安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是

A.秸秆大量焚烧将产生雾霾

B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气分子的电子式： 

B.Cl^-的结构示意图：

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：

D.水解方程式：+H₂O⇌H₃O⁺ +

3. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molHNO₃作为氧化剂得到的电子数一定为3N_A

B.0.4mol/LNa₂SO₄溶液中，所含的Na⁺和总数为1.2N_A

C.12g NaHSO₄在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N_A

D.常温常压下，16gO₃与O₂的混合物中含有氧原子数为N_A

4. 难度：简单

下列各物质中，互为同系物的是

A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-二甲基丙烷 D.1，3-丁二烯和1-戊炔

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol/LNa₂CO₃溶液：K⁺、、C1^-、

B.使甲基橙变红色的溶液：K⁺、Na⁺、、

C.0.1 mol/L FeSO₄溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^-、

D. =0.1 mol/L的溶液中：Na⁺、、CH₃COO^-、

6. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

A. 蒸发溴水获取溴单质

B. 证明碳酸酸性强于硅酸

C. 比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

D. 除去氯气中的HCl杂质

7. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：A＞B＞D＞C

B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B

D.离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

8. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH₃具有还原性，可用作制冷剂

B.Si熔点高硬度大，可用于制半导体

C.Fe₂(SO₄)₃具有氧化性，可用作净水剂

D.Al(OH)₃具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

9. 难度：中等

在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L^－1·min^－1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI₂溶液通入少量氯气：2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+ 2Cl^-

B.CH₃COOH溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

C.NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca²⁺+OH^-= CaCO₃↓+ H₂O

D.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al³⁺+2+4OH^- +2Ba²⁺=2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

11. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaCl(ag) NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s)

B.Si SiO₂ H₂SiO₃

C.CuCl₂  Cu(OH)₂ Cu₂O

D.MgO(s) Mg(NO₃)₂ (aq) Mg(s)

12. 难度：中等

由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代

C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代

13. 难度：中等

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是

A.b极上的电极反应式为：O₂+ 4H⁺+4e^-=2H₂O

B.电子通过外电路从b极流向a极

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.a极上发生还原反应

14. 难度：中等

有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

A.在一定条件下，1mol该物质最多能与6molNaOH完全反应

B.它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

C.在Ni催化下，1mol该物质可以和7molH₂发生加成反应

D.有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr₂

15. 难度：困难

25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	H2SO3	H2CO3
电离常数(25℃)	1. 8×10^-5	K1=1.5×10^-2 K2=1.0×10^-7	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

A.物质的量浓度相同的CH₃COONa、NaHSO₃、NaHCO₃三种溶液中，pH顺序为NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaHSO₃

B.将NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液混合可以发生化学反应

C.常温下，加水稀释醋酸，增大

D.Na₂CO₃溶液中一定存在c(Na⁺)=2[c()]+c()]

16. 难度：中等

室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是(     )

A.a 点所示溶液中 c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(HA)

B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

D.pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

二、实验题

17. 难度：中等

某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：

(1)写出图中仪器的名称：a________，b________ 。

(2)棉球中NaOH溶液的作用是____。

(3)为了验证SO₂是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

A.紫色石蕊试液        B.无色酚酞试液    C.澄清石灰水          D.碘水

(4)下列说法正确的是_______

A.为了美观，商家能用SO₂漂白食品

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO₂具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO₂具有还原性

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_________。

三、工业流程题

18. 难度：中等

铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O(已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为。回答下列问题：

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。

(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃ 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO₄溶液        B.浓H₂SO₄      C.酸性KMnO₄溶液     D.Na₂SO₃溶液

③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

四、原理综合题

19. 难度：中等

二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO₂的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

CO₂(g)+C(s)2CO(g)       ΔH₂=+172.5 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)SO₂(g)         ΔH₃=-296.0 kJ·mol^-1

写出CO 还原SO₂的热化学方程式:_________________。 

(2)关于CO还原SO₂的反应,下列说法正确的是______。 

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v_正(CO)=v_逆(SO₂)

C.其他条件不变,增大SO₂的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N₂,SO₂的平衡转化率不变

Ⅱ．NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)     ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min) 浓度(mol·L^-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭               B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积               D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO₂的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。

五、有机推断题

20. 难度：中等

有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J，其合成路线如图所示：

已知：+R-OH

回答下列问题：

(1)A的名称为_______________。

(2)C→D的化学方程式为______________；E→F的反应类型为______________ 。

(3)H中含有的官能团名称为______________；J的分子式为______________ 。

(4)化合物X是D的同分异构体，化合物X能与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：1：6的结构简式为：______________(写出一种即可)。

(5)参照题中合成路线图。设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线：________(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件)。

六、填空题

21. 难度：困难

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

（1）基态Co原子的价电子排布式为____________

（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN₃H⁺+N₃^-,与N₃^-互为等电子体的一种分子为：_______，N₃^-离子杂化类型为___________。

（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH₃的空间构型为：___________ 。

（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。

（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如下图），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、N_A的代数式表示）。