安徽省皖西南名校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是

A.古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜

B.半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径

C.生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要

D.二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌

2. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.H₂O的电子式：

C.N₂的结构式：N≡N

D.Na的原子结构示意图：

3. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A.油脂只在碱性条件下水解

B.淀粉和纤维素互为分同异构体

C.可用金属钠区分乙醇和苯

D.石油的分馏和煤的气化都是物埋变化

4. 难度：简单

下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是

A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应

B.碳酸钙的分解反应

C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反应

D.盐酸与氢氧化钠的中和反应

5. 难度：中等

元素周期表的一部分如图所示，YW₄中含有的质子总数为18。下列说法错误的是

W
	……
	X	Y			Z

A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高

B.原子半径：X＞Y＞Z＞W

C.YW₄为共价化合物

D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性

6. 难度：中等

下列判断或操作一定不正确的是

A.已知常温下NH₄CN溶液显碱性，则常温下K(NH₃•H₂O)＞K(HCN)

B.25℃时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH=1

C.配制溶液时，用玻璃棒转移液体

D.加热蒸干FeCl₃溶液，再灼烧，最后得到Fe₂O₃

7. 难度：简单

下列说法错误的是

A.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

B.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体

C.港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写逍：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”文中的烟能产生丁达尔效应

8. 难度：中等

为除去酸性CuCl₂溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下向其中加入一种试剂。过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂不可能是

A.CuO B.Cu(OH)₂ C.Cu D.CuCO₃

9. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.用惰性电极电解MgSO₄溶液，加入0.1molH₂O能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N_A

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6N_A

C.100mL 12mol•L^-1 HNO₃溶液与过量Cu反应，转移的电子数为0.6N_A

D.1L 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

10. 难度：中等

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-l15.6kJ·mo1^-1，下列说法正确的是

A.该反应的活化能为115.6kJ•mo1^-1

B.加入催化剂能使该反应的焓变减小

C.该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小

D.断裂H₂O(g)中lmolH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需的能量更少

11. 难度：困难

工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水[含C₂HCl₃(三氯乙烯)和]。处理后C₂HCl₃转化为C₂H₄和Cl^-、转化为。下列说法正确的是

 

A.水体中含越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好

B.当产生3molFe²⁺时有1mol三氯乙烯完全脱Cl

C.用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率

D.发生的电极反应为+7H₂O+8e^-=+10OH^-

12. 难度：中等

下列实验设计正确的是

选项	目的	实验方法
A	检验溶液中是否含Fe^2+	先加氯水、再加硫氰化钾溶液
B	从溶液中得到FeSO4•7H2O晶体	蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C	鉴别SO2、乙烯	通入酸性高锰酸钾溶液中
D	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入氢氧化钠溶液中、分液

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液：Fe²⁺、、、Na⁺

B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、、

C.水电离出的c(H⁺)=10^-13mol•L^-1的溶液：K⁺、、Br^-、Ba²⁺

D.的值为100的溶液S^2-、Na⁺、、

14. 难度：中等

中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.该反应属于置换反应

B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成

C.基于 LDH 合成 NH₃的过程属于氮的固定

D.该过程中每生成 2.24L（标准状况）O₂则转移 0.4mol 电子

15. 难度：中等

实验室可利用反应Na₂S+H₂NCN+2H₂OCS(NH₂)₂+2NaOH在控制溶液pH为10~11时，制取少量CS(NH₂)₂(硫脲，受热易分解，能溶于水)。实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示。下列说法错误的是

A.装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液

B.装置C可用水浴加热

C.持续通入H₂S，有利于提高反应液中硫脲的含量

D.为获得硫脲晶体可将烧瓶中的反应液蒸发至干

16. 难度：简单

A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量（单位：kJ•mol^-1）变化如图所示：下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.正反应与逆反应的活化能相等

