四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列不属于高分子化合物的是(    )

A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质

2. 难度：中等

要使0.1 mol·L^-1 K₂SO₃溶液中的更接近0.1 mol·L^-1，可以采取的措施是(    )

A.通入SO₂ B.加入SO₃ C.加热 D.加入适量KOH固体

3. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是(    )

A.异丁烷的球棍模型为 B.是苯酚的同系物

C.C₂H₅OH与C₂H₅Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应

4. 难度：简单

下列关于有机反应的说法错误的是(    )

A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯

C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂皂化反应属于取代反应

5. 难度：简单

目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是(    )

A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒

B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性

C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%

D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料

6. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是(    )

A.乙炔的实验式：C₂H₂ B.醛基的结构简式：-COH

C.2-丁烯的键线式： D.聚丙烯腈的结构简式：

7. 难度：简单

下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是(    )

A.甲苯 B.1，3-丁二烯 C. D.

8. 难度：简单

为了除去 MgCl₂酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )

A.NH₃ · H₂O B.NaOH C.Na₂CO₃ D.MgCO₃

9. 难度：简单

下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是(    )

A.用检验Fe²⁺的离子方程式：↓

B.用TiCl₄制备TiO₂的化学方程式：↓

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：

D.电解CuCl₂溶液的化学方程式：↑

10. 难度：中等

下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)

A	B	C	D
构成铜锌原电池	防止Fe被腐蚀	铁上镀银	铜的精炼

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

25℃时，H₂CO₃的，。关于NaHCO₃溶液的下列说法正确的是(    )

A.的水解常数

B.的电离程度大于的水解程度

C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大

D.

12. 难度：中等

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是(    )

A.铁被氧化的电极反应式为

B.反应结束后，最终导管内水面上升

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

13. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1L0.1 mol·L^-1NaClO溶液中含有的ClO^-数目为N_A

B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为N_A

C.常温常压下，1 mol分子式为C₂H₆O的有机物中含有C-O键的数目为N_A

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2N_A

14. 难度：中等

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是(    )

A.分子式为C₁₆H₁₀O₄ B.不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C.1molX最多与2 mol NaOH反应 D.1molX最多与6mol H₂发生加成反应

15. 难度：中等

提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(    )

选项	待提纯物质	杂质	试剂	方法
A	溴苯	溴	Na2SO3溶液	分液
B	乙炔	H2S，PH3	溴水	洗气
C	乙酸钠	苯酚钠	足量CO2	过滤
D	CuCl2溶液	AlCl3溶液	NaOH溶液	过滤

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

分子式为C₁₁H₁₆的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（   ）种

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

17. 难度：中等

我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是(    )

A.放电时正极反应为

B.该电池的电解液可以选用Li₂SO₄水溶液

C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接

D.放电时若消耗标准状况下的N₂5.6L，则a极质量减轻5.25g

18. 难度：中等

已知邻苯二甲酸（H₂A）的K _a1 =1.1×10⁻³，K _a2=3.9×10⁻⁶。常温下，用0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L⁻¹的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A.a点的混合溶液中：c（K⁺）>c（A^2-）>c（Na⁺）>c（HA^-）

B.b点的混合溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）

C.c点溶液pH在9~10之间

D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大

二、原理综合题

19. 难度：中等

电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)微型纽扣电池总反应为，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。

(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×10³mole^-，消耗标准状况下的O₂______m³。

(3)ClO₂是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺，简易装置如图所示：

若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO₂的电极反应式为______。

20. 难度：中等

运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl₃溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl₃·6H₂O晶体得到纯的无水FeCl₃的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L^-1 FeCl₃溶液时，为了抑制FeCl₃水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)₃的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH⁻)的比值为______。

三、实验题

21. 难度：中等

茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。

水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。

回答下列问题：

(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。

(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先______，再停止加热。

(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。

(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_______，将粗品进行蒸馏是为了除去______。

四、填空题

22. 难度：中等

根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

(1)已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离常数相同。

b.

则CH₃COONH₄溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

(2)25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH₃COONa水解的离子方程式是___________。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。

五、工业流程题

23. 难度：中等

磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO₄外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

	0	20	40	60	80	100
LiOH	12.7	12.8	13.0	13.8	15.3	17.5
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.75

(1)LiFePO₄中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，Li⁺的沉降率达到99%，若，则滤液3中______mol·L^-1。

(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li⁺，充电时，Li⁺移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。

六、填空题

24. 难度：困难

如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu²⁺，Ni²⁺混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO₃)₂溶液中含有的少量Co²⁺杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)₂悬浊液中滴加饱和FeCl₃溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

25. 难度：困难

我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl₃溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。