湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表达正确的是（   ）

A.HClO的结构式：H-Cl-O B. 和 离子结构示意图均可以表示为：

C.HF的电子式： D.质子数为92、中子数为146的U原子：

2. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）

A.和属于同种元素，它们互为同位素

B.和是不同的核素，它们的质子数相等

C.和的电子数相等，中子数也相等

D.和的质量数相等，它们的中子数不等

3. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径：A>B>C>D

B. 离子半径：C^m->D^n->Bⁿ⁺>A^m+

C. 氢化物的稳定性：H_mC＞H_nD

D. 单质的还原性：A>B>D>C

4. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

5. 难度：简单

同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H₂Y、ZH₃，则下列判断错误的是（  ）

A. 热稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃    B. 还原性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C. 酸性：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄    D. 非金属性：X＞Y＞Z

6. 难度：简单

根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是　　

元素编号
原子半径
最高化合价或最低化合价

A. 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性

B. 元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点

C. 元素形成的化合物具有两性

D. 可形成离子化合物

7. 难度：简单

下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

8. 难度：中等

X(g)＋3Y(g)2Z(g)    ΔH＝－akJ·mol^－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(    )

A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L^－1·s^－1

B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ

C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

9. 难度：简单

反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A.保持容器体积不变，增加H₂O(g)的量

B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

10. 难度：困难

银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag₂O＋H₂O===Zn(OH)₂＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A.Zn电极是负极

B.工作时K⁺移向Zn电极

C.Ag₂O电极发生还原反应

D.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)₂

11. 难度：中等

一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（    ）

选项	正反应速率	逆反应速率
A	v(A)=2mol·L^-1·min^-1	v(B)=2mol·L^-1·min^-1
B	v(A)=2mol·L^-1·min^-1	v(C)=2mol·L^-1·min^-1
C	v(A)=1mol·L^-1·min^-1	v(B)=2mol·L^-1·min^-1
D	v(A)=1mol·L^-1·min^-1	v(C)=1.5mol·L^-1·min^-1

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol

13. 难度：中等

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H₂SO₄中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H₂SO₄时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO₄中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a

14. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

①分子中既含极性键又含非极性键

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

④、、、分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.③⑤⑦

15. 难度：中等

实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；

II.粗碘中含有少量的杂质。

下列说法正确的是（   ）

A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B.操作②中发生反应的离子方程式为

C.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行

D.操作④为过滤

16. 难度：中等

各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）

A.④②①③ B.④③①② C.②①③④ D.③②④①

二、原理综合题

17. 难度：中等

某原电池装置如图所示。

（1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

三、填空题

18. 难度：中等

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C ^m- 、E ^(m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H _m D＞H _m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H _m D _m 的电子式为____________________

（2）C ^m- 、E ^(m-1)- 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

（4）常温下，将CD _m 通入H _m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。

 

四、原理综合题

19. 难度：中等

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂ 、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a．降低温度            b．增大压强           c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气    e．及时分离NH₃

五、结构与性质

20. 难度：简单

如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO向_____极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，则正极的电极方程式为______。

六、填空题

21. 难度：中等

已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有 1 mol NH₃生成 ，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）