B.加入催化剂后，△E、E₁、E₂均不变

C.一定条件下，1molA（g）与1molB（g）在密闭容器中充分反应，放出的热量等于△E

D.图中反应的焓变为△E，该反应是吸热反应

17. 难度：中等

Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再滴加AgNO₃溶液可检验Z中的溴元素

18. 难度：中等

2019是元素周期表诞生150周年。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是

A.原子半径：Rb＞In

B.In与In为同素异形体

C.In是第四周期IIIA族元素

D.碱性：In(OH)₃＜Al(OH)₃

19. 难度：中等

用肼与氧气形成的燃料电池电解制备Cu₂O的装置如图所示，下列说法错误的是

A.电极B与电极D相连

B.负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.阳极的反应式为2Cu+OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O

20. 难度：困难

常温下，浓度均为0.lmol•L^-1的H₂SO₃、H₂T(酒石酸)分别用0.1rnol•L^-1的NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是

A.相同浓度时，Na₂SO₃溶液中水的电离程度比Na₂T中的大

B.0.1mol•L^-1的NaHT溶液中：c(T^2-)＞c(H₂T)

C.K_a1(H₂SO₃)＞K_a1(H₂T)

D.等体积、浓度均为0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液、H₂T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7，H₂SO₃溶液消耗的NaOH更多

二、原理综合题

21. 难度：困难

25℃时，分别向等体积pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10^-10，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10^-5

(1)表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。

(2)pH均为a的CH₃COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。

(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH₃ COONa溶液的pH。

(4)25℃时，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。

(5)用相同浓度的AgNO₃溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)

三、工业流程题

22. 难度：中等

已知黑铜泥主要含Cu₃As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu₃As+12H₂SO₄+9O₂=12CuSO₄+4H₃AsO₃+6H₂O，每1molCu₃As被浸取转移电子的物质的量为______mol。

(2)H₃AsO₃的第一步电离方程式为H₃AsO₃+H₂O⇌[As(OH)₄]^-+H⁺，K_a1=1.03×l0^-9，可判断H₃AsO₃是______(填“强”或“弱”)酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为______。

(3)“沉砷酸铜”时，CuSO₄与H₃AsO₄反应生成砷酸铜的反应是可逆反应，反应的离子方程式为______，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是______。

(4)可用石灰乳处理含的废水生成Ca₃(AsO₄)₂沉淀。K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]=4.9×l0^-19，当废水中c()=7.0×l0^-4mol•L^-1时，c(Ca²⁺)=______mol•L^-1。

四、实验题

23. 难度：中等

碳酰氯(COCl₂)俗称光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示(部分装置已省略)。

已知：3CCl₄+2H₂SO₄(浓)3COCl₂↑+4HCl↑+S₂O₅Cl₂

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______，该仪器使用前要进行的操作为______。

(2)冷凝管的进水口为______(填“a”或“b”)，丁装置的作用是______。

(3)戊中盛放的试剂为______。

(4)指出该实验设计存在的不妥之处：______。

(5)光气遇水迅速反应的化学方程式为______。

(6)实验开始时称取30.8gCCl₄与足量的浓H₂SO₄充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl₂的产率为______%(保留有效四位数字)。

五、原理综合题

24. 难度：困难

二甲醚(CH₃OCH₃)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯，CO₂催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)    ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)    ΔH₂=-122.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)    ΔH=______，欲提高该反应中CH₃OCH₃(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是______(填标号)。

A.低压高温        B.高压低温            C.高压高温        D.低压低温

(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。

A.v_正(CO₂)=2v_逆(CH₃OCH₃)

B.气体的压强不再变化

C单位时间每消耗2molCO₂，同时产生1molCH₃OCH₃

D.H₂与H₂O的物质的量之比为2:1

(3)在恒压、CO₂和H₂的起始量一定条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO₂、6molH₂，达到平衡时，反应I理论上消耗H₂的物质的量为______；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。CO和H₂O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示：

①a:b=______。

②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L₁”或“L₂”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。