山西省2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.SiO₂超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是

A.中子数为10的氮原子N

B.CO₂的结构式：O=C=O

C.S^2-的结构示意图为

D.乙烯的比例模型为

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.1mol OH^- 中，含有10N_A个电子

B.1mol•L^-1的硫酸中，H⁺ 的数量为2N_A

C.常温常压条件下，22.4L CO₂分子的质量为44g

D.等物质的量的O₂与O₃，前者比后者少N_A个氧原子

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.离子化合物中只能含有离子键

B.CO₂中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物

C.硝酸中含有H⁺和NO，故HNO₃为离子化合物

D.Na₂O₂只含有离子键，它属于离子化合物

5. 难度：中等

下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A.0．5mol Fe和含1mol HNO₃的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

B.Fe(OH)₃胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)₃胶体带正电荷

C.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe²⁺

D.1mol H₃PO₃最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na₂HPO₃属于正盐

6. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、NH、NO、CO

B.碱性溶液中：K⁺、NH、Cl^-、SCN^-

C.常温下pH＝10的溶液：K⁺、Na⁺ 、AlO、HCO

D.澄清透明的溶液：Cu²⁺、NH 、NO 、SO

7. 难度：简单

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A.原子半径：丙＜丁＜戊 B.金属性：甲＞丙

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D.最外层电子数：甲＞乙

8. 难度：简单

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.NH₃、O₂、NO、H₂O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态

B.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH₃时，说明反应达到化学平衡状态

C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是3v_正(NH₃)=2v_正(H₂O)

9. 难度：简单

新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是

A.乙醇的结构式为C₂H₆O

B.乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛

C.乙醇与钠反应时的断键位置为②，

D.用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH₃CH₂¹⁸OH＋CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂¹⁸O

10. 难度：简单

图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是

A.溶液中的SO向铜极移动

B.铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应

C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D.铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e^-=Fe²⁺

11. 难度：简单

已知反应X(g)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为

A.v(X)＝0.25mol/(L·s)

B.v(Y)＝0.6 mol/(L·s)

C.v(Z)＝0.5mol/(L·min)

D.v(W)＝0.4 mol/(L·s)

12. 难度：困难

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（   ）

A.2N₂=N₄           △H =-882 kJ·mol^-1

B.N₂ (g)=0.5N₄ (g)    △H=+441 kJ

C.N₂ (g)=0.5N₄ (g)    △H=-441 kJ·mol^-1

D.2N₂(g)=N₄(g)      △H=+882 kJ·mol^-1

13. 难度：简单

用苯进行的4个实验如图所示。下列有关叙述正确的是

A.①在常温下不能发生反应

B.②不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色

C.③为加成反应，产物之一是硝基苯

D.④能发生，从而证明苯分子是单双键交替的结构

14. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（  ）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO₄

B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z

C.X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

15. 难度：中等

已知CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH₄和1 mol NO₂保持温度不变，测得n(CH₄ )随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是

时间/min	0	10	20	30	40	50
n(CH4)/mol	0.5	0.35	0.25	0.17	0.10	0.10

A.0~20min内，NO₂ 的反应速率为0.025 mol•L^-1•min^-1

B.由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态

C.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

D.达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等

16. 难度：中等

将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg²⁺和Fe³⁺；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是

A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L^-1

B.参加反应的金属的质量为12.8g

C.硝酸的物质的量浓度为3mol•L^-1

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

二、结构与性质

17. 难度：简单

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②		③	④
第三周期	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。

(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________　。

(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。

(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。

(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___　。

三、原理综合题

18. 难度：中等

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应： 2 NO₂(g)(红棕色)⇌N₂O₄(g)(无色)，如图所示：

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是__(用序号回答)。

①通入NO₂ 　②减小容器体积　③升高温度　④通入Ar使压强增大

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝0.3mol/(L•s)，乙中v(N₂O₄ )＝6mol/(L•min)，则___中反应更快。

(4)在0到3min内N₂O₄的反应速率为__　。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)__　。

A．v(NO₂ )＝2v(N₂O₄ )

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的N₂O₄的同时生成2 n mol 的NO₂

F．相同时间内消耗n mol的N₂O₄ 的同时消耗2 n mol 的NO₂

19. 难度：简单

某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。   

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N₂O₅是一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

已知：N₂O₅(g)⇌2NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝+53.1 kJ•mol^-1

2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) 　ΔH₂＝-55.3  kJ•mol^-1

则反应2N₂O₄(g)＋O₂(g)=2N₂O₅(g)的ΔH₁＝ _________  kJ•mol^-1

20. 难度：简单

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水。回答下列问题：

(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。

(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。

(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

四、工业流程题

21. 难度：简单

海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂M是____，操作b______。

(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。

(3)请写出无水MgCl₂制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。

(4)有同学提出可直接由Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。