江苏省泰州市2019-2020学年高一下学期期末调研测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.废旧电池需集中深埋处理

B.使用可降解塑料可防止白色污染

C.利用蓝绿藻和微生物，可在阳光作用下分解水制氢气

D.使用乙醇汽油可减少对石油等不可再生资源的依赖

2. 难度：简单

用化学用语表示化学反应CH₃CH₂OH C₂H₄↑＋H₂O中的相关微粒，其中正确的是

A.铝离子的结构示意图：

B.中子数为10的氧原子：

C.—OH的电子式：

D.C₂H₄的结构简式：CH₂CH₂

3. 难度：中等

联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是

A.元素周期表中有7个主族、7个副族

B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子

C.金属锗在元素周期表中位于第4周期第ⅣA族，可作半导体材料

D.元素周期表揭示了结构决定性质、量变引起质变的科学规律

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.8g重水中含有的电子数为N_A

B.1 mol C₂H₂分子中含有共价键的数目为5N_A

C.标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N_A

D.1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下充分反应生成CH₃Cl的分子数为N_A

5. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.结构式为和的物质互为同分异构体

B.煤干馏得到的煤焦油中含萘()，它与苯互为同系物

C.油脂、淀粉、蛋白质都能水解，都属于有机高分子化合物

D.石墨与金刚石都是碳的单质，经过化学变化可将石墨转变为金刚石

6. 难度：中等

下列实验装置能达到实验目的的是

A.用图甲装置可验证该条件下钢铁发生电化学腐蚀，O₂为正极反应物

B.可用图乙装置进行石油分馏操作

C.可用图丙装置制备纯净的乙酸乙酯

D.用图丁装置可利用乙醇将溴从溴水中提取出来

7. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH₃极易溶于水，可用作工业制冷剂

B.葡萄糖具有氧化性，可用于制镜工业

C.CCl₄化学性质稳定、密度大，可用作灭火剂

D.乙酸具有酸性，可用乙酸与醇制备乙酸酯

8. 难度：简单

下列变化过程是吸热过程的是

A.浓硫酸与乙醇混合

B.H＋Cl→HCl

C.N₂＋3H₂2NH₃

D.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl晶体充分混合搅拌

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NH₃NO₂HNO₃

B.浓硫酸SO₂BaSO₃沉淀

C.C₂H₂CH₂=CHCl

D.CuSO₄溶液Cu(OH)₂悬浊液Cu₂O

10. 难度：中等

斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH₃OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是

A.图中能量转化方式只有3种

B.电解槽中通过电解水获得氢气，相同条件下阳极和阴极所得气体体积比为2:1

C.如果各步反应均充分，该过程可实现“绿色化学”零排放

D.CH₃OH也可与空气、KOH溶液形成燃料电池，该电池负极反应式为：CH₃OH－6e^－＋H₂O=CO₂↑＋6H^＋

11. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.自然界中金属大部分以化合态形式存在

B.金属由化合态变为游离态，都是被还原

C.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

D.金属单质被发现和应用得越早，其活性一般越弱

二、多选题

12. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X在元素周期表中原子半径最小，Y的一种同素异形体在通常状况下是淡蓝色气体，Z是短周期金属性最强的元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

C.R的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强

D.化合物X₂Y₂和Z₂Y₂中均含有非极性共价键

13. 难度：中等

某有机物结构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物至少有10个碳原子处于同一平面

B.1mol该有机物与溴水充分加成，需消耗5mol Br₂

C.1mol该有机物与金属钠充分反应，可生成标准状况下22.4L H₂

D.该有机物在Cu催化下能与O₂发生催化氧化反应，生成醛基官能团

14. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液	B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B	取5 mL 0.1 mol·L^－^1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L^－^1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe^3^+与I^－所发生的反应为可逆反应
C	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液	有固体析出	蛋白质发生变性
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜	蔗糖未水解

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

15. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂O(l)=H₂(g)＋O₂(g)的ΔH＝241.8kJ•mol^–1

B.图2表示镁条放入盐酸中生成H₂速率随时间的变化，0~t₁反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应

C.图3表示在密闭容器中充入1mol N₂和5mol H₂，在一定条件下反应足够长时间，生成NH₃的物质的量变化曲线

D.图4表示反应2C(s)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的正逆反应速率随时间的变化，t₁时刻改变的条件是向容器中加入一定量的反应物C

四、原理综合题

16. 难度：中等

生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。

(1)写出硬脂酸甘油酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式____。

(2)下列有关生物柴油表述正确的是____。

A.加入水中，浮在水面上

B.与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团

C.原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油

(3)利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：

Ⅰ.在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

Ⅱ.在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

Ⅲ.在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；

Ⅳ.用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。

① 步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____。

② 步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全____。

③ 步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是____。

④ 油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是____。

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶

C.沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键

五、工业流程题

17. 难度：中等

如图所示，NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程：

(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：____。

(2)用电子式表示NH₃分子的形成过程____。

(3)工业上在210-220℃合成NaN₃，请写出该合成反应的化学方程式____。

(4)NaN₃是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为____(被氧化为N₂)。

(5)生成过程中产生的Cl₂、H₂用途广泛，其中可用于生产高纯硅。

①硅元素位于周期表第____周期____族。

②SiO₂熔点1723℃，质地硬而脆；SiCl₄常温下为液体，易挥发。请根据性质推断SiO₂属于____晶体，SiCl₄晶体微粒间的作用力为____。

六、原理综合题

18. 难度：中等

CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)以CH₄和空气为原料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，通入b气体的电极反应式为____。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在____左右。

②已知在101kPa、25℃时，32g CH₄与CO₂完全反应生成乙酸，放出26.6kJ热量，其热化学方程式为____。

(3)CH₄在高温下可与水蒸气发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g)，在体积2L的密闭容器中冲入一定量CH₄和水蒸气，反应中测得CH₄和CO物质的量随时间变化如图所示：

①从3 min到12 min，v(H₂)=______。

②能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。

A.CH₄的体积分数保持不变

B.如图中a点处c(CH₄):c(CO)=1:1

C.容器内压强不随时间的变化而变化

D.单位时间内每生成0.3 mol H₂，同时消耗0.1 mol H₂O

七、填空题

19. 难度：中等

烟气(主要污染物SO₂、NO_x)是大气主要污染物，有效去除大气中SO₂、NO_x的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO₂吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO₂的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO₂；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NO_x，生成无污染的N₂。写出氨气与NO₂发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO₂的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl₂溶液的目的是______。

②该空气样品中SO₂的体积分数为______。

八、有机推断题

20. 难度：简单

聚丙烯酸甲酯是一种热塑性线型高分子聚合物，适用于作丙烯酸酯橡胶基材等。现研究其生物合成路线，流程如图所示：

(1)B中所含官能团的名称为______。

(2)B→C的反应类型为______，C→D的反应类型为______。

(3)写出B→C反应的化学方程式______。

(4)写出聚丙烯酸甲酯的结构简式______。

(5)A为乳酸，在金属铜作催化剂，加热条件下可发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式______。

(6)两分子A在浓硫酸催化加热下反应，生成物之一为含六元环的酯，写出该有机物的结构简式______。