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江苏省南通市通州区2019-2020学年高一下学期期末学业质量监测化学试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中,化学发挥了关键性的作用,下列说法不正确的是

A.新型冠状病毒的组成元素至少含有CHON

B.医用酒精可起到杀菌消毒作用,一般医用酒精的浓度为75%

C.部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒,其主要成分为NaClO

D.N95 型口罩的核心材料是聚丙烯,聚丙烯是一种天然高分子化合物

 

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2. 难度:简单

下列化学用语正确的是

A.乙烯分子的球棍模型:

B.中子数为8的氮原子:N

C.NH4Cl 的电子式:

D.Cl- 结构示意图:

 

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3. 难度:简单

下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

 

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4. 难度:中等

下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是

A.葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体

B.用灼烧的方法无法鉴别蚕丝和人造纤维

C.纤维素在一定条件下能够发生酯化反应

D.利用油脂在酸性条件下水解,可以制肥皂

 

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5. 难度:简单

下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是

A.碱性: Be(OH)2>Mg(OH)2

B.原子半径: B>Be

C.Be能与冷水剧烈反应

D.相同条件下与酸溶液反应, Li Be 容易

 

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6. 难度:简单

下列有关物质性质的叙述正确的是

A.锂与氧气反应生成过氧化锂

B.苯与溴水能反应生成溴苯

C.氟气与氢气在暗处能剧烈化合

D.乙醇在常温下遇氧气生成乙醛

 

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7. 难度:简单

化学反应常伴有颜色变化,下列描述不正确的是

A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色

B.往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生砖红色沉淀

C.将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处,试管中气体颜色逐渐变浅

D.向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸, 微热,溶液颜色变黄

 

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8. 难度:简单

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA

B.l mol 苯中含碳碳双键的数目3NA

C.标准状况下,2.24LC2H4中所含共用电子对的数目为0.6NA

D.密闭容器中,l mol N23mol H2充分反应, 可生成NH3分子的数目为2NA

 

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9. 难度:简单

假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为(   

A. B.

C. D.

 

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10. 难度:简单

氢氧燃料电池已用于航天飞机,以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是

A.该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2O

B.该电池工作时,热能转化为电能

C.电流从a 电极经外电路流向 b 电极

D.燃料电池的能量转化率可达100%

 

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11. 难度:简单

下列离子方程式正确的是

A.钾与水的反应:2K + 2H2O= 2K++2OH- + H2

B.醋酸溶液与石灰石反应:2H++CaCO3=Ca2++CO2+ H2O

C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + H++OH-+=BaSO4+H2O

D.硫酸酸化含Br- BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水:Br-++6H+=Br2+3H2O

 

二、多选题
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12. 难度:中等

丙烯酸(CH2= CH-COOH )是一种重要的化工原料,可由丙烯通过反应制备:2CH3CH=CH2+ 3O22CH2=CH-COOH + 2H2O,下列说法正确的是

A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比

B.丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物

C.丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红

D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应

 

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13. 难度:中等

短周期主族元素 XYZRW 的原子序数依次增大, XYW 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+R的单质常用于制造路灯,其发出的黄色光透雾能力强,Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.XW2的结构式为:W=X=W

C.WZ3分子中所有原子处于同一平面

D.ZR形成的化合物中只含有离子键

 

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14. 难度:中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是   

选项

实验操作

实验目的

A

向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液

检验海带中的碘元素

B

H2O2中加少量MnO2固体

加快H2O2的分解

C

将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中, 分液

提纯乙酸乙酯

D

分别将一小块钠投入水和乙醇中

比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

三、单选题
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15. 难度:中等

下列图示所对应的叙述正确的是

 

A.图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况

B.图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况

C.图丙表示 CH4Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应

D.图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间:v= v= 0

 

四、元素或物质推断题
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16. 难度:中等

(1)根据要求回答下列问题:

al6Ol8O bH2OH2O2 cC2H6C4H10  d e

以上各组物质中互为同位素的是 ______;互为同系物的是_______;互为同分异构体的是_______,属于同种物质的是_____。(以上填序号)

(2)表是元素周期表一部分,请用化学用语回答下列问题 。

i.在元素①②③中,金属性最强的元素是_________________

ii.上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______

iii.请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式:____________

iv.非金属性最强的元素是________;它在元素周期表中的位置为________

(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中,装置如图所示。

①该装置中锌电极发生______________反应。

②反应一段时间内溶液的质量增加2克,则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol

 

五、工业流程题
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17. 难度:中等

南通有较长的海岸线, 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2Mg 的流程如图:

(1)写出一种海水淡化的方法:_______________

(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程:____________

(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是________

A.电解法  B.还原剂还原法    C.热分解法    D.铝热法

(4)提取溴的过程中,经过2Br-Br2转化的目的是 ___________   

(5)反应①,SO2Br2氧化为,则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= __;反应②的离子方程式为 __________

(6)用下面提供的试剂,设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)__________(可选择的试剂:溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)

 

六、有机推断题
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18. 难度:简单

乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO+ O22CH3COOH

(1)反应①的化学方程式是 ______ D中的官能团的名称是 ________

(2)F是一种高分子化合物, 可用于制作食品袋, 其结构简式为_________

(3)E是一种油状、有香味的物质, 有以下两种制法。

制法一:实验室用B D 反应制取E,装置如图所示。

I.反应②的化学方程式是________;反应类型是_________

II.分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 _______________

制法二:工业上用CH2=CH2D直接通过一步反应生成E

III.该反应的类型是________;与制法一相比,制法二的优点是 ________

 

七、实验题
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19. 难度:中等

草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:5H2C2O4+2MnO+6H+2Mn2++10CO2+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:

序号

KMnO4/mL

H2C2O4/mL

10%H2SO4/mL

温度/℃

其他物质

1

8.00

5.00

3.00

20

 

2

8.00

5.00

3.00

30

 

3

8.00

5.00

1.00

20

2.00 mL蒸馏水

 

 

(l)对比实验l3,主要探究____对化学反应速率的影响;实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现, 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显, 但不久后突然褪色, 反应速率明显加快.甲同学认为除了反应放热,导致溶液温度升高,还可能是________的影响,为了证明猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)

A.硫酸钾    B.水    C.二氧化锰    D.硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数,取0.500g的高锰酸钾产品,配成50.00 mL溶液,取出 10.00 mL    0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点,消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)_________

 

八、有机推断题
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20. 难度:中等

短周期元素 XYZWK原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,YW2p轨道中都只有2个未成对电子,KW位于同一主族。元素G的原子序数为29

(1)G2+基态核外电子排布式为______________   

(2)YZW三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)

(3)KW2的空间构型为_______(用文字描述)

(4)KW的简单氢化物沸点相差较大,原因是___________

(5)1 mol Y2X4分子中含有σ键数目为 _____ ;其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 __________

(6)ZG形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该物质的化学式为 _____,与每个G原子紧邻的G原子的有_____

 

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