| 1. 难度：简单 | |
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为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 A.质子数为80 B.核外电子数为80 C.核电荷数为120 D.中子数为120
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| 2. 难度：简单 | |
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面对新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性．下列说法正确的是 A.新型冠状病毒由 C、H、O三种元素组成 B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D.戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播
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| 3. 难度：简单 | |
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化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关 B.光化学烟雾与氮的氧化物排放有关 C.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 D.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于现行元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同 B.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C.所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和VIII族 D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于糖类、油脂和蛋白质说法不正确的是 A.纤维素属于天然有机高分子 B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 C.碳链中含碳碳双键的油脂，主要是高沸点的动物脂肪 D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄
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| 6. 难度：中等 | |
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下列金属的冶炼方法正确的是 A..电解氯化钠溶液冶炼金属钠（电解法） B.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁（热还原法） C.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝（电解法） D.用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁（铝热法）
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期中种元三素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是
A.a的气态单质分子中含有非极性共价键 B.b元素的最高化合价为+1价 C.b的氢化物很稳定 D.c的氧化物的水化物一定是一种强酸
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| 8. 难度：中等 | |
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已知铍（Be）的原子序数为4, 下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是 A.单质铍跟冷水反应产生氢气 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子不满足 8 电子稳定结构 C.铍的原子半径大于硼的原子半径 D.氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁
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| 9. 难度：中等 | |
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如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B.图b中反应物一定比生成物稳定 C.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关性质比较能用元素周期律解释的是 A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B.酸性：H2SO3＞HClO C.Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液， Mg(OH)2不能溶解于 NaOH D.密度： Na＞K
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中错误是的 A.单质中不存在离子键 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键
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| 12. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层 B.同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小 C.第三、四周期中， 同族元素原子的核电荷数相差可能为8,18 D.对于主族元素， 若最外层电子数为 m,电子层数为 n,则m/n值越大， 金属性越强
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有机实验操作正确的是 A.制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应 B.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 C.鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的 Cu（OH）2即可
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| 14. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g 丙中烷存在的共价键总数为10NA B.乙烯和聚乙烯的混合物共28g, 完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA C.标准状况下，2.24 L CHCl3分子中含 C-Cl 键的数目为 0.3NA D.一定温度下， l L lmol/L的CH3COOH溶液含 NA个CH3COO-
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| 15. 难度：中等 | |
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有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A.煤和水煤气均是清洁能源 B.①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 D.B为甲醇时， 原子利用率不可能达到100%
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| 16. 难度：中等 | |
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在①氯乙烯（CH2=CHCl）、 ② 苯乙烯（ A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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| 17. 难度：简单 | |
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已知反应：H2(g)+I2(g) A.-7.4 kJ • mol-1 B.+7.4 kJ • mol-1 C.-14.8 kJ • mol-1 D.+14.8kJ • mol-1
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| 18. 难度：简单 | |
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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热， 下列说法正确的是 A.在测定中和热的实验中， 至少需要测定并记录的温度是3 次 B.用氢氧化钠固体代替NaOH 溶液进行上述实验， 测得的ΔH会偏小 C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验， 测得的ΔH 会偏小 D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替， 则测得的ΔH会偏小 ．
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| 19. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法正确的是 A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B.由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定 C.同温同压下， H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g） 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同 D.在稀溶液中： H+（aq） +OH-（aq） =H2O（1） ΔH =-57.3kJ/mol, 若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ
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| 20. 难度：中等 | |
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分子式为C5H10，且能发生加聚反应的有机物有（不考虑顺反异构） A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种
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| 21. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该有机物分子式为 C10H14O3 B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色 C.l mol该有机物可中和 l mol NaOH D.l mol该有机物最多可与 3mol H2 发生加成反应
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| 22. 难度：中等 | |
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“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是 A.经过吸收塔后，溴元素得到富集 B.吸收塔中 SO2 的主要作用是还原Br2 C.每提取 l mol 溴，理论上消耗标准状况下氯气22.4L D.两次通入的水蒸气都没有参加化学反应
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| 23. 难度：中等 | |
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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为： ①2H2（g）+O2（g）=2 H2O（1） ΔH1= -akJ/mol ②H2（g）+ ③C（s）+ ④C（s）+ O2 （g）=CO2（g） ΔH4= -dkJ/mol 下列说法正确的是 A.c>d B.0.5a>b C.氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol D.CO（g）+
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| 24. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、R、W 是5 种短周期主族元素， 原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R 同主族， Z、R、W 同周期， 下列说法错误 A.原子半径： Z>R>W B.R 最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3 C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D.ZWY 是 84 消毒液的有效成分
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| 25. 难度：中等 | |
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R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题： (l)Z在元素周期表中的位置是_____，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为______ (2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。 非金属性： U___V；简单气态氢化物的沸点：V ____X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X ____Y (3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空) (4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______ (5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ______。 (6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3 溶液进行洗涤 ，则该反应的离子反应方程式为 _________
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| 26. 难度：中等 | |
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工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)对苯二甲酸的分子式为 ___，丙烯酸中无氧官能团的名称为______ (2)A→B的反应类型为_____；等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A ___B;(填“＞”、“＜”或“＝”)生成水的量：A_____B。(填“＞”、“＜”或“＝”) (3)下列说法正确的是____ A．分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化 B．A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物 C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液 D．聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)对二甲苯一氯代物有_____种，苯环上的二氯代物有____种。 (5)写出下列反应方程式：B→ CH3CHO________________，丙烯酸→丙烯酸甲酯_______
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| 27. 难度：中等 | |
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以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：
(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____ 。 (2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________ 。
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| 28. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： （1）该实验中还缺____；所缺实验用品的作用是____；引发铝热反应的操作为_____。 （2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________。 ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____, 当观察到_______时，说明熔融物中含有金属铝。 ③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_____。
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| 29. 难度：简单 | |||||||||||
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分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。
请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题： （1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式） （2）热稳定性：H2S____SiH4（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl- ___S2- （填“>”、“<”或“=”） （3）KHS的电子式为______, CaO2和 N2H4均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”） （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2）当它们混合时 ， 即产 生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。 （5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：
分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。 （6）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+ 3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH= -1275.6kJ/mol H2O（l）= H2O（g） ΔH = + .44.0kJ/mol 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
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