稳定性____________(填大于或小于)NH₃的稳定性，请用共价键知识解释原因：____________。

(4)元素铁和锰的逐级电离能如图所示，

元素X是____________(填元素符号)，判断理由是____________。

(5)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)₅，该分子中σ和π键个数比为____________，C、O元素的第一电离能是C____________O。(填“＞”“＜”或“=”)

(6)Fe³⁺可用SCN^-检验，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H—S—CN))和异硫氰酸(H—N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________(填名称)，原因是____________。

九、填空题

20. 难度：中等

氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN^-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。

(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。

A.c(HCN)＞c(CN^-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c(CN^-)＞c(Cl^-)＞c(HCN)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(HCN)＞c(Cl^-)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c(CN^-)＞c(Cl^-)＞c(HCN)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl^-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)

(4)结合图像计算NaCN的水解常数K_b=____________。