江苏省无锡市2019-2020学年高二下学期期终调研考试化学（选修）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是

A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好

B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间

D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料

2. 难度：简单

反应CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的碳原子：     B.NH₃的电子式：

C.氧原子的结构示意图： D.CO₂的比例模型：

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B.HClO溶液显酸性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.lmol•L^-1NaAlO₂溶液：K⁺、OH^-、Cl^-、

B.0.lmol•L^-1NaHCO₃溶液：Na+、Ba²⁺、    、OH^-

C.0.lmol•L^-1NaHSO₄溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、、Cl^-

D.0.lmol•L^-1NaClO溶液：K⁺、、S^2-、Cl^-

5. 难度：中等

某兴趣小组为探究SO₂的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是

A.制取SO₂    . B.收集SO₂

C.验证SO₂的漂白性 D.吸收尾气

6. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)Na₂O₂(s)Na₂CO₃(s)

B.Fe₃O₄(s)Fe(s)FeCl₂(s)

C.SiO₂(s)SiCl₄(g)Si(s)

D.S(s)SO₃(g)H₂SO₄(aq)

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.SO₂与过量氨水反应：SO₂+NH₃•H₂O=+

B.FeCl₃溶液与铜片反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D.MnO₂与浓盐酸共热反应：MnO₂+4H⁺+4Cl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是（    ）

A.X、Y的简单离子半径：r(X^2-)>r(Y⁺)

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.由X、Z组成的化合物是离子化合物

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9. 难度：中等

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是（   ）

A.放电时负极附近溶液的碱性不变

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－+ OH^－=NiOOH + H₂O

D.放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

10. 难度：中等

以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO₂作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO₂分解反应的热化学方程式为2CO₂(g) =2CO(g) + O₂(g)  ΔH= + 30 kJ/mol

二、多选题

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK₂Cr₂O₇被完全还原为Cr³⁺时，转移的电子数约为1.806×10²³

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO₃溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

三、单选题

12. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于b

B.根据图乙，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加适量CuO，调节pH=4，过滤

C.图丙表示0.l000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.l000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

D.图丁中曲线I表示反应2SO₂+O₂⇌SO₃在催化剂存在条件下反应过程中能量的变化情况

13. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作和现象	结论
A	向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
C	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	Cl^-的还原性强于I^-
D	常温下，测得0.lmol•L^-1NaA溶液的pH小于0.lmol•L^-1NaB溶液的pH	酸性：HA>HB

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：困难

已知邻苯二甲酸(H₂A)的K_al=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6    常温下，用0.l0mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L^-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.a点的混合溶液中：c(K⁺)>c(HA^-)>c(Na⁺)>c(A^2-)

B.b点的混合溶液中：c(Na⁺)=c(A^2-)+c(H₂A)

C.c点的混合溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HA^-)+2c(H₂A)

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

15. 难度：中等

一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H₂(g)(CH₃)₂O(g)＋CO₂(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂，反应达平衡时测得CO₂物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是(　　)

A.该反应的ΔH<0，图中压强p₁>p₂

B.压强为p₂时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)

C.温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H₂，达平衡时CO的转化率大于75%

D.温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH₃)₂O和0.2 mol CO₂，则该反应的平衡常数大于10⁴

五、填空题

16. 难度：中等

25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数	1.77×10^-4	1.75×10^-5	1.76×10^-5

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L^-1的NH₃·H₂O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH^-) b. c. c(H⁺)·c(OH^-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH₃COONa③CH₃COONH₄④NH₄Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁________V₂(填“＞”、“＜“或“＝”)。

六、工业流程题

17. 难度：中等

硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)⇌(aq)    ΔH>0

③K_sp(PbSO₄)=1.08×l0^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为______；“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是________。

(2)“调pH”的目的是___________。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是__________。

(4)流程中可循环使用的物质是________。

(5)20°C时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L^-1)如图所示。下列叙述正确的是(填序号)______。

a.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)不相等

c.当盐酸浓度为lmol•L^-1时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小

七、原理综合题

18. 难度：困难

硫酸厂尾气中含有大量SO₂，回收并综合利用SO₂对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO₂可转化为(NH₄)₂SO₄。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO₂(g)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq)                   ΔH₁=akJ•mol^-1

NH₃•H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l)        ΔH₂=bkJ•mol^-1

2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)                ΔH₃=ckJ•mol^-1

①反应2SO₂(g)+4NH₃•H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的ΔH=________kJ•mol^-1

②空气氧化NH₄HSO₃的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO₂尾气可制备亚硫酰氯(SOCl₂)。SOCl₂是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl₂(g)+SO₂(g)⇌2SOCl₂(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl₂与A1Cl₃•6H₂O混合共热，可得到无水A1Cl₃，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO₂尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。

八、实验题

19. 难度：困难

二氧化氯泡腾片是一种常用的含氯消毒剂，其主要成分是亚氯酸钠(NaClO₂)。NaClO₂的制备原理为：用SO₂与NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂在强碱性条件下与过量的H₂O₂反应制得(装置如图所示)。

已知：①NaClO₂碱性溶液稳定，酸性溶液会分解

②无水NaClO₂常温稳定，有水存在时加热到130°C分解；

③NaClO₂饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38°C时析出晶体是NaClO₂。

(1)装置C用于制备ClO₂气体，同时生成NaHSO₄，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)将C中产生的ClO₂通入装置D中制备NaClO₂，反应温度需控制在3°C，写出该反应的离子方程式：____。

(3)反应结束后，将D中混合物减压蒸发浓缩，冷却结晶可获得NaClO₂晶体。结晶时温度需保持在40~55°C，原因是_______。

(4)保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO₂吸收率的措施有(写出一种即可)_____。

(5)装置C所得溶液中主要溶质为Na₂SO₄和NaHSO₄，直接排放会污染环境且浪费资源，经处理后可获得芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)。请补充完整由装置C中所得溶液制取Na₂SO₄·10H₂O的实验方案：_____________(实验中须使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、冰水、pH计)。已知：Na₂SO₄的溶解度曲线如图所示。

九、工业流程题

20. 难度：困难

工业上以钒炉渣(主要含V₂O₃还有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH₄)_a(VO)_b(CO₃)_c(OH)_d•nH₂O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若滤液中c()=0.lmol•L^-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L^-1。已知：K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3。

(2)“还原”V₂O₅过程中，生成VOCl₂和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V₂O₅反应也可以制得VOCl₂，该方法的缺点是________。

(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃22.4mL(标准状况)。

③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L^-1KMnO₄溶液将VO²⁺恰好氧化成，然后用0.l000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。