甘肃省庆阳市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A.硅太阳能电池 B.锂离子电池

C.太阳能集热器 D.燃气灶

2. 难度：简单

下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 （    ）

A.在糕点包装内放置小包除氧剂 B.在糖果制作过程中添加着色剂

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.牛奶在冰箱里保存

3. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是（    ）

A.原子核内有8个中子的碳原子C

B.HClO的结构式为H-Cl-O

C.Ca²⁺的结构示意图为

D.NH₄Cl的电子式

4. 难度：中等

鸟粪石[化学式为Mg(NH₄)PO₄·6H₂O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素；②Cl₂不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg²⁺、NH₄⁺

A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B.已知C（金刚石）=C（石墨）为放热反应 ，则金刚石比石墨稳定

C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

6. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（    ）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低

C.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素

D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强

7. 难度：简单

已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的

说法正确的是（     ）

A.的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B.和互称为同位素，核反应属于化学变化

C. 与具有相同的电子数

D.中质子总数为80

8. 难度：中等

Mg－H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A.Mg电极是该电池的正极 B.H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的碱性增强 D.溶液中Cl^－向正极移动

9. 难度：中等

近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(₃₉Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。

A.它们的原子核外均有5个电子层

B.它们的原子最外层均含有3个电子

C.它们均是金属元素

D.⁷⁶Y、⁸⁰Y中子数不同，化学性质不同

10. 难度：中等

由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

	甲	乙	丙
装置
现象	金属W不断溶解	Y 的质量增加	W上有气体产生

A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu²⁺+2e⁻＝Cu

C.装置丙中溶液的c(H⁺)不变

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

11. 难度：中等

对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A.达到平衡状态，2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

12. 难度：简单

如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液， 则a、b、c可能是下列各组中的（    ）

A.a是Ag、b是Cu、c为Cu(NO₃)₂溶液

B.a是Ag、b是Fe、c为AgNO₃溶液

C.a是Zn、b是Cu、c为稀H₂SO₄ 溶液

D.a是Cu、b是Zn、c为稀H₂SO₄溶液

13. 难度：简单

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A.X肯定为碱金属元素

B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物

D.Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4

14. 难度：中等

部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.还原性：R^- > W^2-

B.R的气态氢化物溶于水时，共价键断裂

C.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是氢键

D.Y和O形成的化合物Y₂O₂中阴离子和阳离子的比为1:1

15. 难度：中等

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在 砷化镓太阳能电池研究方法处于国际领先水平砷（As）和镓（Ga）都是第4周期元素，分 别属于VA和IIIA族。下列有关说法正确的是（    ）

A.太阳能电池不属于原电池 B.AsH₃的沸点低于PH₃

C.Ga的原子序数比Ca的大1 D.As的非金属性强于P

16. 难度：简单

2019 年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中短周期的一部分如表所示，下 列说法正确的是（    ）

A.最高化合价：Y=M

B.Z的氧化物对应的水化物为强酸

C.ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

17. 难度：中等

下列实验不能达到实验目的的是(    )

序号	实验操作	实验目的
A	、分别与反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	、溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	投入溶液中	比较、的金属性强弱
D	、分别投入相同浓度的盐酸中	比较铁、铜的金属性强弱

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)= 2C(g)。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是(    )

A.用A表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

B.用B、C表示的化学反应速率之比为1:2

C.若保持容器内的压强不变，充入1mol He，化学反应速率减小

D.其他条件不变，增大A的用量，化学反应速率不变

19. 难度：简单

一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.a 点时，υ(A) =υ(B)

B.反应开始到 5 min，B 的物质的量增加了 0.2 mol

C.反应开始到 5 min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1

D.反应开始到 5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

20. 难度：中等

某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH₂=CH₂+O₂=CH₃COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（    ）

A.在电池工作过程中，溶液中的PO₄^3-向正极移动

B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C.负极的电极反应式为CH₂=CH₂-4e^-+2H₂O=CH₃COOH+4H⁺

D.当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH₂=CH₂为224mL

21. 难度：中等

等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（    ）

组别	c(HCl)(mol·L^-1)	温度(℃)	铁的状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A.3－4－2－1 B.1－2－4－3 C.4－3－2－1 D.1－2－3－4

22. 难度：中等

“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.N₂  的电子式为

B.Li₃N 中含有的化学键只有离子键

C.热稳定性：NH₃＞H₂O

D.该图所示的总反应式为：2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂

23. 难度：中等

利用反应 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O 设计的电池装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下 列说法正确的是（    ）

A.电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极

B.电流方向：由电极A到电极B

C.电极 B 的电极反应式为 2NO₂+8e^- +8H⁺ =N₂+4H₂O

D.当有 0.1molNO₂ 被处理时，外电路中通过电子 0.4mol

24. 难度：中等

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O₂含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN₂转移电子数为N_A

25. 难度：中等

已知反应 2X(g)+Y(g) Z(g)，某研究小组将4moX和3molY置于一容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是

t/min	2	3.5	5	6
X的转化率	30%	40%	70%	70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B.反应在5.5min时，v_正（X）=2v_逆（Z）

C.6min时，容器中剩余1.4molY

D.其他条件不变，将X的物质的量改为6mol，则可得到3molZ

二、有机推断题

26. 难度：简单

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，J在周期表中的位置______，半径最小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的是_____（填元素符号），属于过渡元素的是______（填元素符号）。

（2）元素B形成的氢化物H₂B₂的电子式____________。

（3）用电子式表示EJ₂的形成过程____________。

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置 气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱 的实验现象是：____________，对应的化学方程式是：_________________。

三、结构与性质

27. 难度：中等

Ⅰ.如图是1molC(s)和1molH₂O(g)反应生成1molCO(g)、1molH₂(g)的途径和三个状态的能量。

(1)该反应_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)比较E₁、E₂、E₃的大小：_____。

Ⅱ．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：

(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或 “等于”)572kJ。

(4)若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应_____(填“吸收”或“放出”) _____kJ的能量。

Ⅲ.已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。

(5)该反应_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ(用a、b表示)的能量。

四、填空题

28. 难度：中等

Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

29. 难度：中等

I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO₂变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H₂O₂溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

	10%H2O2	蒸馏水	2mol•L^-1FeCl3	初始温度
实验1	10mL	0mL	0滴	20℃
实验2	10mL	0mL	3滴	20℃
实验3	10mL	0mL	0滴	40℃
实验4	8mL	VmL	3滴	20℃

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H₂O₂溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。